专题2 从海水中获得的化学物质 2.4.1 离子反应（1） 欧昌友 高中化学第一轮复习.

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1 专题2 从海水中获得的化学物质 离子反应（1） 欧昌友 高中化学第一轮复习

2 ………三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

3 一、电解质 1.从电解质角度给化合物分类 (1)化合物分为电解质和非电解质的标准是： _______________________________________。 (2)电解质分为强电解质和弱电解质的标准是： 在水溶液中或熔融状态下能否导电 在水溶液中能否全部电离

4 (3)与物质类别的关系。 ①强电解质主要包括：________________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等； ②弱电解质主要包括：________________，如碳酸、一水合氨等。 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱和水 【概念辨析】CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质。( ) 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离，CO2是非电解质；BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4是强电解质。 ×

5 2.电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________ _____________的过程。 3.电离方程式的书写——“强等号、弱可逆，多元弱酸分步离” (1)强电解质的电离方程式中，用“_______” 连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_________”连接。 如Na2SO4：_________________________， HClO：HClO H++ClO- 自由 移动离子 ==== Na2SO4====2Na++SO42-

6 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如： H2CO3：__________________， _________________________； Fe(OH)3：_______________________。 (3)酸式盐的电离。 如NaHSO4====Na++H++SO42- NaHCO3====Na++HCO3- H2CO3 H++HCO3- HCO H++CO32- Fe(OH) Fe3++3OH-

7 【巩固训练】下列说法中正确的是( ) A.凡是能导电的物质都是电解质 B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
【巩固训练】下列说法中正确的是( ) A.凡是能导电的物质都是电解质 B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 C.盐酸能导电的原因是HCl在电流作用下电离生成了自由移动的离子 D.凡是电解质都一定能导电 【解析】选B。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故金属不是电解质，故A项错误；电解质电离是在水分子作用下，先电离产生自由移动的离子才能导电，而不是通电后才电离，故C项错误；电解质导电的前提是必须有自由移动的离子，固态电解质一般不导电，例如NaCl晶体在水溶液或熔融态能导电，但固态NaCl晶体中的Na+、Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不能导电。所以B项正确，D项错误。

8 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
二、离子反应 1.离子反应的本质：_____________________________。 2.离子方程式 (1)书写步骤“四字诀”。 反应物中某些离子的浓度减小 以CaCO3与盐酸的反应为例： 写出正确的化学方程式 ___________________________ 写 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 _____________________________________ 拆 CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ 删去方程式两边不参加反应的离子 _______________________________ 删 CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ 检查方程式两边是否符合______守恒和_____守恒 质量 电荷 查

9 (2)意义。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表 示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用______________ 来表示。 3.离子反应发生的条件 (1)复分解反应型。 ①生成_________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成_________的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成__________的物质，如CO2、SO2、NH3等。 H++OH-====H2O 难溶 难电离 挥发性

10 (2)氧化还原反应型。 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： _________________________________。 (3)配合反应型。 生成稳定的配合物或配合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：_________________________________。 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3

11 1.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )
些不能，如2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。 2.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为： Fe+Fe3+====2Fe2+( ) × ×

12 【巩固训练】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
【巩固训练】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①Ag++Cl－====AgCl↓ ②Ba2++2OH－+2H++SO42－====BaSO4↓+2H2O ③CO32－+2H+ ====CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+====Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O H++Cl－+HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 【解析】选C。反应①表示的是可溶性银盐和可溶性氯化物或盐酸的反应；反应②只表示Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应；反应③表示的是可溶性碳酸盐和强酸溶液的反应；反应④表示的是单质铁和可溶性铜盐的反应；反应⑤只表示氯气和水的反应。

13 离子方程式的正误判断 1.依据三原则 (1)客观事实原则。 如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑， 错因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。 正解：Fe+2H+====Fe2++H2↑。 (2)质量守恒原则。 如Na+H2O====Na++OH-+H2↑， 错因：反应前后氢原子的数目不等。 正解：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。 (3)电荷守恒原则。如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+， 错因：左右两边电荷不守恒。 正解：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。

14 2.注意拆分是否正确 (1)能拆写的物质：易溶于水的强电解质。 如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O， 错因：未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。 正解：HCO3-+H+====CO2↑+H2O。 (2)不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质。 如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-， 错因：将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 正解：Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

15 3.分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O， 错因：未考虑反应物中量的关系。 正解：2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。 4.查看是否忽略“同步”反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-====BaSO4↓ 错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。 正解：Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O

16 【高考警示钟】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-” 。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH3↑”。 (5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。

17 【拓展延伸】与量有关的离子方程式 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应。 1.酸式盐与碱反应涉及到的“量” 例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2O 此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。

18 2.酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量” 例如：NaOH溶液与少量CO2反应： CO2+2OH-====CO32-+H2O NaOH溶液与足量CO2反应：CO2+OH-====HCO3- 类似的还有SO2与碱的反应。

19 此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。
3.反应物混合顺序不同涉及到的“量” 例如：铝盐与强碱溶液反应 此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。 反应的离子方程式 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量 Al3++4OH-====AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓

20 4.氧化还原反应中涉及到的“量” (1)FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时： 2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl- 当氯水少量时：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- 当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时： 2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl- (2)铁和稀硝酸的反应。 铁不足：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8H++2NO3-====3Fe2++2NO↑+4H2O

21 大家来找茬，陷阱在哪儿？ 选D

22 选A

23

24

25 选C