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金属的化学性质
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环节一 金属与氧气的反应 温故 我们学过哪些金属与氧气反应的实例? 实验内容 实验现象 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
环节一 金属与氧气的反应 温故 我们学过哪些金属与氧气反应的实例? 实验内容 实验现象 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 发出耀眼的白光,放出热量,产生白色固体 剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体
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活动一 在酒精灯外焰上分别加热铜丝、金,观察现象。 实验内容 实验现象 加热铜片 加热金 产生黑色固体 无现象
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金属活动性 四种金属的活动性: Mg >Fe>Cu>Au 反应 实验现象 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
铜片在空气中加热 金在空气中加热 发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色固体 火星四射,放出大量热,生成黑色固体 产生黑色固体 无现象 四种金属的活动性: Mg >Fe>Cu>Au
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镁与稀硫酸的反应 问题:镁与稀硫酸能否发生反应,如何检验反应产生的气体? 反应原理: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
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环节二金属与酸的反应 不同的金属与酸反应的剧烈程度是否一致? 提出问题: 1、在四支试管中加入打磨过的相同大小的镁片、锌片、铁片和铜片。
2、同时加入等体积(10ml)、等浓度的稀盐酸(稀硫酸)。 3、观察现象。
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金属表面产生气泡较慢,溶液由无色变为浅绿色
实验内容 实验现象 镁片与稀盐酸(稀硫酸) 锌片与稀盐酸(稀硫酸) 铁片与稀盐酸(稀硫酸) 铜片与稀盐酸(稀硫酸) 金属表面产生气泡非常快 金属表面产生气泡较快 金属表面产生气泡较慢,溶液由无色变为浅绿色 无现象 四种金属的活动性: Mg>Zn>Fe>Cu
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活动四 讨论: 1、根据四种金属与酸的反应的剧烈程度,你认为哪种金属适合用来制取氢气?为什么? 实验室制氢气原料: 锌和稀盐酸或稀硫酸
2、制得的氢气用什么方法收集?(氢气密度小于空气,难溶于水。) 发生装置: 收集装置: 固液混合型 向下排空气法或排水法
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活动五: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe > Cu
红星闪闪:在烧杯中加入硫酸铜溶液,将一铁丝绑成的“五角星”伸入烧杯中,观察现象 现象: 表面产生红色固体,一段时间后溶液由蓝色变为浅绿色 原理 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁和铜的活动性: Fe > Cu
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铝制炊具 铝制栏杆 铝制机械零件 铝制轮胎
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活动六 在两支试管中分别加入打磨和未打磨过的铝片,再加入等体积、等浓度的稀盐酸,观察现象 实验内容 实验现象 化学方程式 打磨过的铝和稀盐酸
未打磨过的铝和稀盐酸 产生气泡的速率较快 2Al +6 HCl =2AlCl3 + 3H2 一段时间后,铝片表面开始产生气泡 4Al + 3O2 = 2Al2O3
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环节三 请你来谈一谈,金属与氧气的反应和金属与酸的反应在生活中的利与弊?
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市场上出售的补血麦片含微量颗粒细小的还原铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成一种铁的化合物,起到补血的作用
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谢 谢 指 导 !
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