2012届高中化学第二轮复习 电解质溶液 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰.

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1 2012届高中化学第二轮复习 电解质溶液 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

2 【初试真题】 【答案】：B 1.（2011安徽）室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
   A.饱和氯水中     Cl－、NO3－、Na＋、SO32－    B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中   C6H5O－、K＋、SO42－、Br－    C.Na2S溶液中     SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋    D.pH=12的溶液中     NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 【解析】：饱和氯水将SO32－氧化成SO42－，A不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以生成CuS沉淀，不能大量共存；pH而Al3＋与碱不能大量共存。 【答案】：B

3 【答案】：B 2．（2011上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
       A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓        B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O        C．2Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++6OH－ =2BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓        D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 【解析】：NH4Fe(SO4)2中Fe是+3价，A不正确；又因NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时只与硫酸铁反应。 【答案】：B

4 一、电解质概念 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、一水合氨

5 【注意事项】： （1）电解质、非电解质应是化合物； （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 （4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物（如BaSO4、AgCl），由于它们溶解度太小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 （５）电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。

6 【强弱电解质比较】： 强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价 化合物 电离程度 完全 部分 微粒 水合离子
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价 化合物 电离程度 完全 部分 微粒 水合离子 分子、 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、 强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

7 【溶液的导电能力分析】： （1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。

8 二、离子方程式的书写 1. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
2. 离子方程式意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 3.离子方程式的书写方法： (1) 写：写出正确的化学方程式； (2) 拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； (3) 删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； (4) 查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。

9 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O Ba2++OH－+ H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O
【练习】 1.下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O Ba2++OH－+ H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO 【答案】D

10 【答案】C 2.下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸
（D）用铁棒作电极电解NaCl饱和溶液 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O 2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑ 通电 【答案】C

11 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
4.书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 【练习】硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二步离子反应发生的原因 。 Pb2++SO42-=PbSO4↓; PbSO4+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H++SO42- (CH3COO)2Pb是弱电解质

12 HCO3-+H+==H2O+CO2↑ ⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 ⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。

13 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
（5）反应物相对量不同时离子方程式不同。 1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 3、CO2气体与NaOH溶液的反应 （6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同 1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、AgNO3与NH3·H2O

14 （7）离子方程式的配比问题 1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应： 2、FeBr2与少量Cl2反应： FeBr2与过量Cl2反应： （8）不存在过量问题： 1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：

15 5. 离子方程式的常见错误 （1）次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO-+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO （2）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O （4）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32- （5） FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+

16 三、离子共存 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存） 1.离子反应 (1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。 (2)条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应：两强相遇必反应 (3)离子反应的类型：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应

17 2.离子不能共存的原因 （1）有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成： ①如Ba2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- 、 CO32-等大量共存; ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不与OH-大量共存； ③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成：

18 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、CH3COO-、 C6H5O-等与 H+ 不能大量共存；
② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存； ③ 弱碱的简单阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等）不能与OH-大量共存 (4) 能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-等和氧化性较强的离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-)等不能大量共存。此外，S2O32-与H+也不能共存

19 （5）发生盐的双水解反应离子不能大量共存：
凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; ③ (NH SiO32-、AlO2-) 浓溶液发生盐的双水解反应; 【说明】：① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 ③(NH CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存

20 （6）离子间发生络合反应不能大量共存 1、 Fe3+ + SCN－ 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Al3+ + F－ 4、 Ag+ + NH3

21 四、解题指导 1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。 在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

22 2.审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的[H+]或[OH- ] =1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋， [Fe（SCN）]２＋。 ③ S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

23 【链接高考】 【答案】：B 1．(2011全国)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－                    B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－                    D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 【解析】：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。 【答案】：B

24 【答案】：B 2.（2011江苏）下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 【解析】：A.电荷不守恒；C.正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.正确的是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。 【答案】：B

25 【教师寄语】 ■什么是伟大的事？ 伟大的事就是无数次的平凡、重复、单调、枯燥地做同一件事。我们既要有像兔子一样的速度，又要有像乌龟一样的耐力。

26 【设计说明】 为2012届高三学生第二轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。
在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。