基础·能力·创新——谈高考化学冲刺阶段复习的有效性

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1 基础·能力·创新——谈高考化学冲刺阶段复习的有效性
温州中学 郑大西 基础·能力·创新——谈高考化学冲刺阶段复习的有效性

2 主观题分数的分布情况对比 2011年省高考理综 2012年温州市一模 2012年温州市二模 化学用语 21 20 24 文字叙述 18 17
化学计算 8 6 7 选择填空 9 14 10 从这三份考卷里可以看出，化学用语约占37%，文字叙述约占32%，这两项就约占主观题总分的69%。

3 市一模、二模难度对比 2012年温州市一模 2012年温州市二模 客观题 0.75 0.78 主观题 0.57 0.56 总难度 0.65 0.67 两次考试的难度相近，总体偏难，与2011年浙江省高考理综化学部分难度比较接近

4 市一模、二模学生失分情况 2012年温州市一模 2012年温州市二模 分值 得分率 化学用语 20 0.45 24 文字叙述 18 0.72 17 0.83 化学计算 6 0.35 7 0.64 从两次考试的统计结果看，化学用语的得分率为0.45，文字叙述的得分率为0.77，化学计算的得分率为0.50。

5 不足之处 1. 第10题D选项漏写1mol，使该题没有答案 2. 第27题(6)答案有误

6 10．下列叙述正确的是(0.45，A项0.43) A．按系统命名法，有机物CH3-CH=C(CH3)-CH=CH2 的名称为3-甲基-1,3-二戊烯 B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇 有6种 C． 肌醇 与 葡萄糖 都能与新制的Cu(OH)2反应形成绛蓝色溶液，加热都能生成砖红色沉淀 D．1mol有机物 分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为3mol和1mol

7 12．下列说法正确的是 A.常温下，cmol·L-1的NH3·H2O的电离度为α，则 NH3·H2O的平衡常数Kb=c α/(1- α) B.已知反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能够发生，说明在CuSO4 和H2S的混合液中满足c(Cu2+)·c(S2-)>KSP(CuS) C.T℃时，反应2NO N2O4 达到平衡时NO2的体积分数随压强 P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点颜色浅 D.若H2SO3、H2CO3的电离平衡常数分别为k1、k2、k1’、k2’，已 知k1> k2≈k1’ >k2’，则HSO3-和CO32-在溶液中可以大量共存

8 14．(南通市通州区2012届专项检测)常温下，向20 mL 0. 2 mol/L H2A溶液中滴加0
14．(南通市通州区2012届专项检测)常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是 A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水 的电离程度比纯水的大 C．NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

9 13．常温下，向10 mL 0. 1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0
13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)。根据 图示判断，下列说法不正确的是( ) A.当V(NaOH)=10mL时，溶液中离子浓度的关系一定有： c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(A2-)>c(OH-) B.当V(NaOH)=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有： c(HA-)+2c(H+)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) C.当V(NaOH)=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶 液，溶液的pH保持基本不变 D.当V(NaOH)=20mL时,向溶液中加水稀释,c(H+)减小,Kw不变

10 26.(2012河南省豫北六所名校联考 )某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是______________，不能 确定的阳离子是_____________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________。 (2)沉淀G的化学式为____________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①中生成气体A______________。 ②生成沉淀I____________________。 (4)假设测定A、F、I均为0.01mol, 10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是_______________，沉淀C物质的量__________________。

11 26．某强酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-、NO2-中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)，回答下列问题： (1)溶液X中肯定存在的离子有__________；写出气体Y的电子式_______。 (2)写出生成气体A的离子方程式___________________________________。 (3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式__________________________。 (4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论________________________________________________________。 (5)由沉淀F 在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04 mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03molFe2O3。将滤液在一定条件下蒸发得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z ,测得其物质的量为0.08mol。 ①Z的化学式为_________________。 ②完成并配平下列方程式

12 □查漏补缺 □化学与科学、技术、社会、环境的联系 □阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、物质的量及计算 □离子反应、离子共存、离子方程式的正误判断 □氧化还原反应、 □电化学原理及应用 (燃料电池、锂电池等) □溶液酸碱性与水电离的关系 □盐类水解与离子浓度大小的比较 □化学反应速率与化学平衡 □金属、非金属元素及化合物的性质 □有机物的结构与性质 □化学实验基本操作

13 □查漏补缺 X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图的关系。试根据该图推断X、Y、Z的化学式(请尽可能多地寻找合理答案)

14 □查漏补缺 □已知A、B、C、D、E有下图的转化关系 (反应条件均 已省略) ，请你尽可能多地写出方程式，并进行归纳。

15 □查漏补缺 复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

16 □查漏补缺 氧化还原反应 1.氧化物与酸反应 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O △ 2.非金属单质与氧化性酸反应 C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O △

17 □查漏补缺 3. 金属单质与氧化性酸反应 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4↑+SO2↑+2H2O △ 4. 歧化反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

18 5. 电解(活泼金属的无氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐) 2NaCl+ 2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
□查漏补缺 5. 电解(活泼金属的无氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐) 2NaCl+ 2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ MgCl2+ 2H2O===Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2 ↑ 2AlCl3+ 6H2O===2Al(OH)3 ↓+3Cl2↑+3H2 ↑ 2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO3 通电

19 □注重能力 26．某强酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-、NO2-中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)，回答下列问题： (4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论________________________________________________________。

20 取少量溶液X，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-，反之则没有
□注重能力 SO42-干扰 取少量溶液X，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-，反之则没有 取少量溶液H，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-，反之则没有 OH-干扰 取少量溶液B，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-，反之则没有

21 □重视创新 6Na+Fe2O3==2Fe+3Na2O 2H2O++H2S=2H2O+S↓+2H+ □下列氧化还原方程式正确的是 A. 2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O B. 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O C. 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

22 □强化规范 水处理剂的摩尔质量(不写单位不给分) 要求写化学式写成了名称、或名称写成了化学式、有机物化学式写成了结构简式均不给分)
离子浓度比较没写浓度符号不给分) 热化学方程式中状态、正负、单位有一个错均不给分) 计算KMnO4溶液的物质的量浓度，正确答案为 mol·L-1,评分标准为没有单位不给分，没有4位有效数字不给分 该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，填“放热”扣1分 选择填空里多选一律不给分

23 谢 谢 大 家！