第一单元 化学反应中的热效应 反应热的测量与计算 厦大附中 黄耿阳.

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1 第一单元 化学反应中的热效应 反应热的测量与计算 厦大附中 黄耿阳

2 概念： 一、燃烧热： 101KPa，298K时，完全燃烧1mol的物质生成 稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。 练习：
根据以下热化学方程式，你能说出碳、氢气的燃烧热？ C(s) + O2(g) == CO(g) △H=—110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= kJ/mol 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H= kJ/mol 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= kJ/mol

3 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/mol H
概念： 二、中和热： 1、定义：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成 1mol水时所放出的热量叫中和热. 思考： a、中和反应的实质是什么？ H+ +OH－ =H2O b、中和热的实质是什么？ 溶液中自由移动 H+和OH—发生 中和反应生成水会放出热量 c、中和热的热化学方程是应怎么表示？ H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = kJ/mol H 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ

4 概念辨析 a、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液（操作条件完全相同）。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。 相 等 b、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫 酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小 关系为 。 △H1＞ △H3 ＞ △H2

5 2、中和热的测定 ⑴实验药品： 0.50 mol/L的盐酸和0.50 mol/L的氢氧化钠溶液 ⑵实验仪器： 简易量热计

6 ⑶实验原理： ΔH= － 　c×m×△t×10-3 0.025 kJ/mol ⑷实验步骤：见书第6页

7 H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) (aq) △H=- 57.3 kJ/mol

8 问题探究 1、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确，为什么？ 可以保证盐酸完全反应、使测得的热量更加准确。

9 [练习] 实验室用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。 试回答下列问题 （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （2）能否将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒， 为什么？ （3）大烧杯上如不盖硬纸板， 对求得中和热数值的影响 是 （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。

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11 二、盖斯定律 化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即化学反应不管是一步还是几步完成，反应热相同。

12 课堂练习 已知：H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g) ; △H1 = －241.8kJ/mol(1) H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝H2O(l) ; △H2 = －285.8kJ/mol(2) H2O(l) ＝ H2O(g) ; 则△H1、△H2、△H3的关系 。 △H3 = ? (3) △H1=△H2+△H3