6-3 原子的世界 課文重點： 1.原子說 2.原子的結構 3.原子與分子 4.化學式的寫法.

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1 6-3 原子的世界 課文重點： 1.原子說 2.原子的結構 3.原子與分子 4.化學式的寫法

2 1.原子說 (1)西元前400年，希臘哲學家( 留基伯 )和他的學生( 德莫克利特 )認為物質是由微小粒子所組成，德莫克利特並把這微小粒子稱為( 原子 )，原意有「不可分割」的意思。

3 (2)十九世紀初，英國的科學家( 道耳吞 )根據一些實驗的結果提出( 原子說 )。
一切物質都是由稱為( 原子 )的微小粒子所組成，原子不可再分割。 相同元素的原子，其原子( 質量 )與( 大小 )均相同；不同元素的原子，其原子質量與大小均不相同。 化合物是由不同種類的原子以( 固定 )比例相互結合。 化學反應只是原子間以新的方式( 重新結合 )成新的物質，在反應過程中，原子的( 種類 )與( 數目 )均不改變。

4 2.原子的結構： (1)西元1897年，英國的科學家( 湯木生 )發現原子裡面含有帶負電的( 電子 )。

5 (2)到二十世紀初時，他的學生( 拉塞福 )根據實驗結果提出原子模型。
原子是由( 原子核 )與核外的( 電子 )組成的。 原子核帶( 正電 )，位居原子中心，電子受到原子核吸引，環繞原子核運動，就好像太陽系的行星繞著太陽運動般。 ( 電子 )運動的範圍視為原子的大小，而位居原子中心的原子核體積很( 小 )，其半徑約只有原子半徑的一萬到十萬分之一。

6 (3)原子核是由帶( 正 )電的( 質子 )與不帶電的( 中子 )( 查兌克)發現 )組成。一個質子的帶電量與一個電子的帶電量( 相等 )，但兩者電性 ( 相反 )，且質子數與電子數相等，使整個原子保持( 電中性 )。 (4)質子的質量與中子的質量非常接近，大約是電子的( )倍，所以整個原子的質量幾乎等於( 原子核 )的質量。

7 (5)原子的質量約等於原子核中( 質子 )與( 中子 )的質量總合，原子核內質子數與中子數的和稱為( 質量數 )。
(6)同一種元素的原子含有相同的( 質子數 )；不同元素的原子，質子數不同。原子核內的質子數又稱為( 原子序 )，因此可依原子序或質子數判斷元素的種類。 目前科學家以 的符號來標示原子的種類，其中X代表( 元素符號 )，左上方A代表( 質量數 )，左下方Z代表( 原子序 )。

8 (7)質子數相同，而質量數不同的原子，稱為( 同位素 )。
例如自然界中氫的同位素即有( 氫 )原子（約占99.98%）及( 氘(ㄉㄠ) )原子（約占0.02%）。氫原子的質量數為1，表示核內只有( 1 )個質子；而氘原子的質量數為2，表示核內有( )個質子及( )個中子。

9 3.原子與分子： (1)自然界中，有些物質是以( 單 )個原子的形式存在，例如( 氦 )、( 氖 )和( 氬 )等惰性氣體。 (2)有些物質則是以( 分子 )的形式存在。

10 (3)十九世紀初，義大利的科學家( 亞佛加厥 )提出( 分子 )概念：
氫氣、氧氣等是由( )個原子所組成的分子。 水分子是由( )個氫原子和( )個氧原子所組成。 二氧化碳分子是由( )個碳原子和( )個氧原子所組成。 臭氧分子則是由( )個氧原子所組成。

11 (4)元素是由同一種( 原子 )構成的純物質。
由同一種金屬原子( 堆積 )成的純物質，例如金、銀、鎂等金屬。 以( 單個 )原子形式存在的純物質，例如氦、氖、氬等惰性氣體。 由( 數個 )相同原子結合成分子的純物質，例如氫、氮、氧等氣體。 (5)化合物是由不同種類的原子以( 固定 )的比例結合而成，例如水和二氧化碳。

12 4.化學式： (1)化學式是以( 元素符號 )及( 數字 )表示純物質組成的式子，從化學式可以獲知純物質中所含原子的種類與組成方式。 (2)化學式有( 分子式 )、( 實驗式 )（簡式）、( 示性式 )及( 結構式 )等。 (3)金屬元素是由許多金屬原子( 堆積 )而成，並不是以( 分子 )狀態存在，所以化學式只要以( 1 )個元素符號表示即可，例如鎂、銅、鐵的化學式分別為( Mg )、( Cu )、( Fe )。

13 (4)食鹽晶體是由鈉與氯堆積形成的( 化合物 )，由於鈉與氯的最簡數目比是( 1：1 )，而且按規定寫化學式時 須將金屬元素符號寫在( 前面 )，非金屬元素符號寫在( 後面 )，所以其化學式記為( NaCl )，中文名稱則和元素符號的順序相反，稱為( 氯化鈉 )。 (5)氯化鈣是由鈣與氯形成的化合物，其最簡數目比是( 1：2 )，所以化學式為( CaCl2 )。

14 (6)常見物質的化學式： 常見物質的化學式 中文名稱 化學式 氫 H2 氯化鈣 CaCl2 氧 O2 硫酸 H2SO4 氮 N2 硫酸銅 CuSO4 氯 Cl2 氧化銅 CuO 水 H2O 氧化鎂 MgO 二氧化碳 CO2 二氧化錳 MnO2 二氧化硫 SO2 氫氧化鈉 NaOH 氯化氫 HCl 碳酸鈉 Na2CO3 氯化鈉 NaCl 碳酸氫鈉 NaHCO3

15 參考資料 康軒自然與生活科技二下課本