专题1 化学家眼中的物质世界 第1讲 物质的组成、分类、转化与分散系 基础盘点 一、物质的组成和性质 自我诊断

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1 专题1 化学家眼中的物质世界 第1讲 物质的组成、分类、转化与分散系 基础盘点 一、物质的组成和性质 自我诊断
专题1 化学家眼中的物质世界 第1讲 物质的组成、分类、转化与分散系 基础盘点 一、物质的组成和性质 自我诊断 1.由不同种类的原子组成的物质可能是（ ） ①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物 A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧⑩  C.①③ D.全部

2 解析 由H和Cl能组成氯化氢（属于酸、化合物、
纯净物）；由He和Ne组成的混合气体属于混合 物；由不同的同位素 H和 H能组成氢气（属 于非金属、单质）;由不同的同位素23Na和24Na 组成的金属钠（属于金属）；由Na和Cl能组成 氯化钠（属于盐）；由Na和O、H能组成氢氧化 钠（属于碱）；由Na和O能组成氧化钠（属于氧 化物），故选D。 答案 D

3 基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。 1.元素、物质及微粒间的关系：

4 2.同素异形体 （1） ， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排 列方式不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。 不同的元素可以形成不同的物质； 相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。 由同种元素形成的性质不同的单质 物理 化学 特别提醒

5 二、物质的分类 自我诊断 2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ） 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2 B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH C 王水 冰 H2SiO3 Cl2 D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH3

6 解析 本题考查物质的分类知识,明矾［KAl(SO4)2·
12H2O］、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O) 等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混 合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组 成（C12H22O11），是纯净物;天然橡胶是高分子化合 物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物 质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混 合物;弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质;NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非电解质; Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。 答案 D

7 基础回归 1.从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果， 如根据物质在水中的溶解性将物质分为 、 、 等类型；根据物质存在的状态，将物质分为 、 和 ；根据物质的组成和性 质可将物质分为 易溶 微溶 难溶 气 态物质 液态物质 固态物质

8

9 2.纯净物和混合物的区别与联系 纯净物 混合物 区别 概念 组成 （1）宏观：同种 物质组成 （2）微观：由构 成同种物质的粒子
构成，对于分子构 成的物质而言由同 种分子构成 （3）具有固定不 变的组成 （1）宏观：两种或两 种以上的物质 （2）微观：由构成不 同种物质的粒子构成， 对于分子构成的物质而 言由不同种分子构成 （3）没有固定的组成 转化 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质组成

10 是化学变化如H2与Cl2光照条件下爆炸，有的 是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；
三、物质间的转化 自我诊断 3. 下列变化一定属于化学变化的是 。 ①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色 ⑥白磷转化 为红磷 ⑦久置浓硝酸变黄 ⑧克隆 解析 ①金属导电是物理变化，电解质溶液 导电是化学变化；②爆炸的原因很多，有的 是化学变化如H2与Cl2光照条件下爆炸，有的 是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；

11 ④品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的
物质；⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生 成了胆矾;⑥白磷和红磷是两种不同的单质;⑦浓 硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中,使得硝酸变黄；⑧克隆是生物变化，已不是简单 的物质变化，超出了化学范畴。 答案 ③④⑤⑥⑦

12 物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种 变化有着本质的区别，但也有一定的联系。 （1）两种变化的区别 物理变化： 的变化。如：酒精
基础回归 1.物质的变化 物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种 变化有着本质的区别，但也有一定的联系。 （1）两种变化的区别 物理变化： 的变化。如：酒精 挥发（形状、状态改变）。 化学变化: 的变化。如:铁生锈、 光合作用等。化学变化中常发生一些现象,如： 发光、放热、变色、生成固体或沉淀。 （2）两种变化的联系 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 有物理变化,而物理变化中 有化学变化。 没有生成新物质 有新物质生成 一定 不一定

13 2.化学反应的分类

14 3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的 五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌 握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：

15 在掌握各类物质化学通性的基础 上，还要注意各类物质中具体物质之间的差 异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握 这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成 氢气和盐，这是一般规律，但并不是对任何 酸和任何金属的反应都适用。 特别提醒

16 四、胶体、分散系 自我诊断 4.有关分散系的下列说法正确的是 （ ） A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

17 解析 浊液包括悬浊液和乳浊液，前者可过滤分离，后
者过滤无法分离，只能用分液的方法分离，A错误；某些 物质（如硝酸、酒精等）能与水以任意比互溶，不存在 溶解度的限定，B错误；在相同温度下，同一种溶质的饱 和溶液与不饱和溶液的浓度可以比较，但如果未指明温 度，二者浓度大小不确定，C错误；分散质粒子大小在 1 nm~100 nm之间的分散系是胶体，D正确。 答案 D

18 基础回归 1.分散系 （1）概念： 所得到的体系。 （2）分类： 把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中

19 2.胶体的性质 丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射 光的侧面可看见胶体中有 ， 这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对 光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质 鉴别胶体和溶液。 一条光亮的“通路”

20 要点精讲 要点一 无机化合物的分类 无 机 化 合 物

21 无 机 化 合 物

22 无 机 化 合 物

23 特别提醒 判断氧化物的所属类别时，应注意：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两 性氧化物。 ③酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元 素化合价不变，如NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱

24 【典例导析1】 分类是学习和研究化学的一种常
用的科学方法。下列分类肯定合理的是（ ）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元 酸、二元酸等 ②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电 解质分为强电解质和弱电解质 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分 为金属和非金属 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应 和吸热反应 ⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、 两性和酸性氧化物

25 A.①③ B.④ C.①②④ D.②③④⑤ 解析 ①~⑤各项判断如下：①CH3COOH分子中含 4个氢原子，但它是一元酸，不合理；②强、弱电 解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否 完全电离进行分类的，不合理；③区分金属与非 金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不 是以最外层电子数的多少，不合理；④任何化学 反应都有热效应,非吸热反应即放热反应,分类标准 合理；⑤氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的 标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。 答案 B

26 误区警示 分类法是学习化学的重要方法，新课标
教学首先介绍物质分类方法，突出化学方法在学习 中的应用，在学习基本概念分类时，如物质分类、 反应类型分类等，要抓住概念分类的根本标准，避 免外观现象影响我们对概念的正确判断。

27 迁移应用1 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是 （ ） A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素， 都是氧化物 B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧 化性酸 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都 是电解质 D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸

28 解析 HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式
盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错； HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元 酸，D项错。 答案 B

29 要点二 常见分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 <10-9 m 10-9 m~ 10-7 m >10-7 m 成分 离子或 小分子 大分子或 分子集合 体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透 明或半透 明 不均匀、 不透明 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 泥水

30 【典例导析2】下列说法中不正确的是 （ ） A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B.分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系 叫胶体 C.溶液和胶体用丁达尔效应可区别 D.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体 A

31 迁移应用2 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都 是 （ ） A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物 C

32 对点训练 题组一 物质的分类与转化 1.按照物质不同的分类方法,HNO3应属于( ) B ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难
题组一 物质的分类与转化 1.按照物质不同的分类方法,HNO3应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难 挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合 物 ⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦⑧ 解析 氢化物是指氢元素与另外一种元素形成 的化合物，HNO3不属于氢化物；氧化物是指氧 元素与另外一种元素形成的化合物，HNO3不属 于氧化物；HNO3是化合物，不属于混合物。 B

33 解析 A项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化
2.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ） A.SiO H2SiO3 B.Cu(OH) Fe(OH)3 C.CaCO Na2CO3 D.Cu Cu(NO3)2 解析 A项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化 物+水 酸的反应形式直接转化，但SiO2与 水不反应，故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3； B项碱变为其他碱，应按碱+盐 新碱+新 盐的反应形式直接转化，但Cu(OH)2不溶于水，

34 一般不能与盐反应生成其他碱，故Cu(OH)2不能由
一步反应转化为Fe(OH)3;C项盐变为其他盐，可能 的反应形式为盐+碱 新盐+新碱，盐+酸 新盐+新酸，盐+盐 新盐+新盐，盐+金属 新盐+新金属，由于CaCO3难溶于水,故它难与其他 物质反应转变为易溶于水的Na2CO3;D项金属变为盐， 可能的反应形式为金属+酸 盐+H2(强氧化性酸 反应产生其他气体),金属+盐 新金属+新盐, 铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2,也可与硝 酸反应直接产生Cu(NO3)2。 答案 D

35 3.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质
分类中，只考虑组成的是 （ ） A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧 化物 解析 Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含SO ，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只 有SO ，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。

36 从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是
H+和NO ，故它是强酸;从挥发性看,HNO3容易挥 发,故它是挥发性酸。Mg（OH）2是二元碱,是从 组成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-,而难溶性碱、中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧 化物，说明它既能与OH-反应，又能与H+反应， 是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高 价氧化物，是从组成方面分类的。 答案 A

37 B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧
题组二 胶体、分散系 4.下列说法中正确的是 （ ） A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶 液、水等 B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧 化铁胶粒数为2NA C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶 胶，对人类健康危害极大 D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有 无丁达尔效应

38 解析 氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但
水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁 溶液中含有氢氧化铁粒子为2NA,但氢氧化铁胶粒 是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B 错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长此以 往易形成呼吸疾病，C正确；丁达尔效应是溶液与 胶体的鉴别方法，D错误。 答案 C

39 5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
（ ） A.两者均有丁达尔现象 B.加热时二者都能稳定存在 C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质微粒可透过滤纸 解析 溶液不能产生丁达尔效应而胶体能;加热 时，Fe(OH)3胶体不能稳定存在；Fe（OH）3胶 体中加入盐酸先聚沉后溶解而MgCl2溶液不能； 二者都能透过滤纸，故选D项。 D

40 6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米
的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后 会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 解析 纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米, 属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶 体的性质。 B

41 7.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,所
发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进 行以下实验： （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液， 可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程 式为 ，此反应属于 （填反 应类型）。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾 后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直 至液体呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

42 （3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯
中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯 （编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙） 一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液 体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔 效应。这个实验可以用来区别 。 （4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中， 向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以 看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的 FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，

43 此反应也属于 反应。 （5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 （填“能”或“不能”）净水。 答案 Fe2O3+6HCl FeCl3+3H2O 棕黄 （1）FeCl3+3NaOH NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应 （2）红褐 （3）乙 胶体和溶液 （4）Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O 复分解 （5）能

44 定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009·广东，5)下列说法都正确的是( )
1.(2009·广东，5)下列说法都正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质 有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材 是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解 质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处 于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水 消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料 是高分子化合物

45 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 解析 BaSO4是难溶于水的盐，是强电解质；Cl2中 的共价键是非极性键。 答案 B

46 说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤 气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又 是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合
2.(2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下 说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤 气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又 是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱 和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是 ( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 解析 沼气是可再生能源，水煤气是不可再生能源; 盐酸是HCl的水溶液,食醋是醋酸的水溶液,因此二 者都是混合物;纯碱是Na2CO3,是一种盐而不是碱。 因此②⑤⑥错。 D

47 3.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是
（ ） A.一种单质 B.一种化合物 C.化合物与单质的混合物 D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的 混合物 解析 一种元素可以组成纯净物，也可以组成 混合物。如氧元素可以组成O2和O3。 D

48 4.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类
别） （ ） A.空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离 子化合物）、CO2（非电解质） B.液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含 氧酸）、NaOH（强电解质） C.HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、 Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） D.NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、 CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

49 解析 A中硫酸是共价化合物；C中Na2O2不属于
碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无 机物。 答案 B

50 5.下列叙述合理的是 （ ） A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生 成CO2和H2O C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和 溶液制备Fe(OH)3胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

51 解析 石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，故
A错；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元 素，而某些合成纤维中也含有氮元素,故这些物质完全燃烧时其产物不可能只有CO2和H2O,故B错； 将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)3 胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,得 到的只能是Fe（OH）3沉淀，故C错；淀粉溶液是 一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确。 答案 D

52 6.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
（ ） ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠 溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水A.②④ B.③④ C.②④⑥ D.④ 解析 会出现丁达尔效应的分散系是胶体： ①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系只 能是④，因为②是纯净物，不是分散系。 D

53 7.化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概
念的说法正确的是 ( ) A.纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系 B.化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 

54 解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。
答案 B

55 8.下列过程中不涉及化学变化的是 ( ) A.医用酒精用于皮肤消毒 B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C.橡胶老化 D.蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒 B

56 9.关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ） A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种 非常稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 解析 胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶 体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚 沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生 复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分 散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一 种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现 象，溶液没有丁达尔现象。 D

57 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 溶液 O2 NaOH溶液 Ag
10.奥运会会旗是五环旗，假定奥运 五环旗中的每一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生 反应，不相连环物质间不能发生 反应。且四种反应中必须包含化合反应、置 换反应及复分解反应，合适的一组是（ ） 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4 溶液 O2 NaOH溶液 Ag

58 B O2 稀硫酸 CO2 Fe NaOH溶液 C Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg KOH 溶液 Al Fe2O3 解析 A项中代表绿色的Ag与代表黑色的CuSO4溶液 不能反应，不符合题目要求；C项中代表黑色的稀 硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不 符合题目要求；D项中按题目要求的反应中没有复 分解反应，也不符合。 答案 B

59 11.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要
的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后 的分子状况示意图，“ ” 和“ ”分别表示 不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 （ ）

60 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.可逆反应 D.置换反应 解析 该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。 答案 D

61 12.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急
止血，其主要原因可能是 （ ） A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C.FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应 解析 此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体 性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解 质溶液，二是加入带相反电荷的胶体微粒，三 是加热等。 B

62 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.（10分）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上 面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰 （CaO）。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？ 。（2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程 式表示） 。（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学 反应？列举两例，并写出化学方程式。

63 （4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
为什么？ （5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。

64 答案 （1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等
（2）CaO+H2O Ca(OH)2 (3)与酸的反应：CaO+2HCl CaCl2+H2O， 与酸性氧化物反应：CaO+CO CaCO3 (4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸 袋中的物质将不再起干燥作用。 （5）酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物： P2O5；混合物：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

65 14.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数 更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可 替代的。 （1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、 MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准， 它们中有一种物质与其他五种有明显的不同， 请找出这种物质，并写出分类的依据（至少 要写出两种分类方法）。 ① ; ② 。

66 （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应
分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的 离子方程式是 。 从反应中 ，可以将化学反应分为氧化 还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别 找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还 原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。

67 答案 （1）①SO2,常温常压下是气体，其余为 固体②Na2O2,是过氧化物,其余为酸性氧化物 或碱性氧化物 （2）2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑ 有无 电子转移 CaO+SiO CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2 Na2SO4

68 15.（12分）固体物质A的化学式为NH5,它的 所有原子的最外层都符合相应的稀有气体 原子的最外层结构。该物质稍微加热就分 解成两种气体。 （1）A物质中的氢元素的化合价有： 、 。 （2）A是 （填“离子”或“共价”） 化合物。 （3）A分解得到的两种气体的电子式是 、 （4）A溶于水后呈 （填“酸性”、“碱 性”或“中性”）。

69 （5）A加热分解 （填“是”或“不是”） 氧化还原反应。若是，书写反应的化学方程式 。 解析 抓住化学式NH5分析，若氢元素全显+1价, 则氮元素应显-5价，由于氮的最低价态为-3价， 不能成立。根据氮的最低价态-3价，则其中一个 氢呈-1价，其余四个氢呈+1价，可满足题意。A 的化学式可写为NH4H，该物质加热分解可分解 为NH3和H2；溶于水可生成氨水并放出H2。

70 答案 （1） （2）离子 （3） （4）碱性 （5）是 NH4H NH3↑+H2↑

71 16.（8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单
宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

72 回答下列问题： （1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的 化合物所属物质类别一定不是 。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种 元素是A、B、C中的 ，理由是 。 （3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。

73 解析 （1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化;而碱必须
解析 （1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化;而碱必须 由三种元素组成，故一定不是;氧化物虽由两种元 素组成,但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸, 故也不是。 （2）A可能是金属，因金属单质在常温下没有气 态。 (3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液,而 Br2、I2常温下均不是气态,故E的化学式只能是HCl。 答案 （1）③⑤ (2)A 金属单质在室温下不是气态物质 （3）HCl 返回