第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 （第一课时） 居巢区黄麓中心学校 谢玉荣

指出下列物质中那些是酸 ? 那些是碱 ? 那些是盐 ? H 2 O CaCO 3 HCl H 2 O 2 Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 MnO 2 H 2 SO 4 NaOH 酸 :HCl H 2 SO 4 碱 :NaOH Ca(OH) 2 盐 :CaCO 3 Na 2 CO 3 酸 : 在水溶液中解离时, 生成的阳离子全部是氢 离子的化合物 碱 : 在水溶液中解离时, 生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物 盐 : 由金属离子和酸根离子构成的化合物

快速判别酸碱盐的方法 : 酸 : 第一个字母为 H, 不是水和双氧水就是酸 碱 : 最后两个字母是 OH 盐 : 其他的为盐 指出下列物质中那些是酸 ? 那些是碱 ? 那些是盐 ? NaHCO 3 KOH HNO 3 K 2 CO 3 NaNO 3 H 2 CO 3 Mg(OH) 2

一、氯化钠（ NaCl ） 俗名叫食盐 思考：（阅读课本） 1 、工业用盐含有什么而有毒？ 2 、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3 、食盐有哪些重要用途？ 用途： (1) 生理活动 (2) 调味品 (3) 医疗 (4) 农业 (5) 腌渍品 (6) 消除积雪 思考：食盐有哪些制法 (1) 直接开采法 (2) 海水晒盐法 (3) 盐井水煮盐法 (4) 盐湖水煮盐法

食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （ 1 ）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （ 2 ）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （ 3 ）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （ 4 ）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （ 5 ）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （ 6 ）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按 40 斤油 1 斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油 2--3 年仍保持色滑、味香。 （ 7 ）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （ 8 ）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （ 9 ）洗有颜色的衣服，先用 5% 盐水浸泡 10 分钟，然后再洗，则不易掉色。 （ 10 ）洗有汗渍的白衣服，先在 5% 的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （ 11 ）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （ 12 ）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

粗盐提纯的步骤 : 1 称量 ( 左物右码 ) 2 溶解 3 过滤 : 过滤的要点 ( 一贴二低三靠 ) 4 蒸发 :( 是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯 ?) 5 称量 6 计算产率 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒, 它的作用分别是什么 ? 溶解 : 搅拌, 加速固体的溶解 过滤 : 引流 蒸发 : 防止液体受热不均匀, 液滴飞溅

二、碳酸钠 (Na 2 CO 3 ) 碳酸氢钠 (NaHCO 3 ) 碳酸钙 (CaCO 3 ) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠 [ 苏打、纯碱 ] 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 碳酸氢钠 [ 小苏打 ] 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂治疗胃酸过 多的药剂 碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳建筑材料

化学性质 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 CO 3 CO 2 ↑+H 2 O CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 + CO 2 ↑ +H 2 O

实验 11-1 碳酸钠 + 盐酸碳酸氢钠 + 盐酸 现象 分析 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 CO 3 CO 2 ↑ +H 2 O Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+ CO 2 ↑ +H 2 O

NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 CO 3 CO 2 ↑ +H 2 O NaHCO 3 +HCl=NaCl+ CO 2 ↑ +H 2 O

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2NaOH 实验 11-2 碳酸钠溶液 + 澄清石灰水 现象 分析 出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物

善思 : 碳酸盐如何检验？ 碳酸盐的检验方法 实验操作实验现象实验结论 向少量样品中加 入稀盐酸，将产 生的气体通入澄 清石灰水。 有无色气体生成， 澄清石灰水变浑 浊。 该样品是碳 酸盐。

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+ CO 2 ↑ +H 2 O NaHCO 3 +HCl=NaCl+ CO 2 ↑ +H 2 O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件：两种化合物互相交换成 分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复 分解反应才可以发生。

物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶 这些你都记 住了吗？

Na 2 CO 3 + HCl 1 、交换位置： Cl+ CO 3 Na H 2 、定化学式： NaCl+H 2 CO 3 例： 3 、配 平： 2HCl+Na 2 CO 3 2NaCl+ H 2 O+CO 2 HCl+Na 2 CO 3

比一比，赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式 。 1. 硫酸和硝酸钠溶液 2. 氢氧化钠溶液和硝酸 3. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4. 硝酸和碳酸钾溶液 5. 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

小结 三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即 CO 3 2- 或 HCO 3 - 的检验）； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件。

石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO3+H2O+CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO 3 ) 2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。

基本反应类型比较： 化 合 反 应化 合 反 应 分 解 反 应分 解 反 应置 换 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应复 分 解 反 应 定义定义 由两种或两种 以上物质生成 另一种物质的 反应 由一种物质生成两 种或两种以上其它 物质的反应 由一种单质与一 种化合物反应， 生成另一种单质 与另一种化合物 的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另外 两种化合物的反应 类型类型 A+B →AB AB →A+B+ …… AB + C →A +BC AB + CD → AD+ BC 特征特征 反应物为多种 而生成物只有 一种， 即 “ 多变一 ” 反应物只有一种而 生成物有多种， 即 “ 一变多 ” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物

1. 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A ．纯碱 B ．酒精 C ．食盐 D ．醋酸 2. 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A ．食盐 B ．蔗糖 C ．硫酸铜 D ．氢氧化钠 3. 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A ．稀硫酸 B ．食盐水 C ．石灰水 D ．稀盐酸和澄清石灰水 4. 在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A ．侯德榜 B ．拉瓦锡 C ．道尔顿 D ．汤姆生 5.HCl 、 NaOH 、 NaCl 三种物质的溶液的 pH 值由大 到小的顺序是 __ 。