第三课时：常见的碱

[实验10－6] 白色固体 表面潮湿并逐 渐溶解 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 发热 水放出热量 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手接触措试管外壁 白色固体 表面潮湿并逐 渐溶解 容易吸收水分 氢氧化钠溶于 水放出热量 发热

一、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 俗 名 物 理 性 质 腐 蚀 性 用 途 火碱、烧碱、 俗 名 物 理 性 质 腐 蚀 性 用 途 火碱、烧碱、 苛性钠 熟石灰、消石灰 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。 氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水；它的水溶液俗称石灰水 强烈腐蚀性 有 腐 蚀 性 固体可作干燥剂和用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤配制波尔多液、石硫合剂

氢氧化钠、氢氧化钙化学性质比较 氢氧化钠 氢 氧 化 钙 与指示剂作用 与非金属氧化物反应 与酸中和反应 与盐反应 工业制法 氢 氧 化 钙 与指示剂作用 与非金属氧化物反应 与酸中和反应 与盐反应 工业制法 能使紫色石蕊试液变为蓝色， 使无色酚酞试液变为红色。 能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。 2NaOH+SO2=Na2S03+H2O 2NaOH+SO3=Na2S04+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2 +2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3 +3CaCl2 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 + Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH CaO+H2O=Ca（OH）2

随堂练习 极易 白 1、NaOH是一种 色的固体， 溶于水；有强腐蚀性，俗称 、 、 ，若将固体NaOH暴露在空气中，会吸收空气中的 而潮解，同时还会吸收空气中的 而变质，所以必须 保存。 2、氧化钙溶于水配成的溶液中的 溶质是 ，溶剂是 ；该溶液俗称 ，在实验室里常用于检验 气体。 3、装氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常有一层白色物质，该物质是 ，写出形成的化学方程式 ；并写出除去它的化学方程式 。 4、①H2 ②O2 ③SO2 ④CO2 ⑤HCl 五种气体中能用氢氧化钠固体干燥的是 。 火碱 烧碱 苛性钠 水分 CO2 密封 Ca（OH）2 CO2 H2O 石灰水 CaCO3 Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ①②

讨论：用化学方法如何鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液？ 方法一：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 方法二：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。 2K2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3 +2KOH 2Na2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

二、碱的通性 1、与酸碱指示剂作用：碱溶液（指可、微溶性碱）能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。 2、碱溶液 +酸性氧化物 盐 + H2O 3、碱 +酸 盐 + H2O 4、碱 +盐 新盐 + 新碱 说明：两种反应物都可溶，且生成物中的新碱或新盐是沉淀。

三、碱的命名 碱的命名为“氢氧化某”，若变价金属元素形成的碱，则高价的称为“氢氧化某”，而低价的称为“氢氧化亚某”。如Fe（OH）2——氢氧化亚铁 Fe（OH）3——氢氧化铁

四、碱的分类 按碱是否溶于水分为 可溶性碱： KOH、NaOH、 Ba（OH）2、NH4OH 微溶性碱： Ca（OH）2 难溶性碱： Mg（OH）2 、Fe（OH）2 、Cu（OH）2、Fe（OH）3等

1、碱性氧化物+H2O 可（微）溶性碱 CaO+ H2O =Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH 这个反应就错： CuO+H2O=Cu(OH)2 2、难溶性碱 碱性氧化物+H2O Cu（OH）2 === CuO +H2O

五、碱性氧化物与酸性氧化物 1、凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 碱性氧化物+酸 盐+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2、凡是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，与水化合生成酸。 酸性氧化物+H2O 酸 酸性氧化物+碱溶液 盐+H2O SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸） SO3+H2O=H2SO4（硫酸） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

六、物质的共存 当几种物质混合后，在给定的条件下如果能发生化学反应，我们说它们不能共存，若不能发生反应，则认为可以共存。 A 例：以下能在水溶液中共存的是（ ） A、NaOH、KNO3、NaCl B、Ca（OH）2、KCl、CuCl2 C、NaNO3、Ca（OH）2、HCl D、Ba（OH）2、K2CO3、KCl 分析：B中Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2 +CaCl2 C中Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O D中Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3 +2KOH

讨论：能否用酸碱指示剂区别NaOH和Na2CO3 两种溶液？ 分析：不行。因为碳酸钠溶于水时，能与水作用生成少量的氢氧化钠而显碱性。 想想应用什么方法将它们区分开来？ 方法一：分别取少量溶液于两只试管中，分别滴加Ca（OH）2 溶液或Ba（OH）2溶液，有白色沉淀的原溶液是Na2CO3，没有沉淀的是NaOH。 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 方法二：分别加入稀盐酸

中考举例： 1、有失去标签的氯化钠、石灰水、稀盐酸三瓶溶液，下列试剂能鉴别它们的是 （ ） 1、有失去标签的氯化钠、石灰水、稀盐酸三瓶溶液，下列试剂能鉴别它们的是 （ ） A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化钡溶液 2、将下列各组物质分别加到水中，能得到无色透明液体的是（ ） A、FeCl3、KOH、NaCl B、K2SO4、BaCl2、HCl C、CuSO4、KNO3、KCl D、Na2CO3、KCl、Na2SO4 3、将下列物质：①BaSO4 ②Cu ③Fe(OH)3 ④BaO ⑤CaCO3 ⑥Mg(OH)2分别加入足量盐酸中，固体消失且有有色溶液生成（ ） A、②③ B、②③④ C、②③④⑤ D、③ C D D

醋 牙膏 食盐 石灰水 PH 3 9 7 10 4、下表列出了家庭中一些常见物质的PH 醋 试回答： （1）上述物质中能使紫色石蕊试液变红的是 。 （2）蚂蚁嘴里的分泌物是酸性的，若你被蚂蚁咬痛了，可用上述物质中的 涂在患处，可以止痛，理由是 。 牙 膏 牙膏是碱性的，能与蚂蚁的酸性分泌物反应；氢氧化钙也是碱性的，但它有腐蚀性，会腐蚀人的皮肤。

5、某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性的氢氧化铜Cu（OH）2 的实验。（1）在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，其反应化学方程式是 。 （2）上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应化学方程式是 。现在甲、乙两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀；而乙同学看到均是蓝色溶液。你认为实验成功的是 同学。试分析另一位同学所看到现象的原因是 。 CuO +H2SO4==CuSO4 +H2O CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2 +Na2SO4 甲 乙同学实验一时加入的稀硫酸太多，使得实验二中的氢氧化钠溶液无法与CuSO4反应

6、在下图所示的有关物质转化关系中，A是一种金属，B、C是一种化合物。 稀盐酸 B溶液 通入足量的氯气Cl2 C溶液 D红褐色沉淀 NaOH溶液 ①AgNO3溶液 ②HNO3 E白色沉淀 Fe AgCl 填空（1）A是 ，E是 。（填化学式） （2）化合物B与氯气反应生成化合物C的化学方程式是： ，B C的现象是 ，C D的化学方程式是 。 2 FeCl2+ Cl2== 2 FeCl3 浅绿色溶液变为棕黄色溶液 FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3 +3NaCl

作业布置： 1、阅读课本P165—168页 2、做质能练习卷（十四）

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