第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

一、强电解质和弱电解质 HCl = H+ + Cl- 请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？ 强电解质 弱电解质 HCl CH3COOH 相同点 电解质 电解质 不同点 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力强 电离能力弱 水溶液中存在的溶质微粒 离子 离子、分子 HCl = H+ + Cl- 请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？

CH3COOH CH3COO - + H+ 思考与讨论： 1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 CH3COOH CH3COO- + H+ t v 电离平衡状态 v（电离成离子） v（结合成分子） 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

1、电离平衡特征 特征 逆 弱电解质的电离是可逆过程 等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 逆 弱电解质的电离是可逆过程 等 V电离=V结合≠0 特征 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。

思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？

2.电离平衡常数（K） ------弱电解质电离程度相对大小的参数 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 [H+] .[ A-] Ka= 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= [ M+].[ OH-] [MOH]

室温下： Ka (HClO)=4.7×10-8mol/L Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HClO)=4.7×10-8mol/L Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。

K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。 Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka (HF)=6.8×10-4mol/L Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 例：酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCN

H3PO4 H2PO4- HPO42- 多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。 H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L H2PO4- H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L HPO42- 多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。

对多元弱碱的电离，一步写出 Fe(OH)3 Fe3++3OH-

------电离度α 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 α = 已电离的弱电解质浓度 ×100% 弱电解质的初始浓度 已电离的分子数 弱电解质分子总数 ×100%

3.影响电离平衡有哪些因素 外因: 内因:电解质本身的性质 （1）温度 —— 升高温度能促进弱电解质的电离 （2）浓度 —— 加水稀释能促进弱电解质的电离 （3）与电离平衡有关的物质

思考与讨论： 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？ NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH - 加入 物质 通入HCl NaOH 固 体 NH4Cl固 体 加大 量水 通入 氨气 平衡移动方向 CNH4+ COH- 左 右 左 右 右 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大

电离程度 n(H+) C(H+) C(Ac-) 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 n(H+) C(H+) C(Ac-) 加水 锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小

思考: < 3 0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？ 所以α1＜ α2, 在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 α 1mol/L; 在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1 α2mol/L C(H+)1 C(H+)2 = 3 α1 /α 2 < 3

AE 下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ） A、HF B、K2SO4 C、HNO3 D、Ca(OH)2 练习1： AE 下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ） A、HF B、K2SO4 C、HNO3 D、Ca(OH)2 E、NH3·H2O F、BaSO4

D 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 练习2： 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱 D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在 D

C 练习3： 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡： HIn（红色） H+ + In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物质： ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ） A、①④⑤　　　 B、②⑤⑥ C、①④　 D、②③⑥ 练习3： C

CD 练习4： 足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A、NaOH固体 B、NaCl固体 足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（ ） C、水 D、CH3COONa固体 CD

练习5：氯气溶于水的反应是一个可逆反应。 （1）写出反应方程式，推断氯水中含哪些物质？ （2）氯水中哪些物质能发生电离？写出电离方程式，推断氯水中存在的微粒？ （3）若将氯水置于光照条件下，其中的化学平衡如何移动？各种微粒的浓度如何变化？ （4）为了提高ClO-的浓度，可采用什么方法？ （5）为了提高氯水中HClO的浓度，可采用什么方法？ （6）为什么实验室用排饱和食盐水法收集氯气？

思考: 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？ 方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH＞7 方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值＞1 方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。 方法五:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。 方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH 方法七：测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和 碱的量，CH3COOH耗碱量大。

二、 盐类的水解

pH值测定方法 测定方法： 石蕊试纸、pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色

强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。 以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析

强酸强碱盐 NaCl 问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ NaCl == Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐溶液显中性

强酸强碱盐 KNO3 问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ KNO3 == K+ + NO3- H2O OH- + H+ 结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐溶液显中性

强酸弱碱盐 NH4Cl 问： 氯化铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ ＋ NH3·H2O H2O OH- ＋ H＋ 结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性

强酸弱碱盐 Al2 (SO4) 3 问： 硫酸铝溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ Al2(SO4)3＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3SO42－ 6H2O 6OH- ＋ 6H＋ ＋ 2Al(OH)3 结论：促进水的电离 强酸弱碱盐溶液显酸性

强碱弱酸盐 CH3COONa 问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ CH3COONa == Na+ + CH3COO- H2O OH- + H+ ＋ CH3COOH 结论：促进水的电离 强碱弱酸盐溶液显碱性

强碱弱酸盐 Na2CO3 问：碳酸钠溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ Na2CO3 == 2Na+ + CO32- ＋ H2O OH- + H+ ＋ HCO3- 结论：促进水的电离 强碱弱酸盐溶液显碱性

弱酸弱碱盐 CH3COONH4 问： 硫化铵溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？ CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH- ＋ H＋ ＋ CH3COOH NH3.H2O 结论：促进水的电离 弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析

一、盐类的水解 1. 定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 2. 条件： ①盐必须溶于水 2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子 3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应) 促进水的电离

（二）水解方程式的书写 盐+水 酸+碱 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) 1、一般模式： 盐+水 酸+碱 （1）用化学方程式表示： （2）用离子方程式表示： 盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-

2、不同类型盐的水解方程式的书写： （1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa （2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl （3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3 （5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

3、注意事项： （1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。

练习： 1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3的水解方程式。 NH4++H2O NH3.H2O +H+ Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ F -+H2O HF+OH— CO32-+H2O HCO3-+OH— HCO3-+H2O H2CO3+OH—

2、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。 NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4 HCO3-+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O NH3.H2O +H+ S 2-+H2O HS—+OH— Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+

讨论： 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONA、NA2CO3、 NAHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？ 影响盐类水解有哪些因素？

（三）影响盐类水解的因素 盐本身的性质 1、内因： (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.

练习： 1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HX>HY>HZ 2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。 NaClO > CH3COONa > NaNO2

2、外界条件对水解平衡的影响-外因 已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+

FeCl3 HCl 右移 增大 增大 减小 增大 增大 右移 增大 减小 增大 减小 右移 增大 增大 减小 左移 增大 增大 减小 减小 条件 移动方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 现象 升温 加水 FeCl3 HCl NaOH NH4Cl Na2CO3 加铁粉 右移 增大 增大 减小 增大 黄色变浅 增大 右移 增大 减小 黄色变浅 增大 减小 黄色加深 右移 增大 增大 减小 左移 增大 增大 减小 减小 黄色加深 右移 增大 减小 减小 增大 红褐色沉淀 左移 减小 增大 增大 减小 黄色加深 右移 有红褐色沉淀及气体产生 减小 减小 增大 增大 减小 减小 左移 增大 减小 黄色变浅

(1)浓度： 水解反应是中和反应的逆过程， (2)温度： 是吸热过程. 升温促进水解 (3)溶液酸碱度: 溶液越稀，水解程度越大. 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.

(4)水解互促： ①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气 体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ）， 气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O

常见双水解情况： 试写出上述双水解反应的离子方程式。 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕- Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕- NH4+与 SiO32- 试写出上述双水解反应的离子方程式。

CD 红色 红色加深 产生白色沉淀，且红色褪去 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小， 可加入的物质是（ ） 练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小， 可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热 后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液， 观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。 CD 红色 红色加深 产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。

(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 （四）盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液： 显酸性 显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-

2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 配制CuSO4溶液？ 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解

3、比较盐溶液酸碱性的强弱 （1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱 碱 < >

C 练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ） ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①② C 如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生

与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕- Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕- 4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕- Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕- NH4+与 SiO32-

NH4F溶液 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中。

7、某些盐溶液加热蒸干产物 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3

AD 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A．氧化镁 B. 氢氧化钠 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A．氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。

9、推断现象并解释原因 10、判断盐溶液中的离子种类多少 11、比较盐溶液中的离子浓度大小 （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 10、判断盐溶液中的离子种类多少 如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3- 11、比较盐溶液中的离子浓度大小 如：氯化铵溶液中 〔 Cl-〕 > 〔 NH4+〕 > 〔 H+〕 > 〔 OH-〕

注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解 如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较： [Na+] > [S2-] > [OH-] > [HS-] > [H+] [SO42-] > [K+] > [Al3+] > [H+] > [OH-]

盐溶液中各种粒子的关系 （1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 （4）离子浓度大小顺序 溶液中的一个不等式、三个等式

Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+

Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： [Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ] [Na+ ] = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4 ] 1 3 [OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ] [Na+ ] > [PO4 3-] > [OH-] > [HPO4 2-] > [H2PO4 - ] > [H+]

练 习 A 1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） 练 习 1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) A

2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) C 浓度关系式正确的是（ ) A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-] C

3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-) C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O) CD

4. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 [Ac-]与 [Na+ ] 的关系如何变化? 解: 碱性→中性→酸性. PH>7时 [Ac-]< [Na+ ]; PH=7时 [Ac-]= [Na+ ]; PH<7时 [Ac-]> [Na+ ] 当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH )=1:1 时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN - ) : n(HCN )=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。

12、解释生产生活中的问题 (1)蜂蜇处理办法 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸). 思考： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可. 被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 加热，促进水解，去污能力增强 （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. FeCl3也能净水，原理与明矾相同. （3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 加热，促进水解，去污能力增强

CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ （4）灰粪混合肥效损失 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性. CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性. NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+

如：农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (5)灭火器原理. 塑料筒里面放入的什么是药品？ NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-

盐类水解的规律 有弱才水解； 无弱不水解； 越弱越水解； 都弱双水解； 谁强显谁性； 同强显中性。