【课前思考题】 1、将少量CuSO4·5H2O溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂是什么？ 2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物呢？将它们静置一段时间后，会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么区别呢？ 3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里呢？ 总结：有什么共同特点呢？

§2.1.2分散系及其分类 一、分散系的概念： 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 3、分散剂： 被分散的物质。 1、分散系： 2、分散质： 3、分散剂： 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 被分散的物质。 起容纳分散质作用的物质。

请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。 【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。 eg.1、灰尘分散在空气中 （灰尘是分散质，空气是分散剂） eg.2、把食盐溶解在水中 （食盐是分散质，水是分散剂） eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分散在无色玻璃镜片中，制成变色镜 （AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）

分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 二、分散系的分类： 1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式： 思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？

分散质 分散剂 实例 气 液 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金

2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种： 分散系 溶液(<1nm) 浊液(>100nm) 胶体(1~100nm) 结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 悬浊液 乳浊液

其中胶体按分散剂来分可分为: 气溶胶、液溶胶、固溶胶 气 溶 胶 晨雾 烟 白云

固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃

牛奶 豆浆 液溶胶 果冻

1、实验方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 2、实验步骤： △ 2、实验步骤： （胶体） 在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3、实验现象： (1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路 (3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物

分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 能否透过 滤纸 能否透过半透膜 稳定性 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 CuSO4溶液 淀粉溶液 泥水、油水 <1nm 1~100nm >100nm 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 离子、分子 能 能 否 能 否 否 稳定 介稳定 不稳定

四、胶体的性质： 1、丁达尔现象： 当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。

光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3 胶体 CuSO4溶液 胶体的直径在 1-100nm之间， 能使光波发生散射 形成一条光亮的通路 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 无光现象产生

树林中的丁达尔现象

电影院中的丁达尔现象

悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 四、胶体的性质： 2、布朗运动： 悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动. 胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。

四、胶体的性质： 3、胶粒所带电荷： （1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。

（2）常见胶粒的带电情况： a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如 H2SiO3、As2S3胶粒 c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。 d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。

四、胶体的性质： 4、电泳： 胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。

电泳现象 应用：静电除尘 阴 阳 极 极 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电) 【思考】电泳现象可以区分 胶体和溶液吗？ Fe(OH)3胶体

[思考题] 胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？ 答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。

思考：如何破坏胶体的稳定状态？ 五、胶体性质的应用： 1、胶体的聚沉： 用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 思考：如何破坏胶体的稳定状态？ （提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）

胶体聚沉的条件 胶体聚沉条件 加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。 胶体聚沉条件 加热 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体

五、胶体性质的应用： 半透膜 水 2、胶体的净化——渗析： 过滤 胶体 渗析 溶液 泥沙 泥沙 淀粉胶体 （淀粉胶体） 氯化钠溶液 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） （氯化钠）溶液

练习： 1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） 1.　根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　） 　　Ａ．溶液　　　　　　　　Ｂ．悬浊液　 　　Ｃ．乳浊液　　　　　　　Ｄ．胶体 2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （　　 ） 　　A．蔗糖水　　　　　　　B．豆浆 　　C．碘酒　　　　　　　　D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　 　　A．是否为大量分子或离子的集合体 　　B．分散质微粒直径的大小 　　C．能否透过滤纸 　　D．是否均一、稳定、透明