第一轮总复习 专题五 盐和化学肥料 浙江人才专修学院

专题五 盐和化学肥料 学习目标 目标 学期分值比例 中考分值比例 盐 化学肥料 练习 题 解 经典试卷 作业与考试后常见的错题及难题 1 2 专题五 盐和化学肥料 学习目标 目标 学期分值比例 中考分值比例 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 盐 常见的盐 精盐提纯 盐的性质 化学肥料 常见化肥的种类和作用 化肥的简易鉴别 练习 题 解 经典试卷 作业与考试后常见的错题及难题 1 2

学习目标 1、知道并掌握几种常见盐的性质和用途，典型的比如食盐、纯碱、 小苏打、碳酸钙等。 2、复习并巩固进一步掌握盐的相关化学性质。 3、复习并巩固常用的化学，掌握其种类和用途，掌握一些典型的 化学肥料的性质，并熟练有关化学肥料的计算。

常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

实质——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 精盐提纯 实质——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

①与酸的反应：2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O ②高温分解：CaCO3 == CaO + CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 ==2NaCl + CO2↑+ H2O （2）与碱溶液的反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaOH 这两个反应可用检验NaOH是否变质

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ 碳酸根离子的鉴别： CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊 稀盐酸 澄清石灰水 检验溶液中存在CO32－的方法： ⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－ ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－ ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可 溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

（二）、盐的化学性质 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐 （金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 盐 + 盐 → 两种新盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应

常见化肥的种类和作用 氮肥 磷肥 化学肥料 钾肥 肥料 复合肥料 农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等

1.氮肥 氮肥的作用： 氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。 氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 农作物缺氮的表现： 叶片绿色减淡

铵盐： NH4HCO3、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 常见的氮肥： 尿素： CO(NH2)2 氨水： NH3·H2O 铵盐： NH4HCO3、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 知识积累: ①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。 ②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。 ③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2.磷肥 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。 作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。

常见的磷肥： 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4 混合物

3.钾肥 钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 作物缺钾的症状： 叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。 常见的钾肥： 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）

4.复合肥料 复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。 如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）

3、常见化肥的简易鉴别 加熟石灰 灼烧 加水 看外观 磷肥 钾肥 氮肥 灰白色粉末 白色晶体 大多数不溶于水或部分溶于水 全部溶于水 不燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 放出有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出 可用于检验铵态氮肥

铵盐与碱的反应: (NH4+的鉴定方法) 湿润的红色石蕊试纸 铵盐 浓碱溶液

铵盐和碱的反应原理: 2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3 ↑ 注意!施用铵盐时不要和碱性物质一起施用

例1、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3

判定： 在B中，因Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O； 在C中，FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl； 在D中，2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2。 只有A中的物质在溶液中相互不反应。 答案应为A。 归纳： 知识点：酸碱盐化学性质。 技巧：对于选择题，多数是知识点的回顾，记得能得分，不是记得很清楚，就可用排除法。 返回副页

例2、归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ） 解析

解析： 根据酸的通性 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 答案：C

例3、有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验： （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 （2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有--------------和-------------； 肯定含有------------和------------------（写化学式）。 解析

解析： 解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质。根据（1）中得到无色透明溶液，可断定混合物中肯定不含CuSO4；在（2）中，其中一份加 BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4，肯定不含 Na2CO3，因 BaCl2＋Na2SO4 =BaSO4↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸。而另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl2，因 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。 答案：CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 MgCl2

解:M(NH4HCO3)=100元÷0.54元/千克=185.2千克 M (CO(NH2)2)=100元÷1.25元/千克=80千克 例4、商店中现有碳铵（NH4HCO3 ）、尿素（CO(NH2)2）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元／千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？ 解:M(NH4HCO3)=100元÷0.54元/千克=185.2千克 M (CO(NH2)2)=100元÷1.25元/千克=80千克 碳铵中氮元素的质量= 185.2千克×17.7﹪=32.8千克 尿素中氮元素的质量= 80千克×46.7﹪=37.4千克 答:买尿素化肥中所含的氮元素较多.

例5、为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥， 某同学设计了如下所示的实验方案，请你根据每步实验现象将 有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中： NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4 ① ② ③ ⑥ ⑤ ④ 加澄清石灰水 有氨味 无氨味 加盐酸 溶于水后再加氯化钡溶液 有气体产生 无气体产生 有白色沉淀 无白色沉淀

谢谢大家！