小游戏：填数 2 3 4 6 6 9 8 12 10 __
小游戏：填数 2 3 4 6 6 9 8 12 10 __ 2 3 4 6 6 9 8 12 10 __ 小提示 科学探究的一般步骤和方法： 2 3 4 6 6 9 8 12 10 __ 科学探究的一般步骤和方法： 1、善于发现并提出问题： 2、猜想与假设： 3、制定计划： 4、进行实验： 5、收集证据： 6、解释与结论： 7、反思与评价： 8、表达与交流：
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （第2课时） 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （第2课时） 乐进军 2008年3月12日
思考 以下为元素周期表的一部分，A、B、C均为主族元素。 A、B的金属性、非金属性、化合价等化学性质有何共性及递变性？为什么？ A C B
A、C呢？ 结构 性质 A C B A、B最外层电子数相等 具有基本相同的化合价 B电子层多 B金属性强，非金属性弱 B原子半径大 决定 A C B 结构 性质 体现 A、C呢？
一、探究规律 原子半径（学案、拓展） 金属性、非金属性（学案、拓展） 化合价（学案、拓展）
二、 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律。 元素周期律 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 引起 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律。 最外层电子数 1→8 核外电子排布呈周期性变化 （K层电子数 1→2） 决定 同周期： 原子半径 大→小 元素性质呈周期性变化 化合价：+1→+7 －4→－1 金属性减弱，非金属性增强 归纳 元素周期律
三、元素周期律探究训练 6 8 7 4 5 思路： 1、写出最高正价，得出对应主族。 2、将同族元素根据原子半径排出上下关系。 周期╲族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 2 6 8 3 7 4 5 思路： 1、写出最高正价，得出对应主族。 2、将同族元素根据原子半径排出上下关系。 3、根据同周期原子半径递变规律排列其它元素。
谢谢
第二、三周期原子半径示意图
最外层电子数增多，相互排斥增强，原子半径增大趋势。 规律： 同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小。 影响原子半径的因素： 电子层数 电子层数增多，原子半径增大趋势 核电荷数 核电荷数增多，原子半径减小趋势。 最外层电子数 最外层电子数增多，相互排斥增强，原子半径增大趋势。
继续推测 以第三周期元素为例，得失电子能力如何变化？ 其金属性和非金属性强弱关系如何？ 从左向右，因原子半径逐渐减小，最外层电 子数增多，失电子能力减弱，得电子能力增强。 金属性逐渐减弱，非金属性增强。 即金属性：___> ___>___， 非金属性：___< ___<___<___。 问题太多
实验探究： 1. 镁、铝能否与水反应 2. 镁、铝分别与盐酸反应比较 实验探究： 1. 镁、铝能否与水反应 2. 镁、铝分别与盐酸反应比较 与盐酸 Mg Al 现象 剧烈反应，产生无色气体，金属溶解 反应较慢，产生无色气体 化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 与水 Mg Al 现象 化学方程式 加热时酚酞变红 加热无明显现象 Mg + 2H2O △ Mg(OH)2 + H2↑
补充知识 金属性还可通过金属最高价氧化物的水 化物碱性比较。 非金属性可能过非金属与H2反应难易、 最高价氧化物的水化物酸性比较。 阅读课本 P16 “2.讨论”
2 Li Be B C N O F 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 3 Na Mg Al Si P S Cl 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 4 K IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li Be B C N O F 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 3 Na Mg Al Si P S Cl 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 4 K Ca Ga Ge As Se Br 钾 钙 镓 锗 砷 硒 溴 活泼金属 金属 非金属 活泼非金属
第三、四周期元素主要化合价 （最高正价、最低负价） 族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 无 －4 －3 －2 －1 K Ca Ga Ge As Se Br +5 最高正价 ＝ 族序数 最低负价 ＝ 族序数 － 8 |最高正价| ＋ |最低负价| ＝ 8
以下第二周期主族元素主要化合价是否正确？ IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素符号 Li Be B C N O F 最高正价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 +5 ＋6 ＋7 最低负价 无 －4 －3 －2 －1
主族元素主要化合价周期性递变图 +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar -1 -2 -3 -4