是非题 1、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（ 错） 4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（错） 5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（对 ） 26、过渡态理论认为：整个反应的速率是由活化络合物的形成速率所决定的。（ 错 ） 13、正催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。（ 对 ） 14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。（ 错 ） 20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea与碰撞理论的临界能Ec近似相等。（ 对 ） 22、当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减少。（ 对 ）
3.催化剂能够加快反应速度的主要大原因是什么？ 简答题： 1，在一定温度下，反应 2A →B，在t = 0时，cA,0 = 8mol·m3；t = 20min时，cA = 6mol·m3；t = 40min时，cA = 4.5mol·m3；t = 60min时，cA = 3.375mol·m3。即每隔相同的时间间隔t = 20min，A反应掉的分数为定值yA = (cA,1 cA,2)/ cA,1 = 1/4，此反应为几级反应？反应的半衰期t1/2为若干？ 2. 对于复杂反应，任一中间产物B在何种条件下才能对其运用稳态近似法处理？ 3.催化剂能够加快反应速度的主要大原因是什么？ 4.在多孔性催化剂表面上的气—固相催化反应要经过哪些具体步骤？整个过程的速度如何确定？
5.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为 则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是怎么样的？ 解：运用阿伦尼乌斯公式来解答
解：若每隔相同的时间间隔，反应物反应掉的分数为定值，此反应必为一组反应，因为 式中：t = t1/4 = 20min, yA = 1/4。每反应掉1/4所需的时间，也可称为1/4衰期，用t1/4表示，它与反应物A的初始浓度的大小无关，故为一级反应。 此反应的速率常数 反应物A的半衰期
2，中间产物B非常活泼，反应能力很强，cB很小，且满足dcB/dt=0。在满足上述条件下，才能对其运用稳态近似法处理。 3.催化剂能加快反应速率的主要原因是，它与反应物生成不稳定的中间化合物，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，或者是加大了指前因子。 4. 要依次经过：（1）反应物分子由气相向催化剂外表面的扩散过程，称为外扩散；（2）反应物分子由催化剂的外表面向内表面的扩散过程，称为内扩散；（3）反应物的分子吸附在催化剂的表面上；（4）发生表面化学反应生成产生；（5）产物的解吸过程；（6）产物从内表面向外表面的扩散过程；（7）产物从催化剂的外表面扩散至气相中。当达到稳定状态时，这七个串联步骤的速率必然相等，整个过程的速率取决于阻力最大、速率最慢的那一步的速率，即控制步骤的速率。