第十单元　酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第1课时）

学习目标 学习重难点 1.能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。 2.能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。 1.能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。 2.能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。 学习重难点 1.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化。 2.浓硫酸稀释时的注意事项。

牵牛花跨进传统名花行列,也有千余年的历史了,不但名见花谱、花志、名著,而且历代有许多的诗文吟咏。牵牛花别名喇叭花、牵牛、朝颜花,一年生蔓性缠绕草本花卉,蔓生茎细长,约3~4米,花冠喇叭样,花色鲜艳美丽,花期6~10月,大都朝开午谢。牵牛花等鲜花不仅好看,还能用来进行化学实验呢!你想知道牵牛花能用来做什么实验吗?快来学习今天的内容吧!

2.石蕊溶液遇酸变 ,遇碱变 ;酚酞溶液遇酸 ,遇碱变 。 红色 蓝色 探究问题一:酸、碱与指示剂的作用 1.完成课本P5实验10-1,填写下表: 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 变红色 不变色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 2.石蕊溶液遇酸变　 　,遇碱变　 　;酚酞溶液遇酸　 　,遇碱变　 　。 红色 蓝色 不变色 红色

探究问题二:常见的酸 1.完成课本P52实验10-2,填写下表: 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 纯净的浓盐酸是无色的液体 有挥发性,在空气中形成白雾 不易挥发 有刺激性气味 无特殊性气味

【交流讨论】 (1)打开浓盐酸瓶口,会看到“白雾”,这是怎么形成的? 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴,即白雾。 (2)工业盐酸常略带黄色,其原因是什么? 工业盐酸常略带黄色是因为其中含有Fe3+。

2.完成课本P53实验10-3,填写下表: 实验 放置一会儿的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显示黑色字迹 滴有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞

3.观察老师完成课本P53实验10-4,并结合实验10-3的现象,回答下列问题: (1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用　 　清洗,然后涂上　 　。 大量的水 3%~5%的碳酸氢钠溶液 (2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理? 稀硫酸沾到皮肤或衣服上,也需要进行同样的处理,因为硫酸不挥发,但水会挥发,稀硫酸会逐渐变成较浓的硫酸。

★误区警示 1.指示剂与酸、碱的变色反应是指示剂变色,不是酸、碱变色。如盐酸使紫色石蕊溶液变红,不能说成紫色石蕊溶液使盐酸变红,但可以说成紫色石蕊溶液遇盐酸变红。 2.能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱的溶液,还可能是酸性或碱性溶液。如家里用的纯碱,化学名称是碳酸钠,既不是酸也不是碱,但显碱性。 3.盐酸和氯化氢不是一种物质。盐酸是氯化氢气体的水溶液,是混合物;而氯化氢是纯净物,是盐酸溶液的溶质。

第十单元　酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）

学习目标 能够归纳出酸的主要化学性质。 学习重难点 有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。

胃酸的主要成分是盐酸,其生理作用主要有以下几点: ①杀菌:食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这道“酸防线”,大都在胃中“全军覆没”。 ②初步消化蛋白质:胃内的胃蛋白酶,只有在盐酸的作用下才能初步消化蛋白质。③促进胰液、胆汁分泌:胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌。④促进铁和钙的吸收:只有在酸性条件下,二者才能较好地被吸收利用。 酸还有哪些性质呢?让我们从今天的学习中找到答案吧!

探究问题:酸(盐酸、硫酸)的化学性质 完成课本P54“探究”的实验,并记录现象、完成化学方程式。 1.盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反应。 盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变　 　色,不能使无色　 　溶液变色。 红 酚酞 2.盐酸、硫酸可与某些活泼金属发生反应。 (1)Fe+　 　HCl 　 　+　 　  现象:铁钉表面有　 　冒出,且铁钉逐渐变小,溶液由无色变为　 　色。  FeCl2 H2↑ 2 气泡 浅绿

(2)Zn+　 　HCl 　 　+　 　  现象:　 　　　　　　。  (3)Fe+H2SO4 　 　+　 　  现象:　 　。  (4)Zn+H2SO4 　 　+　 　  现象:　 　。  反应的条件:金属活动性顺序一定要排在H的前面。 2 ZnCl2 H2↑ 固体逐渐消失,有气泡产生 FeSO4 H2↑ 铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色 ZnSO4 H2↑ 反应剧烈,有气泡产生,固体逐渐消失

3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应。 (1)Fe2O3+　　HCl 　 　+　 　  现象:　 　色的铁锈逐渐　 　,溶液由　　色变为　 　色。  (2)Fe2O3+　　H2SO4 　 　+　 　  现象:　 　。  6 2FeCl3 3H2O 红 消失 无 黄 　Fe2(SO4)3 3H2O 3 红色铁锈消失,溶液由无色变为黄色

【交流讨论】 (1)利用稀酸除去金属表面的锈,能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么? 不能,因为生锈的金属一般是铁,而铁会和稀酸反应,加剧对金属的腐蚀。 (2)猜想氧化铜、氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗?通过实验证明你的猜想,如果能反应,请你观察并描述实验现象,写出反应的化学方程式。 氧化铜能与盐酸或硫酸反应,黑色固体消失,溶液变为蓝色。氧化镁能与盐酸或硫酸反应,白色固体消失。 化学方程式略。

(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是　 　。  A.金属除锈　　　　　 　B.制造药物氯化锌　　　　 C.实验室制取二氧化碳 BC

★学习小结

★误区警示 1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子,铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应,铁在化合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分,化合价不变。 2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸(包括稀硝酸)与大多数金属(包括在金属活动性顺序中H后面的一些金属如铜等)都能反应,但都不能生成氢气。

第十单元　酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第3课时）

学习目标 学习重难点 1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质及其用途。 2.能说明氢氧化钠的吸水性和腐蚀性以及潮解现象。 1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质及其用途。 2.能说明氢氧化钠的吸水性和腐蚀性以及潮解现象。 学习重难点 氢氧化钠的吸水性和腐蚀性以及潮解现象。

叶脉就如同叶片的血管,通过腐蚀的方法除去叶肉保留叶脉,就能清晰地看到叶脉的走向,同时制作出的叶脉书签也很漂亮,细细的叶脉交织在一起,既像丝织的细纱,又像薄薄的蝉翼,惹人喜爱。制作叶脉书签需要用到氢氧化钠这种常见的碱,常见的碱还有哪些?它们又有什么样的性质呢?

探究问题一:常见的碱 1.完成课本P55实验10-5,填写下表: 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里, 并用手轻轻触碰试管外壁 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸水 氢氧化钠溶于水放出热量 发热

2.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收　 　,使表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解。因此,氢氧化钠可作为某些气体的 　 　。同时,在用天平称量像氢氧化钠等易潮解的物质时,应将被称量物放在　 　中进行称量。  水分 干燥剂　 玻璃器皿

探究二:氢氧化钙 1.完成课本P55实验10-6,填写下表: 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解,呈浑浊状态 产生白色沉淀

2.改良酸性土壤为何要用氢氧化钙而不能用氢氧化钠? 氢氧化钠的腐蚀性很强,碱性也很强,它极易溶于水,很容易局部过量,这样会使土壤变为强碱性。 3.烧碱和生石灰都能作干燥剂,但食品干燥剂却只能用生石灰,为什么?由此你认为作食品干燥剂需要具备的条件是什么? 烧碱具有强腐蚀性,不能作食品干燥剂。 食品干燥剂应具备的条件:无毒、无害、无腐蚀性或腐蚀性弱,价廉易得。

★学习小结 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途: 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体,极易溶于水,放出大量的热,水溶液 有涩味和滑腻感,易潮解 白色固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水 用途 化工原料,用于肥皂、造纸、纺织、印染、 石油工业,生活中可用于厨房去除油污 用作建筑材料、改良酸性土壤、 中和酸性废水、制波尔多液等

★误区警示 氢氧化钠固体和生石灰溶于水都放热,但原理不同。氢氧化钠溶于水放热主要是物理变化,没有新物质生成。而生石灰溶于水发生了化学变化,有新物质氢氧化钙生成,可以说生石灰遇水变质了

第十单元　酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第4课时）

学习目标 学习重难点 1.能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 2.能从微观上说明溶液能够导电的原因。 1.能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 2.能从微观上说明溶液能够导电的原因。 学习重难点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,有关化学方程式的书写。

化学课上,依依同学进行了如右图甲的实验,然然同学进行了如右图乙的实验。结果依依同学看到了软塑料瓶变瘪了;然然同学看到去壳熟鸡蛋掉下去了。大家想一想,这些神奇的现象的反应原理是什么呢?

探究问题一:碱的化学性质 1.完成课本P56“探究”,填写下表: 实验内容 现象 结论或化学方程式 与指示剂反应 石蕊 酚酞 碱溶液使紫色石蕊显 　   碱溶液使无色酚酞显 　   NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蓝 红 蓝色 红色 蓝 红

实验内容 现象 结论或化学方程式 与CO2等非金属 氧化物反应 检验CO2的反应现象: 　   化学方程式: 　 　 　　　  久置于空气中的氢氧化钠表面出现　 , ，说明　 　  　　 　 　　 　　　  所以,氢氧化钠必须　 　保存  澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　　 白色粉末状固体 密封 氢氧化钠已经变质

【交流讨论】 (1)实验室有两瓶失去标签的溶液,它们分别是氢氧化钠和氢氧化钙,你有哪些方法可以将它们一一鉴别出来? 分别通入二氧化碳,变浑浊的是氢氧化钙,无现象的是氢氧化钠(或分别加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成的是氢氧化钙,无现象的是氢氧化钠)。 (2)通过上述实验说明氢氧化钠、氢氧化钙都具有怎样的化学性质。 氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸碱指示剂反应;都能和非金属氧化物反应。

探究问题二:酸和碱的共同性质 完成课本P57实验10-7,填写下表: 名称 电离出的离子 导电性 酸溶液 碱溶液 H+、酸根离子 强 金属离子、OH- 强

【交流讨论】 (1)金属能够导电的原因是什么?酸、碱的溶液能够导电的原因是什么? 金属能够导电的原因是金属中存在可自由移动的带负电的电子; 酸、碱的溶液能够导电是因为发生电离,解离出可自由移动的离子。 (2)氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质的可能原因是什么? 在不同的碱溶液中都含有OH-,所以碱溶液具有相似的化学性质。

★误区警示 碱性干燥剂有氢氧化钠、氧化钙、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合固体),不能干燥CO2、HCl、SO2、H2S、SO3、Cl2等酸性气体;酸性干燥剂有浓硫酸,不能干燥NH3等碱性气体。其中O2、H2、N2、CO、CH4等属于中性气体。食品干燥剂要求无毒、无腐蚀性或腐蚀性小,便于贮存和运输,生石灰是通常选用的食品干燥剂。