走向2013年中考 天津市耀华中学 王健伟

写在前面： 化学为我们创造了丰富多彩的世界，我们的日常生活几乎没有什么能离开化学。虽然也出现过一些发展中的问题，但未来的生活中，从能源到材料、从日用品到医药、从生命过程到宇宙演化等，都必将更紧密地依赖于化学。

走进化学世界 化学实验基本操作 化学实验探究（设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论 1、化学与社会的发展有密切关系，能使人类生活得更加美好。 2、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。 化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 化学实验基本操作 化学实验探究（设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论 化学是以实验为基础的科学

一、命题的基石——核心知识与能力 近几年的天津市中考化学命题，逐步转向对应用化学核心知识解决核心问题能力的考查。 注重创设问题的真实情景，将核心知识和能力置于生产、生活和一些现代科技发展前沿的情景中进行考查，注重学生灵活运用基础知识的能力，特别是科学探究能力和实验能力。

28道题 试题难度：7:2:1 2012年天津市中考试题结构 一、单项选择题(本大题共10小题，共20分) 二、不定项选择题(本大题共5小题共10分) 三、填空题(本大题共4题共20分) 四、简答题(本大题共4题共20分) 五、实验题(本大题共3题共20分) 六、计算题(本大题共2题共10分) 28道题 试题难度：7:2:1

中考试题的选题 是该学科的主干、核心、基础、重点及对今后学习有价值的知识与能力。 例如： 质量守恒定律 能量转化与守恒 物质的结构决定性质 物质的性质决定用途 物质的用途反映性质 能源、环境保护 绿色化学

（一）基本概念与原理 物质的组成 物质的结构 化学用语 物质的性质、变化、质量守恒定律 溶液

基本概念梳理 1．物理变化、化学变化 2．化学性质、物理性质 3．催化剂、催化作用 4．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 5．氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂 6．燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃 7．分子、原子、原子团、离子 8．混合物、纯净物、单质、化合物、无机物、 有机物、氧化物 9．相对原子质量、相对分子质量 10．元素 11．化学式

基本概念梳理 12．核外电子的分层排布 13．化合价 14．质量守恒定律 15．化学方程式 16．溶液、溶剂、溶质 17．饱和溶液、不饱和溶液 18．固体的溶液度、气体的溶解度 19．溶质的质量分数 20．过滤、结晶、晶体 21．易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质 22．酸、碱、盐 23．酸碱性、pH值、酸碱度的表示方法

1、物质的组成 离子 单质 质子 中子 原子核 核外电子 元素 物质 原子 化合物 分子 宏观角度 微观角度

（1）2He （2）SO2 （3）Mg2+ （4）Na2O （5）Fe 指出下列红色部分数字的含义: 两个氦原子 -2 +2 两个氦原子 一个二氧化硫分子含有两个氧原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 氧化钠中的氧元素显负二价 正二价的铁元素

2、物质的分类 金属 非金属氧化物 单质 氧化物 金属氧化物 非金属 纯净物 含氧酸 无机 化合物 酸 无氧酸 物质 碱 化合物 混合物 盐 有机 混合物

例如：酸的分类 有机酸 CH3COOH、无机酸 H2SO4 含氧酸 H2CO3、无氧酸 HCl 一元酸 HCl、二元酸 H2SO4、三元酸 H3PO4 高沸点酸 H2SO4 、H3PO4 低沸点酸 HCl、HNO3 强酸 HCl、HNO3、H2SO4 弱酸 H2CO3、CH3COOH 氧化性酸 HNO3、浓H2SO4

3、物质的变化 1、四种基本反应类型 2、氧化反应、还原反应 3、吸热反应、放热反应 H2＋CuO Cu+H2O H2 H2O 氧化反应 置换反应 吸热反应 H2 H2O 氧化反应 CuO Cu 还原反应 置换反应 置换反应 加热 H2＋CuO Cu+H2O 吸热反应 吸热反应 吸热反应 吸热反应

1、置换反应规律 （1）金属+酸溶液 ①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸。 ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）。 2Al+3H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

②熟记金属活动顺序表。注意不用钾、钙、钠。 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 1、置换反应规律 （2）盐+金属 (反应必须是在溶液中进行) ①盐必须溶于水。 ②熟记金属活动顺序表。注意不用钾、钙、钠。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

1、置换反应规律 （3）金属氧化物+H2或C H2＋CuO Cu+H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

2、化合反应规律 （1）金属+氧气 == 金属氧化物 （2）金属氧化物+水 ==可溶性碱 （3）非金属+氧气==非金属氧化物 Mg、Al、Cu、Fe （2）金属氧化物+水 ==可溶性碱 CaO+H2O==Ca(OH)2 （3）非金属+氧气==非金属氧化物 S、P、C、H2 （4）非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3

3、复分解反应规律 （1）酸+碱==盐+水 （2）酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （2）酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O （3）酸+盐==新酸+新盐 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl== HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2==2HCl + BaSO4↓

3、复分解反应规律 （4）盐+碱==新盐+新碱 （5）盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水 生成物至少有一种不溶物 反应条件：反应物都溶于水 生成物至少有一种不溶物 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH + CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ （5）盐+盐==新盐+新盐 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3 ↓

关注细节： 非基本反应类型 （1）CO做还原剂 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）有机物燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （3）非金属氧化物+碱溶液反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 加热 高温 点燃 点燃

化学反应复习新角度： 化合反应、分解反应： ——反应前后物质有无化合价的变化 复分解反应： ——反应进行的环境是水溶液还是非水溶液 ——重要生成物，如生成水、沉淀

（二）常见的化学物质 单质 化合物 氧化物 有机物 酸 碱 盐 O2、H2、C、金属Fe、Cu HCl、NaOH、 NaCl、CO2 、H2O CO CO2 H2O H2O2 CaO Fe2O3 CH4、C2H5OH、CH3COOH、 基础营养物质 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 NaCl Na2CO3 CaCO3 NH4+盐

一、考查实验操作和物质的性质 例题1：重点知识重点考核 Na2CO3 （2011 天津）下列对露置在空气中已部分变质的NaOH 溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的 是（　　） A．取少量溶液样品，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤， 向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含 有NaOH  D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反 应，过滤，可除去样品中的杂质

例题1：重点知识重点考核 Na2CO3 二、考查物质在日常生活中的应用 下列说法不正确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 下列说法不正确的是（　 　） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类  B、可用纯碱代替洁洁灵洗涤餐具表面的油污  C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸  D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

例题1：重点知识重点考核 Na2CO3 三、考查化学方程式与溶质质量分数的计算 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质， 为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小 组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管 中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气 体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中 含钠元素的质量为10.0g。请你据此分析计算： (1)该产品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(2)解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 +2HCl=2 NaCI+ H2O+CO2 ↑   106           117       44  x              y       8.8g 设所得溶液中溶质的质量为m。 Na  —NaCl  23    58.5  10.0g   m m=25.4g 原样品中NaCl的质量为：25.4g －23.4g=2.0g 所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g－8.8g=l00.0 g 所得溶液中溶质的质量分数为： 25.4g ÷ l00.0g × 100% = 25.4%

例题1：重点知识重点考核 Na2CO3 四、考查化学实验探究过程 1、某研究性学习小组 在实验中发现：不仅碱 溶液可以使酚酞溶液变 酚酞溶液变红。碱溶液 可以使酚酞溶液变红， 是因为碱在水溶 液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种 粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实 验，请你和他们一起探究。

例题1：重点知识重点考核 Na2CO3 2、向一定的盐酸和氯化钙溶液的 混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液， 且参加反应的碳酸钠溶液的质量 与生成沉淀的质量之间的关系如 图所示。则下列说法正确的是 （　 　） A．反应过程中没有气泡 B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种 C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 D．ab线段上任意一点对应溶液的pH=7

例题2：构建元素化合物知识网络图 1、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸 化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反 应，“ ”表示一种物质成另一种物质，A、C属于不同类 别的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A、B、C的化学式： A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络 写出一个复分解反应化学 方程式：_________________。 HCl Zn B A C

例题2：构建元素化合物知识网络图 2、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见 物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所 指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是 常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略 去)。请回答下列问题： (1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ； (2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ； (3)无论A在常温下为液体还是气体，B的 化学式均为 ， D的化学式均为 ； (4)写出A→E的化学方程式： 。

例题2：构建元素化合物知识网络图 3、（2011 天津）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧 化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。 (1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是　　　，其反应类型为　　　　。 (2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 　　　　   。 (3)若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为　　　　　　　 _______________；其反应类型为　　。

例题3：关注物质的共性与特性 金刚石、石墨、C60 木炭、活性炭、焦炭、炭黑 白磷、红磷 O2、O3 H2O、H2O2 CO、CO2 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 浓硫酸、稀硫酸 碳酸钠、碳酸氢钠

（三）化学实验 初中常用仪器及使用注意事项 化学实验基本操作 常见气体的制备、收集及检验方法 物质的检验、分离和提纯 化学实验探究

基本实验技能——掌握 验技能应达到如下要求：掌握！ 则，初步养成良好的实验工作习惯。初中学生的化学实 关注安全问题，避免污染环境，要求学生遵守化学实验室的规 则，初步养成良好的实验工作习惯。初中学生的化学实 验技能应达到如下要求：掌握！ 1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 2．能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 5．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 6．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

基础实验——掌握 1．粗盐提纯。 2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 定量实验 3． O2 、H2、CO2的实验室制取与性质。 4．金属的物理性质和某些化学性质。 5．溶液酸碱性的检验、pH试纸的使用。 6．酸、碱、盐的化学性质。 7．燃烧的条件。 8.质量守恒定律。 9.电解水试验。 定量实验 定 性 实 验 化学原理的探究

一种仪器多种用途——思考 下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

二氧化碳与氢氧化钠反应的原理 ——探究

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 例题：证明NaOH变质的方法 （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （3）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 对比：证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）： （1）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （2）Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

注意：“科学探究”题目解题方法 以“科学探究”为突破口，考查学生对实验设计题、实验评价题及实验探究题的答题思路、方法的理解和掌握，强化用实验解决实际问题的科学方法的运用（对比实验），在实验评价与实验设计的考查中突出问题意识和批判意识。

题目特点 ①探究性试题往往采用对比实验、控制变量的方法。 ②关注课本实验的开放性探究以及创新实验方案的评价。

一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 题目分类 第一类：C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题 一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。

（1）对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 （2）对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 （3）FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。 CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。

第二类：有关NaOH化学性质的探究题 熟悉氢氧化钠性质：它与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

第三类：有关CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质探究题 3、例如松花蛋的制作原理中的化学方程式，裹在皮蛋壳外固体物质成分的探究，锅炉水垢的成分的探究，珍珠真假的辨认等。

第四类：有关气体性质的探究题 气体的种类 H2 O2 N2 Cl2 HCl NH3 CO2 CO SO2 NO2 颜色 溶解性、挥发性 能与水反应 可燃性；助燃性 酸性；碱性 氧化性；还原性 毒性 稳定性 特性

第五类：有关酸碱盐物质性质的探究题

关注酸碱盐实验探究试题考点： 1、中和反应优先的顺序 2、硫酸盐、盐酸盐（或氯化物）鉴别的 顺序 3、金属与盐溶液反应的顺序 4、除杂的先后顺序 5、检验气体物质的先后顺序 6、吸收反应后物质的先后顺序

（四）化学计算 有关化学式计算 根据化学方程式计算 有关溶液的计算 有关化学方程式和溶液的简单综合计算 关注：元素守恒法

2011年天津中考 22 .(3分)工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品 表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用 量筒量取溶质质量分数为38％的浓盐酸(密度为 1.19g／mL) 　mL(计算结果保留至0.1) （2分） 23．(2分)现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生 化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现 有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 　　　g，

2011年天津中考 27．(4分)铝土矿的主要成分是A12O3，请按要求进行计算： (1) A12O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 （计算结果保留至0.1％） 28．(6分)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于 水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反 应，过滤，得到23.3 g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量 为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算： (1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。 (3)原固体混合物中NaCl的质量。

解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g BaCl2溶液的溶质质量分数 =20.8g÷208g ×100% ＝10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCl ～ Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5:35.5 ＝ m :21.3g m＝35.1g 原固体中NaCl的质量为：35.1g-11.7g ＝23.4g

2010年天津中考 13．(2分)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的 叙述正确的是（ ） 叙述正确的是（　　） A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为40% C．140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D．氮化硅的相对分子质量为140g 22.（3）（2分）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现 用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96%的生铁的质量是 t。（计算结果精确到0.1）

2010年天津中考 27．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数 为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30 天计）消耗氯化钠的质量。 28．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀 盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质 的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。 （计算结果精确到0.1）

2009年天津中考 15．（2分）某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙 中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂 进行研究。他查阅资料得知，这种产品中只有填充 剂与盐酸反应。他取该产品50g放入烧杯中，加入足 量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质 量为239g。以下推断正确的是（　　） A．稀盐酸的质量分数等于8% B．此产品中填充剂是碳酸钙 C．填充剂的质量占该产品总质量的50% D．此产品中的填充剂是氢氧化钠

2009年天津中考 23．下表为KCl在不同温度下的溶解度： （2） 在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______ （计算结果精确到0.1%）。 （3） 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是__________g。

2009年天津中考 27．某工厂需要100 kg氧气做原料．若用电解水的方法 制取这些氧气，求： （1）需要消耗水的质量是多少？ （2）同时可以得到氢气的质量是多少？ （用两种不同方法解答） 28．向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠 固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所 示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 10g。试计算： （1）原固体混合物中氢氧化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

二、迎考的利剑——自信 狠抓双基是根本 深刻理解是提升 学会迁移是关键 有效落实是实力

第一、备考各区一模 1.审题要细，读题要有耐心。 2.重视基础题。考高分的同学往往都是填空、选择题无误，所以基本类型题要做到准确无差错，这比做多少难题都有用。 3.重反思，抓粗心。 4.重典型题、记录错题，避免再犯。

第二、抓住复习中的核心问题 1.重视基础知识和基本技能的复习。要重视课本的阅读，阅读有关概念和实验原理，加深理解，弄清本质。 2.重视实验与科学探究的复习。利用近几年天津市中考题中的实验探究题做题组练习，归纳方法，寻找解题规律，启迪思维。 3.把握中考热点问题。要多注意：与环境保护相关的问题，能源危机与开发新能源问题，防火、防爆、防毒等安全知识，食品安全问题。 4.整理做过的试卷。对曾经做错的题，找出错误的根源，理清解题思路，尽量不犯重复的错误。

第三、掌握中考热点问题 来源于课本内容改编的题所占比例较大。 客观题突出对学科基础知识和基本观念如分类观、元素观、微粒观、守恒观、过程观以及绿色化学观念的考查。 主观题贴合生活实际，从物质的性质与用途的关系、化学反应与能量的关系、化学反应的条件控制等角度设计试题，突出对学生科学素养方面的考查。

基础较薄弱的学生，先将课本的内容扎扎实实地阅读，将课后作业扎实落实。在题型方面抓好选择题、填空题、计算题的解题能力训练。 第四、知己知彼 有效提升 基础较薄弱的学生，先将课本的内容扎扎实实地阅读，将课后作业扎实落实。在题型方面抓好选择题、填空题、计算题的解题能力训练。 基础较好的学生，要将课本通读一遍，然后将复习的重点放在图表数据分析、流程图、综合实验、实验探究和实验方案设计题等拉开分数的题型训练上。多做各区的模拟题，找准自己与满分的差距，争取中考拿高分。

第五、突围中考考场 1.拿到试卷后，先通读整份试题，再开始答题。 2.把握好做题的节奏。保证将题目读懂之后再答题。 3.注意按题目要求作答，规范使用化学用语。 4.不要凭主观感觉做题，要认真审题。 5.遇到比较复杂的题目，同学们要仔细读几遍题目 要求，找出已知条件以及问题要求。审题时，仔 细分析题目中一些关键性的词语，找出隐含条件。

祝同学们考出佳绩!