3-4 化學反應中的能量變化 3-4.1 放熱反應與吸熱反應 3-4.2 熱化學反應式 3-4.3 生成熱與燃燒熱 化學反應常伴隨著能量的變化,而以光、熱、電⋯ ⋯等形式呈現。熱化學是研究物質發生反應時,有關能量變化的科學。 反應熱常用單位有焦耳(J)及千焦(kJ)兩種。 3-4.1 放熱反應與吸熱反應 3-4.2 熱化學反應式 3-4.3 生成熱與燃燒熱 3-4.3 反應熱加成性定律
3-4 化學反應中的能量變化 學習目標: 了解熱化學反應式及反應熱的意義,並 利用反應熱加成性定律做定量的計算
3-4.1 放熱反應與吸熱反應 放熱反應:釋出能量的反應。 吸熱反應:需由外界供給能量的反應。 例如:活性極大的金屬鈉在氯氣中,發生劇烈 反應放出大量的光和熱。 吸熱反應:需由外界供給能量的反應。 例如:八水合氫氧化鋇和氯化銨反應時,會向 外界吸收熱量,以至於使木板上的水凝固成 冰,造成燒杯固著於木板上。
儲存於物質中的能量稱為 。 產物和反應物兩者之間的熱含量差稱為 。 熱含量 反應熱 儲存於物質中的能量稱為 。 熱含量的絕對值,無法測出,只有當物質發 生變化時,才可求得其熱含量變化量。 產物和反應物兩者之間的熱含量差稱為 。 以 ΔH 表示: 熱含量 反應熱 吸熱反應: ΔH 0, 放熱反應: ΔH 0。 > <
放熱反應
吸熱反應
3-4.2 熱化學反應式 將反應熱標示出來的化學反應式,稱為熱化學反應式。 反應熱和反應種類、反應物的狀態及數量、反應的溫度及壓力、產物的狀態及數量等因素有關。 在25℃、1大氣壓時測得的反應熱,稱為標準反應熱,以ΔH°表示。
熱化學反應式 例如,在 0 ℃、1 atm 下,每莫耳冰熔化成水,吸收 6.01 千焦的能量,ΔH 為正值: 或
熱化學反應式 1 莫耳氫氣的燃燒反應, ΔH 為負值: 或
熱化學反應式的特性: 1.在熱化學反應式中,各物質的係數相當於莫耳數。例如: 表示為 1 莫耳氫氣與1/2莫耳氧氣反應,形成 1 莫耳水,同時釋出 285.8 千焦能量。
2.反應方向相反時,反應熱須變號。例如,電解水產生氫氣與氧氣是前一反應之逆反應,為吸熱反應:
3.反應熱與反應物的莫耳數成正比,當反應式係數乘 n 倍時, ΔH 亦變為 n 倍。例如, 2 莫耳氫氣燃燒的反應熱為-285.8×2千焦:
4.反應熱與物質的狀態有關,因此在熱化學反應式中,必須指明物質的物理狀態。例如, 以下兩反應式皆為甲烷燃燒的熱化學反應式,反應熱不同,是因為生成水的狀態不同:
範例 3-10 解答 丁烷(C4H10,分子量=58.12)常被用作攜帶式瓦斯罐的燃料,其燃燒的熱化學反應式如下: 需燃燒丁烷若干克,才可提供 1.25×103 千焦熱量? 解答
練習題 3-10 白磷(P4)為一種化性極活潑的白色蠟狀固體,在空氣中易自燃而形成氧化磷(P4O10),其熱化學反應式如下: 求 1.55 克白磷(P4)在空氣中燃燒的反應熱。 (原子量:P=31) 解答 ⇒ ΔH=-37.66 kJ
3-4.3 生成熱與燃燒熱 一、生成熱: 習慣上以在標準狀態下,元素的生成熱定為零。 化學家將各元素在標準狀態下,其最穩定同素異形體之生成熱定為零。 例如氧氣、石墨、斜方硫,但磷例外: ⇒白磷之標準生成熱為零。
3-4.3 生成熱與燃燒熱 一、生成熱: 由成分元素反應生成 1 莫耳物質,所吸收或放出的熱量稱為該物質之莫耳生成熱(ΔHf)。 例如,甲烷生成之熱化學反應式:
一些常見物質的標準莫耳生成熱 物質 化學式 ΔHf°(kJ mol-1) 二氧化碳 CO2(g) -393.6 甲烷 CH4(g) -74.8 甲醇 CH3OH(l) -238.7 水蒸氣 H2O(g) -241.8 水 H2O(l) -285.8 一氧化氮 NO(g) 90.4 二氧化氮 NO2(g) 33.8 氨 NH3(g) -46.3
二、燃燒熱: 1莫耳物質在氧氣中完全燃燒的反應熱稱為莫耳燃燒熱(ΔHc)。 在標準狀態下的莫耳燃燒熱稱為標準莫燃燒熱(ΔHc°)。 燃燒反應必為放熱反應,即ΔHc<0。 以C(s)之標準莫耳燃燒熱為例: ★其值等於 CO2(g)的標準莫耳生成熱
一些常見物質的標準莫燃燒熱(kJ mol-1) 燃燒反應 ΔHc° 碳 C(s) + O2(g) → CO2(g) -393.6 氫 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) -285.8 鎂 Mg(s) + 1/2 O2(g) → MgO(s) -601.8 硫 S(s) + O2(g) → SO2(g) -296.1 一氧化碳 CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) -283.4 甲烷 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+ 2H2O(l) -890.4
3-4.4 反應熱加成性定律 1840 年俄籍化學家赫斯在測定許多反應的反應熱後提出:若一反應的反應式,為其他數個反應的代數和,則此反應的反應熱亦為此數個反應熱的代數和, 稱為 , 亦稱為 。 反應熱加成性定律 赫斯定律
以石墨與氧化合生成二氧化碳為例:
根據此定律,熱化學反應式可以彼此相加減,若無法直接測量的反應熱時,可以依此定律間接求得。例如,甲烷的標準生成熱可以由 C、H2 及 CH4 的燃燒反應求得:
由1+2-3 得:
結 論 一個反應的反應熱相當於產物的總生成熱與反應物的總生成熱差值
範例 3-11 已知: 3C(s)+2Fe2O3(s) → 4Fe(s)+3CO2(g) ΔH。 = 463.6 kJ, 且CO2(g) 的標準莫耳生成熱為-393.6 千焦, 求Fe2O3(s)之標準莫耳生成熱為何?
解答一: 由(1) × 3/2 -(2) × 1/2
解答二: 設 Fe2O3(s)之標準莫耳生成熱為 x 千焦 代入以下公式: x = -822.2
練習 3-11 已知C3H8(g)、CO2(g)及H2O(l)的標準莫耳生成熱分別為-96.6 千焦、-393.6 千焦及-285.8 千焦,回答下列問題: (1) 石墨的標準莫耳燃燒熱為多少千焦? (2) 丙烷的標準莫耳燃燒熱為多少千焦?
ΔH=[ 3 × (-393.6 ) + 4 × (-285.8) ] -[ (-96.6) + 5 × 0 ]= -2227.4(kJ) 解答 (1) 石墨的標準莫耳燃燒熱即CO2(g)的標準莫耳生成熱 (2) 丙烷的燃燒反應方程式為: ΔH=[ 3 × (-393.6 ) + 4 × (-285.8) ] -[ (-96.6) + 5 × 0 ]= -2227.4(kJ)
學習成果評量 1. 依生成的意義,下列那些其生成熱為零?(多選) (A)石墨 (B)鑽石 (C)斜方硫 (D)單斜硫 (E)赤磷 2. 有如下所示三個熱化學方程式: (1) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1=-74.8 kJ (2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH2=-393.6 kJ (3) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH3=-286 kJ 試求下式的反應熱
解答一: 解答二: 由(3) × 2 + (2)-(1) ΔH=產物的總生成熱-反應物的總生成熱 =-890.8 (kJ)
解答 3. 已知蔗糖、酒精的標準莫耳燃燒熱分別為 -1351 kJ/mol、-327 kJ/mol,求: C12H22O11(s) + H2O(l) → 4C2H5OH(l) + 4CO2(g) 之反應熱。 解答 代入公式: ΔH=[反應物燃燒熱總和]-[產物燃燒熱總和] ΔH=[(-1351 ) + 0 ]-[ 4 ×(-327) + 4 × 0 ] =-43 (kJ)
4. 利用下列熱化學反應式: C6H6(l) 15/2O2(g) → 6CO2(g) 3H2O(l) 782 4. 利用下列熱化學反應式: C6H6(l) 15/2O2(g) → 6CO2(g) 3H2O(l) 782.3 kcal C(s) O2(g) → CO2(g) 94.0 kcal H2(g) 1/2O2(g) → H2O(l) 68.3 kcal 計算苯的生成熱H(kcal/mol) 解答 C6H6(l) 15/2O2(g) → 6CO2(g) 3H2O(l) H=-782.3 kcal 代入公式: ΔH= [產物生成熱總和]-[反應物生成熱總和] ΔH= -782.3 = [ 6 × (-94.0 ) + 3 × (-68.3) ]-[ (x) + 15/2 × 0 ] x = 13 (kcal mol-1)
本章摘要 化學式是以元素種類和數目來表示物質組成的式子,可分為實驗式、分子式、結構式及示性式等。 3-1 化學式及百分組成 3-1 化學式及百分組成 化學式是以元素種類和數目來表示物質組成的式子,可分為實驗式、分子式、結構式及示性式等。 (1)實驗式表示純物質中組成元素原子數目的最簡單整數比,又稱為簡式。 (2)分子式表示一分子中分子物質所含原子的種類和數目。 (3)結構式表示分子中原子的種類、數目和鍵結情形。 (4)示性式表示分子內所含特殊性質的原子團。
3-2 化學反應與平衡 利用符號及化學式來描述化學反應的式子,稱為化學反應式。 平衡化學反應式必須遵守原子不滅及電荷不滅。 3-3 化學計量 參與化學反應的物質間有一定的數量比,利用化學反應式中係數的比等於莫耳數比,計算出所欲求的量,稱為化學計量。 在多種反應物參與的化學反應中,若有反應物剩餘,產物的量將由用盡的反應物所決定,此用盡的反應物稱為限量試劑。
3-4 化學反應中的能量變化 當物質發生變化時,可測出其熱量變化; 產物和反應物兩者之間的熱含量差, 稱為反應熱(ΔH),即 ΔH=產物總熱含量-反應物總熱含量。 標準狀態(standard states)是指 1 atm,在此條 件下測得的反應熱稱為標準反應熱(ΔH。),本書 以常見的 25 ℃為測定標準。 標準狀態下,由成分元素反應生成 1莫耳物質, 吸收或放出的熱量稱為該物質之標準莫耳生成 熱(ΔHf。)。
標準狀態下,1 莫耳物質完全燃燒所放出的熱 量,稱為該物質之標準莫耳燃燒熱(ΔHc。)。 反應熱的計算及赫斯定律: (1)反應熱和反應物的莫耳數成正比。 (2)反應進行的方向相反時,反應熱大小相等,符 號相反。 (3)反應熱具有加成性,即赫斯定律:當一個反應 能以兩個或兩個以上其他反應的代數和表示時, 其反應熱為此數個反應熱的代數和。
本章架構 化學式及百分組成 化學反應式及平衡 化 學 計 量 化學反應中之能量變化