关键词： 微粒 作用力

关键词：浓缩 关键词： 存在形式 浓度

关键词：条件

争夺无处不在 关键词： 原子间争夺电子 溶剂间争夺溶质 微粒间争夺某种微粒 微粒间争夺电子 离子键 共价键 极性键 非极性键 萃取 离子互换反应 微粒间争夺电子 氧化还原反应 ……

争夺比拼能力 争夺亦有限度 争夺可以改变 争： 存在感、话语权 化学反应中的竞争， 会影响变化的方向，变化的先后

C 已知常温下反应： ① NH3 + H+ NH4+ （平衡常数 K1）， ② Ag+ + Cl- AgCl （平衡常数 K2）， ③ Ag+ +2NH3 Ag(NH3)2+ （平衡常数 K3）， ① ② ③的平衡常数关系为 K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（ ） A. 氯化银不溶于氨水 B. 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C. 银氨溶液中加入少量盐酸有白色沉淀 D. 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 C

竞争题型一：化学平衡间的竞争 竞争题型二：离子互换反应中的竞争 离子互换反应总是向着 溶液中某种离子浓度降得更低的方向进行 【2016闸北一模9】 PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为： PbSO4＋2CH3COONa→Na2SO4＋(CH3COO)2Pb 竞争题型一：化学平衡间的竞争 离子互换反应总是向着 溶液中某种离子浓度降得更低的方向进行 竞争题型二：离子互换反应中的竞争

【2016徐汇一模20】 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是 （ ） A．三种酸的电离常数： Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-) C．同浓度溶液的碱性： NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3- D

【2010上海高考11】 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 挑战一下：将足量的CO2不断地通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的量的关系可表示的图形

【2015静安二模20】某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（ ） A． Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- → MgCO3 ↓+ CaCO3 ↓+ 2H2O B． Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- → Mg (OH)2↓+ 2CaCO3 ↓+ 2H2O C． Mg2+ + 3HCO3- + 3Ca2+ + 5OH- → Mg (OH)2↓+ 3CaCO3 ↓+ 3H2O D． Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ AB

竞争题型三：氧化还原反应间的竞争 思考： 在AlCl3、CuCl2溶液中分别滴加Na2S，会有什么现象？ 但当在FeCl3溶液中滴加Na2S会出现淡黄色沉淀，为什么？ 竞争题型三：氧化还原反应间的竞争 Mg Al NaOH溶液 CuSO4溶液

MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2 > S 向 Na2SO3和NaI物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴加氯水，下列离子反应不可能发生的是 A. SO32- +Cl2 + H2O → SO42- +2Cl- + 2H+ B. SO32- +4I- + 3Cl2 + H2O → SO42- +2I2 + 6Cl- + 2H+ C. SO32- +2I- + 2Cl2 + H2O → SO42- +I2 + 4Cl- + 2H+ D. 2SO32- +2I- +3Cl2 +2H2O →2SO42- +I2 +6Cl- + 4H+ BC 熟记常见氧化剂和还原剂的强弱 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2 > S Cl- < Br - < Fe2+ < I- < SO2 < S2- SO32-

竞争题型四： 氧化还原与非氧化还原反应间的竞争 一般而言， 氧化还原反应优先于非氧化还原反应 往含有Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO32-，充分反应的离子方程式正确的是（ ） 2Fe3+ + SO32- +H2O → 2Fe2+ + SO42- +2H+ 2H+ + SO32- → SO2 ↑ + H2O 2H+ +2NO3- + 3SO32- → 3 SO42- +2NO ↑ + H2O 2Fe3+ +3 SO32- +3 H2O → 2Fe(OH)2 ↓ + SO2 ↑ C 一般而言， 氧化还原反应优先于非氧化还原反应

有一混合液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br -、I-（忽略水的电离）。其中Cl-、Br -、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中的Cl-、Br -个数比为3:1 ，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比（ ） A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4 C 【2015静安二模18】 往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是（ ） A．H2SO4 B. HCl C．HClO D. Ba(HSO3)2 AB

争夺无处不在 争夺比拼能力 争夺亦有限度 争夺可以改变 争： 存在感、话语权