原电池及化学电源 教学目标： 1.了解原电池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
电池总反应式：———————————— 外电路：电子从——极流向——极，电流从—极流向—极。 内电路：阴离子移向——极，阳离子移向——极。 一．原电池的工作原理 以铜锌原电池为例 电池总反应式：———————————— 外电路：电子从——极流向——极，电流从—极流向—极。 内电路：阴离子移向——极，阳离子移向——极。
例：下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A. 锌片是正极 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 该装置能将电能转变为化学能
二 . 原电池的形成条件 1.两个电极 2.要有电解质溶液 3.形成闭合回路 4必须要有自发进行的氧化还原反应 二 . 原电池的形成条件 1.两个电极 2.要有电解质溶液 3.形成闭合回路 4必须要有自发进行的氧化还原反应
三.原电池电极反应书写 1我国首创以铝-空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。 （1）该电池的负极材料为————，正极材料为———— （2）电池总反应为———————————————— （3）负极反应为——--——————，正极反应为——————————
2氢氧燃料电池是一种污染少效率高电池可应用于一航天器上。总反应式为O2+2H2 = 2H2O,该电池负极反应可能为———————————————————————————。
四 .带盐桥原电池设计 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。 Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s） （1）画出此原电池的装置简图 （2）写出两电极上的电极反应式
盐桥作用 （1）沟通两个半电池，形成闭合回路 （2）保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性
练习1.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的（ ） A B C D 电极 Zn、C Cu、Ag Zn、Cu Mg、Al 电解质溶液 硫酸 硝酸银 蔗糖 氢氧化钠
2在理论上可设计成原电池的化学反应的是（ ） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l)； △H＞0 C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0
3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ） A 3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液Fe(NO3)2 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 4一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
5．下列有关纯铁的描述正确的是 （ ） A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
（2）碳粉作用（与铁屑，氯化钠溶液构成原电池加快铁屑氧化作用。） （3）加入NaCl作用（NaCl溶于水形成电解质溶液。） （1）放出热量是利用了铁被——放出热量。 （2）碳粉作用（与铁屑，氯化钠溶液构成原电池加快铁屑氧化作用。） （3）加入NaCl作用（NaCl溶于水形成电解质溶液。） (4)写出有关电极反应式——————————————————————————。