化学反应与电能

原电池原理 原电池原理及其应用知识体系 构成原电池条件 原电池应用 金属的腐蚀及其防护

定向移动方向：电子、离子 “负极出电子，电子回正极” 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 必发生 失电子 的 原电池 电解池

原电池原理 1、原电池的反应原理 发生氧化还原反应 2、电极反应 式的书写 找出两极放电的物质 分析放电后的产物是否 与溶液中的溶质反应 化学能转化为电能 2、电极反应 式的书写 找出两极放电的物质 分析放电后的产物是否 与溶液中的溶质反应 负极--失电子发生氧化 反应的电极 电子流出 3、原电池电 极的判断 正极—得电子发生还原 反应的电极 电子流入

构成原电池条件 ①有电解质溶液 ②有活性不同的两极 ③有闭合回路

例1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是___________________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： ①Cu作____极, ②Fe作____极 正极_____________________ 总反应式是_______________________________ 正 负 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 负 正 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+4H++2e-==2NO2 +2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O

常见电池和新型电池示例

原电池应用 1、锌-锰干电池 常用电池的电极反应和电池总反应式书写 负极（锌筒） ：Zn-2e-=Zn 2+ 正极（石墨） ： 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑ 2NH4++2MnO2 + 2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2O 总反应：Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑ Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O

2、铅蓄电池 负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4 正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O 总反应：

例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中 C．充电时，阴极上的电极反应为： D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2+离子。由于负极——Fe的附近聚集较多的Fe2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应。C正确。反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。答案：B、D。

钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO， 3、银-锌电池 负极：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH- 总反应： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag

4、燃料电池 氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。 负极H2：2H2+4OH- -4e- =4H2O 正极O2：O2+2H2O +4e- =4OH- 总反应： O2+2H2 =2H2O

例3：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为______________ _。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为 ____________ ________。 O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O

4、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 此时电池内总的反应式 ： 。 CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O KOH溶液 CH4 O2 H2O a b CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ A

5、(99理综)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视 5、(99理综)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 负极反应式: , 正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32- 总电池反应 式: . 2CO+2CO32--4e- =4CO2 2CO+O2=2CO2 解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2==2CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2+2CO2+4e-== 2CO32- 。

5、海水电池（电解质溶液为海水） 6、锂电池（非水有机溶剂电解液） 负极：4Al-12e—=4Al3+， 正极：3O2+6H2O+12e—=12OH— 总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 6、锂电池（非水有机溶剂电解液） 负极：2Li-2e—=2Li+，正极：I2+2e—=2I—， 总反应：2Li+I2=2LiI 跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。

市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用之前用塑料袋密封使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量的铁锈存在，请回答下列问题： （1）热敷袋使用时，为什么会放出热量？ （2）碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ （3）试写出有关的电极反应式和化学方程式。 （1）利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。 （2）碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。 （3）负极：2Fe - 4e-===2 Fe2+， 正极：O2+2H2O +4e- =4OH-， 总反应方程式是：4 Fe+3O2+6H2O=== 4Fe(OH)3

小结 原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负氧正还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。

金属的腐蚀及其防护 化学腐蚀 电化腐蚀 金属的腐蚀 ⑴化学腐蚀与电化腐蚀 金属跟非金属单质 直接接触 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 ⑴化学腐蚀与电化腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 金属跟非金属单质 直接接触 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍

⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 （pH＜4.3） 水膜酸性很弱或中性 电极反应 负极 正极 总反应式 Fe - 2e— = Fe2+ 2H++2e- =H2↑ O2+2H2O+4e- =4OH— Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

小结 （3）金属防护的几种重要方法 ①改变金属内部的组织结构，制成合金。 ②在金属表面覆盖保护层。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解 池的阴极而受到保护。 小结 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀

例下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ D