高三化学第一轮复习课件 电化学部分

知识结构 电化学基础 §1原电池 §3电解池 §2化学电源 §4金属的电化学腐蚀与防护

《考试大纲》要求 1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发 生电 化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防 止铁、铝等金属腐蚀。

历年高考常考知识点 电极名称和电极反应式 判断金属活动性 判断电极材料和电解质的种类 新型电池的电极反应及应用(燃料电池） 有关电极产物的判断和计算

第一部分 原电池 第一课时： 原电池原理 第二课时： 化学电源

原电池原理及应用 考点 年份 试卷类型 题号 题型 分值 2008 江苏 5 选择 3 重庆理综 12 6 天津理综 北京理综 宁夏理综 10 广东 4 16 海南 7 2007 9 13 广东理基 25 2 26 填空 14

感受真题 05上海化学 关于如图所示装置的叙述，正确的是   A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 关于如图所示装置的叙述，正确的是   A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原

（07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线 连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

第一课时核心问题探究 “一个概念” —— 原电池 “两种电极” —— 正、负极判断及电极反应 “三个流向” —— 电子、电流、离子的流向 “一个概念” —— 原电池 “两种电极” —— 正、负极判断及电极反应 “三个流向” —— 电子、电流、离子的流向 “四个条件” —— 构成原电池的四个条件

２.电极名称： 原电池 电极反应： 1.定义： 能转化为 能的装置称为原电池。从理论上说，任何一个 的 反应均可设计成原电池； 能转化为 能的装置称为原电池。从理论上说，任何一个 的 反应均可设计成原电池； ２.电极名称： 原电池 相对活泼的电极为 相对不活泼的电极为 电极反应： 原电池 负极： 正极： 电子，发生 反应

电极反应式的书写 总反应： 负极： 正极： 怎样组装一个原电池呢？

下列装置中哪些能形成原电池 ？ A B D C

两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极） 3、原电池的形成条件 （1）能自发进行的 反应（前提） （2）两导体作电极 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），相对活泼的金属为负极。 能否用两不活泼的导体做电极? 两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极） （3）电解质溶液： 参与电极反应 或构成内电路 (4) 形成闭合回路 （两电极用导线连接，或接触。）

下列装置中哪些能形成原电池 ？ CD A B C D

巩固训练： 下列装置中哪些能形成原电池 ？ A B

4.定向移动方向：电子、电流、离子 “负极出电子，负极带 电； 电子回正极，正极带 电” 电子： 负极 正极 电流： 正极 负极 “负极出电子，负极带 电； 电子回正极，正极带 电” 用于判断原电池的正负极 发生失电子 的氧化反应 发生得电子 的还原反应 电子： 负极 正极 电流： 正极 负极 阳离子 正极 阴离子 负极

典型例题：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a B

思路引领： 原电池正负极的判断 （1） 两极材料的相对活泼性 （2）电子的流向 （3）电流的方向 （4）离子移动的方向 （5）电极发生的现象

真题回顾 D 05上海化学 关于如图所示装置的叙述，正确的是   A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 关于如图所示装置的叙述，正确的是   A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 D

D （07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线 连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) 连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 D

拓展训练： 下列装置中哪些能形成原电池 ？ A B C D

电流计

导线的作用是传递电子，沟通外电路;而盐桥的作用则是沟通内电路。 5、双液原电池的工作原理（有关概念） （１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 （２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行, 产生持续、稳定的电流。 盐桥的作用： （1）形成闭合回路 （2）平衡电荷 导线的作用是传递电子，沟通外电路;而盐桥的作用则是沟通内电路。

（08广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ C

正 Cu -2e－ → Cu2＋ 负(Cu) 正(Ag) (2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 盐桥 X Y A CuSO4溶液 电流计 Ag 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________； 电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极， 发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 铜(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－ → Ag Cu -2e－ → Cu2＋ 负(Cu) 正(Ag)

利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 典型例题 利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 (+) (-) 盐桥 Zn C ZnCl2溶液 FeCl3溶液 A (-) (+) Zn Pt FeCl3 溶液 A 负极： 正极：

思路引领 1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反 应，分别做原电池的负极和正极。 2、确定电极材料 如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。 3、确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液 4、构成闭合回路

负极 小结： 正极 外电路 失e，沿导线传递，有电流产生 氧化反应 还原反应 2H++2e- =H2↑ Zn-2e=Zn2+ 内电路 铜锌原电池 正极 2H++2e- =H2↑ Zn-2e=Zn2+ 内电路 阳离子 电解质溶液 盐桥 阴离子 阳离子 电极反应 负极： Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极： 2H++2e- =H2↑ （还原反应） 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）

（2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属 铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内 可以移动），下列叙述正确的是（ ） B A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应 C. a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生

谢 谢

请判断下列原电池的正负极，体会电极材料之间的“相对活泼性”

能否形成原电池？ 负极： 正极： 电解质NaCl的作用：