第1课时 第2章 第2节 设计 1 课前预习 ·巧设计 设计 2 设计 3 考 点一 名师课堂 ·一点通 考 点二 课堂10分钟练习 去除PPT模板上的--课件下载：http://kejian.7139.com 的文字 首先打开PPT模板，选择视图，然后选择幻灯片母版 然后再在幻灯片母版视图中点击“课件下载：http://kejian.7139.com”的文字文本框，删除，保存即可 更多PPT课件资源，请访问 课件下载：http://kejian.7139.com 使用时删除本备注即可 课堂10分钟练习 创新演练 ·大冲关 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练

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(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在 之间。 (2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用来增强水的 性。 (3)写出下列物质的电离方程式： ②AlCl3： ， ③NaOH： 。 1～100 nm 导电 AlCl3===Al3＋＋3Cl－ NaOH===Na＋＋OH－

一、电解质和非电解质 1．电解质 能够导电的 。 都是电解质。 2．非电解质 在 和 下都不能导电的 。 等都是非电解质。 在水溶液里或熔融状态下 化合物 酸、 碱、盐 水溶液 熔融状态 化合物 蔗糖、 酒精

二、电解质的电离 1．概念 电解质 或 时，离解成能够 的过程。 2．表示 电离可以用电离方程式表示，如： ①熔融的 ， 在溶于水 受热熔化 自由移 动的离子 NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－

3．从电离的角度认识酸、碱、盐 分类 电离特征 酸 电离时，生成的阳离子全部是 的化合物 碱 电离时，生成的阴离子全部是 的化合物 盐 电离时，能生成 和 的化合物 H＋ OH－ 金属阳离子(或铵离子) 酸根阴离子

三、强、弱电解质 1．强电解质 在水溶液里能 的电解质。 、 、 等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。 2．弱电解质 在水溶液里只 电离的电解质。 、 、 等都是弱电解质。电离方程式中用“ ”表示。 完全电离 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 H2O

1．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非 电解质，对吗？ 答案：判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。

2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水 溶液能导电，它们是电解质吗？ 答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以CO2为非电解质，Na2O为电解质。

3．写出下列物质电离方程式。 (1)稀HNO3：________________________。 (2)醋酸溶液：________________________。 (3)NH3·H2O溶液：________________________。 (4)BaCl2溶液：________________________。 (5)NaHSO4溶液：________________________。

答案：C

1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电

电解质 非电解质 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离

非酸性气态氢化物：如NH3大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 电解质 非电解质 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH ②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 ③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3 ⑤水 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：如NH3大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4

2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里能完全电离的电解质 在水溶液中只部分电离的电解质 电离条件 溶于水或受热熔化 溶于水 电离程度 完全电离 部分电离 在水溶液中电离时存在的微粒 离子、水分子 少数离子、水分子、电解质分子

强电解质 弱电解质 化合物种类 强酸、强碱、绝大多数盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别实例 HCl、NaOH、NaCl CH3COOH、NH3·H2O、H2O 电离方程式实例 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“ ”号，如：H2O H＋＋OH－

(1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一般不分强、弱电解质。 (2)纯酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH无论是气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。 (3)电解质的离子浓度越大，离子所带电荷越多，其溶液的导电能力越强。

[例1]　下列说法正确的是 (　　) A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质 B．液态、氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质

[答案]　D

电解质的判断 (1)从物质的类别判断： 酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)从物质的性质判断： 溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。

(3)从是否自身电离判断： 电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。

1．电离实质 (1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。 (2)外因：水分子的作用或受热熔化。

2．电离程度 根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关： 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。

(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系： 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

3．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。 (2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。 (3)强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用“ ”号。

[例2]　下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 (　　) ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质　②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质　③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质　④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．②　　　　　　　　　　 B．① C．①③ D．②④

[答案]　D

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(1)电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子。 (2)强电解质溶于水完全电离，不存在电解质分子；而弱电解质溶于水只有部分电离，存在电解质分子。 (3)书写电离方程式时注意：①微粒形式，②“===”号或“”，③原子、电荷要守恒。 (4)电解质的强弱与溶解度大小、导电能力强弱无关。

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