新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件 配位键 河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
【思考与交流1】:为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 什么离子呈天蓝色： 白色 绿色 深褐色 【实验探究1】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3 试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表。 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + [Cu(H2O)4]2+
一、配位键 （1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键” （2）配位键的形成条件: 一方提供孤电子对 （2）配位键的形成条件: 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法: A B （4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同
提供孤电子对 提供空轨道接受孤对电子 Cu H2O OH2 H O 【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？ H2O H2O H+ 2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。 H2O 提供孤电子对 H2O 提供空轨道接受孤对电子 H+ Cu2+ Cu H2O OH2 2+ H O
二、配合物 1. 定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 内界 外界 (配离子) 2. 配合物的组成： Cu(H2O)4 SO4 中 心 离 子 配体 配位数
【思考与交流3】：除水外，是否有其他电子给予体？ 【实验探究2】 （取实验1所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式。 蓝色沉淀 深蓝色晶体 天蓝色溶液 深蓝色溶液 +乙醇 静置 H2O Cu OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 Cu(OH)2 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
【思考】Fe3+是如何检验的？ 能形成配合物的离子不能大量共存 Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 【血红色】
常见的中心离子 过渡金属原子或离子 常见的配位体 H2O NH3 X- CO CN 配位数 一般中心离子所结合的配体个数 2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CN CO2 微粒 CH4 CO 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
【实验探究4】向实验2深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么？ Cu H3N 2+ NH3 H2O OH2 天蓝色溶液 天蓝色溶液 +硫酸 H2O Cu OH2 2+ 【配位键的稳定性】： Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 < H+ NH3
（2） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物
（4） 配合物的应用 叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]
【巩固练习】 1.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。 Al Cl
B 2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
3.人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 【答案】血红蛋白CO形成的配合物更稳定。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。NO中毒原理同CO
N Fe CH3 H3C C O HO OH 血红素(Fe2+ )结构示意图
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设计说明 本课件从配位化学的发展现状和前景引入新课，着重介绍较为常见并和我们的生活密切相关的几种配合物，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。