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一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素在自然界中的存在 （1）游离态 （2）化合态。硫化物和硫酸盐等 2、硫单质。黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （1）与非金属 ① S ＋ O2 === SO2 ② S ＋ H2 === H2S 【补】（2）与金属 ① 2Na＋S =Na2S ② Fe＋S ==FeS ③ 2Cu＋S == Cu2S 【当金属有变价时，通常生成低价】 【补】 （3）与碱反应 3S + 6NaOH === 2Na2S+Na2SO3+ 3H2O 点燃 △ △ △ △
一、二氧化硫和三氧化硫 3、二氧化硫。无色有刺激性气味的有毒气体 （1）化学性质 ①酸性氧化物（酸酐的通性，与CO2相似） a．与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） （亚硫酸酸性比碳酸强） b．与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c．与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 d．与盐反应：SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 ②漂白性 使品红褪色，加热，恢复红色 （能使紫色石蕊变红，但不能褪色） 【漂白】有机色质 →无色物质 ，现象为褪色 有色无机物→无色物质 ，不是漂白，现象为褪色
一、二氧化硫和三氧化硫 漂白原理对比 类型 原理 特点 举例 氧化 利用漂白剂的氧化性氧化有机色质 加热时不能恢复原有的颜色 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等 化合 漂白剂与有机色质化合生成新的无色物质 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等 吸附 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有机色质 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体、硅藻土等
一、二氧化硫和三氧化硫 ③还原性 a．2SO2 + O2 2SO3 【补】 b．与Br2的水溶液：SO2+Br2+2H2O = H2SO4 + 2HBr c．与KMnO4酸性溶液 ： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ④氧化性 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （2）实验室制法： ①原理：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②装置：制H2装置 催化剂 加热 4、三氧化硫。常温时为无色液体，标准状况下为无色晶体 （1）化学性质 。酸性氧化物 极易与水反应，放出大量热 ：SO3+H2O =H2SO4 （2）工业制法：
一、二氧化硫和三氧化硫 5、硫化氢：无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体 【补充】 （1）化学性质 ①可燃性 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧） 2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O （不完全燃烧） ②强还原性 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O ③不稳定性 H2S == H2 + S ④水溶液的弱酸性（二元弱酸，比碳酸弱） （2）实验室制法 ① FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑ 稀盐酸、稀硫酸均可。不能使用浓硫酸、硝酸 ② 制H2装置 △
二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮元素在自然界中的存在 （1）游离态 （2）化合态。铵盐、硝酸盐、蛋白质等 2、氮气（N2）无色无味的气体。 （1）与金属 3Mg＋N2====Mg3N2 （2）与非金属 ① 3H2＋N2 2NH3 ② N2＋O2 ======== 2NO 点燃 催化剂 高温 高温或放电
二、二氧化氮和一氧化氮 3、NO和NO2 （1）NO，无色有刺激性气味的有毒气体 不溶于水，易与氧气反应 2NO＋O2 =2NO2 溶于水，与水反应 3NO2＋H2O =2HNO3 +NO 【思考】设计实验，使NO2尽可能被水吸收
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、 SO2和NO2的主要来源、危害和防治 （1）来源 （2）危害 ①SO2：形成酸雨（酸雨：pH<5.6的降水）。 ②NO2：光化学烟雾污染 （3）防治。预防为主，防治结合