物质的分类
一、交叉分类法： 依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。 特点：物质类别间有相交叉的部分。
Na2CO3 NaNO3 Ba（NO3)2 BaCO3
二、树状分类法： 对同类事物按照某种属性进行分类。 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
某物质中只含有一种元素 ，则此物质一定是单质吗？ 化学物质 根据物质组成是否单一 纯净物 混合物 根据组成元素的异同 化合物 单质 根据性质的差异 有机化合物 无机化合物 金属单质 非金属单质 某物质中只含有一种元素 ，则此物质一定是单质吗？ 根据组成的差异 氧化物 酸 碱 盐
氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的 化合物 注：氧化物中只含有两种元素，其一是氧元素
氧化物的分类 金属氧化物 CuO、Fe2O3、MgO 从组成元素分 非金属氧化物 H2O、CO2、P2O5 氧化物 酸性氧化物 CO2、SO2、SO3、P2O5 CO、NO 从性质分 ✘ ✘ 碱性氧化物 CuO、Na2O、Fe2O3 其它 CO、NO
✘ ✔ ✘ ✘ Fe3O4、Na2O2是碱性氧化物吗？ SiO2、NO2是酸性氧化物吗？ 已知：1、Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O 2、2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O＋O2↑ 3、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （SiO2不溶于水，不和水反应） 4、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ✘ ✔ ✘ ✘ Fe3O4、Na2O2是碱性氧化物吗？ SiO2、NO2是酸性氧化物吗？
判断： 不一定 金属氧化物 碱性氧化物 一定 不一定 酸性氧化物 非金属氧化物 不一定
练习： 1、已知SO3是酸性氧化物，分别写出SO3和NaOH、 水反应的方程式 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+H2O=H2SO4 2、已知Na2O是碱性氧化物，分别写出Na2O和HCl、 水反应的方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+H2O=2NaOH
酸的分类 按是否含氧元素 含氧酸 无氧酸 酸 挥发性酸 HNO3 、HCl 、 难挥发性酸 H2SO4... 按挥发性 H2SO4、HNO3、H2CO3 无氧酸 HCl、H2S（氢硫酸） 酸 挥发性酸 HNO3 、HCl 、 难挥发性酸 H2SO4... 按挥发性 强酸 H2SO4、HNO3 、HCl 弱酸 H2CO3、CH3COOH... 按酸性强弱
碱的分类 强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 按强弱 弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3等 Ba(OH)2 Ca(OH)2（微溶） 可溶性碱: 难溶性碱: NaOH、NH3.H2O 按溶解性 Cu(OH)2、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 Zn(OH)2 ...
盐的分类 K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-（大部分）、Cl-（大部分） 可溶盐 按是否溶于水分 难溶盐 CaCO3、CuCO3
盐的分类 可溶盐 K+ Na+ NH4+ NO3- SO42-- （大部分） Cl-- （大部分） 按是否溶于水分 难溶盐 CaCO3、CuCO3 盐 正盐 NaCl、 BaSO4 按组成分 酸式盐 NaHSO4、 NaHCO3、NH4HCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
练习： 1、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。 （1）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （2）H3PO4、 HCl 、 H2SiO3、H2SO4 （3）浊液、溶液、水 （4）空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O
请大家对下列反应方程式进行分类： 点燃 ①CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 ②3Fe+2O2===Fe3O4 ④2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+H2O ③Fe+2HCl＝FeCl2 + H2↑ MnO2 ⑤2H2O2＝＝2H2O+O2 ↑ ⑥NaOH+HCl＝＝NaCl+H2O 化合反应： ② 分解反应： ① ⑤ 置换反应： ③ 复分解反应： ④ ⑥
分散系：一种或者几种物质分散到另一种物质所形成的体系。 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的的物质
分 散 质 分 散 剂 实 例 气 空气 液 云、雾 固 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
分类： 粒子大小 溶液：<1nm 胶体：1～100nm 浊液：>100nm