初中化学 探究金属活动性顺序

回忆: 实验室制取氢气可用什么药品?写出化学方程式 Zn +H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 提出问题: 1、为什么锌在反应中能置换出氢气? 2、锌能否也跟稀盐酸反应,置换出氢气? 3、是否所有金属都能跟稀酸反应？如果反应，剧烈程度一样吗？

活动与探究一 问题：锌能否与稀盐酸反应？是否所有金属能与稀酸 镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应 反应置换出氢气？反应剧 烈程度有无差异？ 假设: 。 镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应 实验步骤: 1、取四支大试管分别标上标志，然后加入镁、锌、铁、铜 2、按Cu、Fe、Zn、Mg的顺序向试管注入10%稀盐酸 2ml, 观察、记录现象 Cu Fe Zn Mg

探究实验一 镁、锌、铁、铜分别与稀酸反应 实验 现象 化学方程式 镁与稀盐酸 反应剧烈，放出大量气泡 锌与稀盐酸 反应迅速，放出大量气泡 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 反应剧烈，放出大量气泡 反应迅速，放出大量气泡 反应缓慢，放出气泡，溶液由无色变浅绿色 无现象 结论：

Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu 情景再现 讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。 1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__ 反应最剧烈其次是 _____，然后是____ 。 Mg、Zn、Fe Cu 镁 锌 铁 3、由此推出 ，镁、锌、铁金属活动性顺序： Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu ＞（H） 解释： 与酸能否反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关，能跟稀酸反应并放出氢气的金属是较活泼的金属。 金属活动性越强，反应越剧烈。

探究实验一 镁、锌、铁、铜分别与稀酸反应 实验 现象 化学方程式 不反应 镁与稀盐酸 反应剧烈，放出气泡 锌与稀盐酸 反应迅速，放出气泡 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 反应剧烈，放出气泡 Mg + 2HCl=MgCl2 +H2↑ 氯化镁 反应迅速，放出气泡 Zn +2HCl==ZnCl2 + H2↑ 盐酸 氯化锌 Fe +2HCl==FeCl 2+ H2↑ 氯化亚铁 反应缓慢，放出气泡，溶液由无色变浅绿色 无现象 不反应

取1支小试管，注入约2ml的硫酸铜溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 取1支小试管，注入约2ml的硫酸锌溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 探究实验二 问题：较活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液发生置换反应 吗？ 铜的活动性是否最弱？ 你的假设: 。 实验方案： 1、锌跟硫酸铜溶液 取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液，然后小心插入锌片，过一会观察现象 2、铁跟硫酸铜溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铜溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 3、铁跟硫酸锌溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸锌溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 4、铜跟硝酸银溶液 取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液，小心插入铜片，过一会观察现象

铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色 探究实验二 活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液反应吗？ 实验 现象 结论（用化学方程式表示） 说明 锌跟硫酸铜溶液 铁跟硫酸铜溶液 铁跟硫酸锌溶液 铜跟硝酸银溶液 锌表面有红色固体生成，溶液由蓝色变无色 实验一：说明___的活动性强于_____ ZnCu Zn +CuSO4==ZnSO4 + Cu 铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变浅绿色 Fe +CuSO4==FeSO4 + Cu 硫酸亚铁 实验二：说明 ____的活动性强于 _____ FeCu 无现象 不反应 实验三：说明_____的 活动性弱于_____ FeZn 铜表面有银白色固体生成,溶液由无色变蓝色 实验四：说明_____的 活动性强于 。 CuAg Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 结论 1.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物溶液发生反应将较 不活泼的金属置换 2. 锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为： Zn ＞Fe＞ Cu ＞Ag 根据现象判断：是否反应？为什么？能反应的写出反应方程式

锌片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 锌片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中

排在 的金属可把 的金属从其化合物溶液中置换出来。 通过上述探究活动，我发现： 金属的化学活动性有先后顺序 置换反应是有条件的 金属活动性顺序表： 想一想：在金属活动性顺序里 排在越 面的元素，金属活泼性越强； 排在 之前的金属是较活泼的金属，能跟稀 硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气； 排在 的金属可把 的金属从其化合物溶液中置换出来。 前 氢 前面 后面 （K、Ca、Na除外！）

练习一 根据金属活动性顺序，判断下列情况是否反应？能反应的写出化学方程式 1、铝跟稀硫酸溶液 2、汞跟稀盐酸溶液 3、锌跟硫酸镁溶液 4、镁跟硝酸银溶液 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2↑ 汞的金属活动性比氢弱，不能反应 镁金属活动性比锌强，不能反应 Mg +2AgNO3= Mg（NO3）2+ 2Ag

练习二 B 2、下列方程式中，正确的是：（ ） A、Cu+ H2SO4 = CuSO4 + H2↑ 2、下列方程式中，正确的是：（ ） A、Cu+ H2SO4 = CuSO4 + H2↑ B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Ag+ CuSO4 = Cu + Ag2SO4 D、2Fe + 6 HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

练习三 农药波尔多液是由硫酸铜和熟石灰、水混合而成的，请问能否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？ 答案：不能，因为铁金属活动性比铜强，用铁制容器盛装波尔多液，铁与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。

某同学为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验： （1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应 练习四 某同学为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验： （1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应 （2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag析出而Z没有变化。 根据以上事实，请判断X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ） A . X>Y > Z B. Z >Y > X C . X > Z > Y D. Y > Z > X （推断出X比Y强） （推断出Y比Z强） A

练习五 现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。 实验步骤 预测实验现象 结论 将铁丝插入硝酸铜溶液中 铁丝表面出现红色固钵 Fe>Cu 将铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝表面出现灰黑色固体 Cu>Ag Fe>Cu>Ag 这三种金属活动性由强到弱的顺序为: 。 方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中 方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银 溶液中 方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中 方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中

作业 1、熟记金属活动性顺序 2、课本：P162（4）（5）P175（1）

谢谢！