一、氧化还原反应方程式配平依据： 第五节 氧化还原反应方程式的配平 第五节 氧化还原反应方程式的配平 一、氧化还原反应方程式配平依据： 1、氧化剂所含元素化合价降低总数与还原剂所含元素化合价升高总数相等（或电子得失） 2、遵守质量守恒定律 3、若是离子反应，还应遵守电荷守恒原则
二、配平步骤： 1、书写正确的化学方程式、找出化合价变化的元素，并标明价态。 2、标出化合价升降数目，求二者的最小公倍数，使化合价升降总数相等。
三. 练习： NH3 + O2 —— NO + H2O NH3 + NO2 ——N2 + H2O NH3 + NO ——N2 + H2O 三. 练习： NH3 + O2 —— NO + H2O NH3 + NO2 ——N2 + H2O NH3 + NO ——N2 + H2O As2S3 + HNO3 —— H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O Mg+HNO3—Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O Fe(NO3)3 —— Fe2O3 + NO2 + O2 2. FeO +H＋+ NO3－ —— NO + H2O+Fe3+
3. P + KOH + —— PH3 + KH2PO4 4. Fe3C +HNO3—Fe(NO3)3+CO2 +NO2 +H2O 5. 在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为： RO3n- + I- + H+ = RH4＋ + I2 + H2O （1） RO3n-中R元素的化合价为______ （2）R元素的原子最外层的电子数是____ 6. 6.3克HNO3与0.96克镁恰好反应,还原产物的分子量可能是:___与1克镁恰好反应,还原产物的分子量可能是:____ A. 28 B. 30 C. 44 D. 80
7. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8.ag铁与bg硝酸恰好反应,若b=3a,则氧化产物可能是: A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 D. 无法判断
9. 将NaBiO3+投入硫酸酸化的硫酸锰溶液中，得到紫色溶液，完成以下方程式： NaBiO3+ Mn2++ H+ =Na+ + _____ + Bi3+ + H2O 10. 在反应: xZn+nHNO3= xZn(NO3)2+ yNH4NO3 + zH2O中被还原的硝酸与被氧化的硝酸的物质的量之比是:A.1:9 B.9:1 C.4:10 D.5:2