钠及其化合物复习 嵩明一中 杨文清

高考第一轮复习（元素化合物部分） ——碱金属 第一节 钠及其化合物复习 2006高考大纲要求： 1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。 2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

复习目标： 1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算； 2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验； 3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算；

基本知识： 常温：Na2O（白色） Na与非金属反应:Na+O2= 点燃：Na2O2（淡黄色） Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质 1．Na的化学性质： Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应； a与NaCl溶液反应 Na与盐溶液反应： b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应 注意： Na在空气中的变化情况；

2．Na2O和Na2O2： Na2O Na2O2 电子式 颜色 白色 淡黄色 属性 碱性氧化物 不是碱性氧化物 与水反应 非氧化还原反应；产物是NaOH 自身氧化还原反应；产物是NaOH和O2 与CO2反应 非氧化还原反应；产物是Na2CO3 自身氧化还原反应；产物是Na2CO3和O2 特性 强氧化性，常用做漂白剂，供氧剂

Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32— 3．Na2CO3和NaHCO3 名称 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 溶于水 与碱反应 与NaOH不反应，但与Ca(OH)2 反应出沉淀； Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH HCO3—+OH—=CO32—+H2O； Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O；（碱足量） Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32— +H2O；（碱不足量）

CaCl2 Ca2++CO32—=CaCO3↓ 不反应；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别） Al2(SO4)3 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑ Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，产生CO2多，是泡末灭火器的原理) 水解 水解，碱性强 CO32—+H2O⇌HCO3—+OH— HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— 水解，碱性较弱

广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂 加热 不分解 分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 与酸反应比速率 慢 快 与酸互滴 现象与滴加顺序有关 现象与滴加顺序无关 相互转化 NaHCO3⇌ Na2CO3+ CO2+H2O 主要用途 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂 发酵粉、医疗上中和胃酸过多

〖小结〗

难点点拨 1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O2 2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法 ①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。

②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。 Na2C03+C02+H20=2NaHC03 (2)制取Na2C03的方法 往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出 (依次通人C02、NH3至饱和行吗?)：

2NaHC03= Na2CO3 +C02↑+H20 (制纯碱的工业方法) NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl 2NaHC03= Na2CO3 +C02↑+H20 (制纯碱的工业方法)

高考考点精析 考点一 金属钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性． 考点一 金属钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性． 钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应．(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同． 1．化合反应

钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同． 2．置换反应 3．与盐溶液反应 金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H’，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应．如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3， (写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)． (2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是 ( ) 例1

考点二 Na2O2的性质及有关计算 A.钠在水层中反应并四处游动 答案D B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 练习1． 答案C 考点二 Na2O2的性质及有关计算

除信息外，高中阶段我们只考虑Na2O2与水、二氧化碳和酸溶液的反应，其反应实质是Na2O2 (可视为弱酸强碱盐)遇水先发生水解反应(非氧化——还原反应)，与CO2、酸的反应(干燥的CO2实际不与Na2O2反应)也是如此 ． 1．Na2O2的性质 (1)与水反应的实质 Na2O2+2H2O＝2NaOH+H 2O2，生成的双氧水(H 2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H 2O2＝2H2O+O2 ，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因．将两步合并得：2 Na2O2十4H2O＝4NaOH+O2 +2H2O，两边相同的水消去. (2)与CO2及酸的反应的实质： 可以认为过氧化钠先与水发生上述反应，CO2再与NaOH反应生成Na2CO3，总方程式为：2 Na2O2十2CO2＝2NazCO3+O2．对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应，酸再中和NaOH，都是写总方程式．因为Na2O2与酸反应生成物中不只有盐和水，还有氧气．因此Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物.

2．Na2O2的有关计算 (1)固体质量的差量的计算 2 Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2 固体质量差 156 g 212 g m＝56 g 2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 固体质量差 156 g 160 g m＝4 g 由此可见，每有2 molCO2参与反应，固体增重为56 g，相当于2 molCO的质量，每有2 mol H2O参与反应，固体增重为4 g，相当于2 mol H2的质量．即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量.

因此，Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，---；n＝0，1，2…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Wg．依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量． (CO)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等． (2)气体体积差量的计算 2 Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体体积差 2 1 V＝1 2 Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2 气体体积差 2 1 V＝1

由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来的一半，即 V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2V[H2O(g)]． (2004年高考全国理综卷1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) A.H2 B.CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 例2 答案D (2004年高考上海卷)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:1 D．6 :9:0 例3 答案A

16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重 ( ) A．16 g B．32 g C．4 g D，无法判断 练习2 B 200℃时，11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g，则原混合气体的平均摩尔质量为( )A．11．6 g·mol—1 B．21．6 g·mol—1 C．23．2 g·mol—1 D．36．6 g·mol—1． 练习3． D 考点三 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐．二者既有区别又有联系．分析如下： 1．都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别．

向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2+H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)： HCl+Na2CO3=NaCI+NaHCO3(无气泡)， HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 +H2O． 不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理． 2．遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们． 3．遇NaOH溶液时，Na2CO3不反应，NaHCO3反应，但由于没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们． 4．NaHCO3不稳定，受热分解可生成Na2CO3，这说明Na2CO3比NaHCO3稳定．同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3．

5．CO2通人NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时，最终生成NaHCO3．故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3 ．Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通人CO2，会析出NaHCO3晶体， 练习4.过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭体系中充分加热，最后排出气体物质，残留物是 （ ） A. Na2O、NaOH B．NaHCO3、Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaOH C

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