2012届高考二轮专题复习 平衡常数及应用 浙江省瓯海中学 郑丽君

2012《考试说明》要求 1、理解化学平衡常数的含义，能够 利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解水的电离及离子积常数。 3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。 4、了解溶度积的含义。

一、平衡常数表达式 固体 纯液体 ⑴C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⑵CH3COOH CH3COO-+H+ ⑶NH3·H2O NH4++OH- 固体 纯液体 ⑴ 、 、稀溶液中 水的浓度视为一定值，不写。 ⑵表达式中的C表示各组分的 。 ⑷Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq) 平衡浓度 ⑸CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

二、平衡常数的意义 完全 强 强 溶解能力 ⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行 的程度。K越大，表示反应进行的越_______。 ⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。 Ka越大，弱酸的酸性越_______；Kb越大，弱碱的 碱性越________。 ⑶Ksp反映难溶电解质在水中的 。 完全 强 强 溶解能力

三、外界条件对平衡常数的影响 温度 减小 增大 增大 ⑴平衡常数只与________有关。 放热反应，温度升高，K_______； ⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的， 所以温度升高，Ka、Kb、Kw、Kh都_______。 增大

B 【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 ⑴下列条件改变可使上述反应的 平衡常数K增大的是（ ） A、通入CO2 B、升高温度 C、降低温度 D、通入Ar B

(2.48/2)2 K= =4.0 0.76/2 【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 ⑵列式计算上述温度下此反应的 平衡常数K。 =4.0 K= (2.48/2)2 0.76/2

减小 【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 ⑶向上述平衡体系中再通入CO2， 则CO2的转化率 （填增大、 减小、不变、无法确定）。 减小

【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 ⑷相同温度下，2升的恒容容器乙中加 入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在 图1中画出乙容器中CO2的物质的量随时 间t变化关系的预期结果示意图。 （注明平衡时CO2的物质的量）

【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 ⑸相同温度下，2升的恒容容器丙 中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。 开始反应时V正 V逆（填＞、 ＜、﹦）。

则： ) B ( c A D C Q C = 某温度下，可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) QC＝K 反应处于平衡状态 v正＝ v逆 QC＜ K 反应向正方向进行 v正＞ v逆 QC＞K 反应向逆方向进行 v正＜ v逆

＞ 【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳 和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系 如图1所示。 ⑸相同温度下，2升的恒容容器丙 中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。 开始反应时V正 V逆（填＞、 ＜、﹦）。 ＞

Ka:CH3COOH>H2CO3>HClO>C6H5OH>HCO3- 【例2】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下： Ka:CH3COOH>H2CO3>HClO>C6H5OH>HCO3- CH3COOH C6H5OH HClO H2CO3 1.8×10-5 1.1×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 ⑴请判断下列反应不能成立的是( ) A. CH3COOH+NaClO CH3COONa+HClO B. C6H5OH+ NaHCO3 C6H5ONa+ CO2+ H2O C. Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa D. CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH √ 强酸制弱酸 × √ ×

Ka:CH3COOH>H2CO3>HClO>C6H5OH>HCO3- D. CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH × 已知：CO2+H2O+C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH √ NaHCO3+C6H5ONa C6H5OH+Na2CO3 ×

强酸制弱酸 BD √ × √ × 【例2】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下： ⑴请判断下列反应不能成立的是( ) CH3COOH C6H5OH HClO H2CO3 1.8×10-5 1.1×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 ⑴请判断下列反应不能成立的是( ) A. CH3COOH+NaClO CH3COONa+HClO B. C6H5OH+ NaHCO3 C6H5ONa+ CO2+ H2O C. Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa D. CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH BD √ 强酸制弱酸 × √ ×

（填＞、＜、﹦；已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） 【例2】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下： CH3COOH C6H5OH HClO H2CO3 1.8×10-5 1.1×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 ⑵请判断常温下 0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的PH值____7； 0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液的PH值____7。 （填＞、＜、﹦；已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） 谁强显谁性 = ＞

越弱越水解 Kh=Kw/Ka 【例2】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下： CH3COOH C6H5OH HClO H2CO3 1.8×10-5 1.1×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 ⑶推导CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数Kh 与醋酸的Ka、KW的关系。 Kh=Kw/Ka 越弱越水解

越弱越水解 Kh=Kw/Ka 【例2】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下： ⑷相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中， CH3COOH C6H5OH HClO H2CO3 1.8×10-5 1.1×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 ⑷相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中， 各微粒浓度的大小顺序（不包括H2O）。 Kh=Kw/Ka 越弱越水解

2.6 【例3】工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成 各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。 0.1mol/L以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 大于 ________mol/L 。 2.6 已知:Ksp(BaSO4)=1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9

【巩固练习】 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 10-9/(a-0.01)

谢谢大家！