第2课时 第3章 第2节 设计 1 课前预习 ·巧设计 设计 2 设计 3 考 点一 名师课堂 ·一点通 考 点二 课堂10分钟练习 创新演练 ·大冲关 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练

(3)氨水显 性，NH3·H2O属于 电解质，NH3·H2O 。 无 (1)NO是 色无味、难溶于水的有毒气体，易与O2反应，故 用排水法收集。NO2是 色有 性气味， 溶于水的有 的气体， 用排水法收集，NO生成NO2的方程式为 ，NO2生成NO的方程式为 。 (2)工业合成氨的反应为 。 (3)氨水显 性，NH3·H2O属于 电解质，NH3·H2O 。 无 只能 红棕 刺激 易 不能 毒 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 碱 弱 NH ＋OH－ +4

一、氨气 1．物理性质 色 味 态 密度 水溶性 比空气 溶于水(常温常压1∶ ) 极易 无色 刺激性 气体 小 700

NH3＋H2O NH3·H2O NH3＋HCl===NH4Cl 白烟

NH3 NH3·H2O OH－ 蓝 易分解

二、铵盐 1．概念 由 和酸根离子组成的盐。 2．物理性质 溶于水的 色晶体。 铵根离子 易 白

固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为 (2)与碱的反应： 铵盐都能与 反应生成氨气。 。 固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为 溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热) 碱 +4

1．判断正误。 (1)氨水能导电，故NH3是电解质。 (　　) (2)液氨和氨水是同一种物质。 (　　) (3)氨气极易溶于水，所得溶液显碱性，其溶质是 NH3·H2O。 (　　) (4)用水做氨气的喷泉实验，可证明氨气的溶解度大小。 (　　) (5)NH3中氮元素为－3，处于最低价态，具有一定的还原 性，在一定条件下可被O2氧化。 (　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

2.集气瓶中充满NH3。 (1)若将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸 ________。 (2)若将蘸有浓盐酸玻璃棒靠近瓶口。 现象是：____________________。 分析：NH3是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH3与浓盐酸挥发的HCl气体生成固体小颗粒NH4Cl，产生白烟。 答案：(1)变蓝　(2)瓶口有白烟产生

3．NH4Cl受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗？

2．实验装置(如图)：

3．验满方法 (1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满了。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明氨气已收集满。

4．干燥方法 NH3是碱性气体，一般用碱石灰干燥，装置如下： 注意：不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂干燥NH3，也不能用无水CaCl2(中性干燥剂)干燥，因为CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。

5．收集方法 向下排空气法。 6．尾气吸收 尾气吸收一般用水浸湿的棉花堵在试管口或用下图装置吸收。

[特别提醒]　 (1)实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为生成的NH3和HCl遇冷会重新结合成NH4Cl，无法得到NH3。消石灰不能用NaOH、KOH代替，因为NaOH、 KOH具有吸湿性，易结块，不利于NH3 的产生，且高温时易腐蚀试管。 (2)用浓氨水与NaOH固体(或碱石灰) 也可制取NH3；加热浓氨水可制得少量NH3。 (3)用试管收集氨气，应在试管口塞上一团疏松的棉花，防止NH3与空气对流。

二、氨气的喷泉实验 1．喷泉实验的原理 装置中气体极易溶于水(或某液体，或与水、与液体易反应)，使装置内压强降低，与外界形成较大压强差，而引发喷泉。

2．常见装置

3．喷泉的引发 甲装置：打开止水夹，挤压胶头滴管， 使少量水进入烧瓶，形成美丽的喷泉。 乙装置：打开止水夹，用热毛巾捂住 烧瓶(或微热烧瓶)，使导气管下端有水柱形 成，拿开毛巾，形成美丽的喷泉。

[特别提醒]　如图装置，若锥形瓶内液体之间反应产生大量气体，使锥形瓶内压强增大，液体会由导气管进入烧瓶形成喷泉。

[例1]　根据实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式： _______________________________________________。 (2)若要得到干燥的NH3，选择合适的干燥剂为________(填选项编号，下同) a．浓H2SO4　　b．碱石灰　 c．CaCl2　　d．P2O5

(3)下列气体能用排水法收集的是________，能用排空气法收集的是________________。 a．NH3　　　b．NO　　　c．NO2　　　d．CO2 (4)已知NH3易溶于水难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中，不适宜做NH3的尾气吸收装置的是__________。

(5)如何检验氨气已收集满试管？ __________________________________________________。 (6)如图，如何操作引发喷泉？ _______________________________________， 喷泉的产生证明了什么？ _______________________________________。

[解析]　(2)NH3是碱性气体，与浓H2SO4、P2O5反应。虽然CaCl2是中性干燥剂，但会吸收NH3生成[Ca(NH3)8]Cl2，只能用碱石灰干燥。 (3)NH3极易溶于水，NO2易溶于水，NO难溶于水，但易与空气中O2反应，故NO用排水法收集。NH3、NO2、CO2用排空气法收集。 (4)NH3极易溶于水，C、E装置易产生倒吸。 (5)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。 (6)能产生喷泉，且为红色，证明NH3极易溶于水，所得溶液显碱性。

(1)熟练掌握实验室NH3的制备、干燥、收集和尾气吸收。 (2)(4)中B装置，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又会被上层的水吸收。

2．铵盐溶液的检验 可取少量液体注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口检验。

[特别提醒]　为使实验现象明显，一般用浓的碱溶液与之反应，且需加热。步骤是①取样，②加浓NaOH溶液，③加热，④使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。

[例2]　为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 (　　) A．NH4HCO3　　　　　　　　 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

[解析]　能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，故原铵盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3；又由于该铵盐不能与BaCl2反应，只能为NH4HCO3。

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