第五章 溶液的酸碱性 第一节 酸碱理论 第二节 酸碱的分类 第三节 弱酸弱碱的质子传递平衡 第三节 酸碱质子传递平衡的移动 第四节 缓冲溶液
第一节 酸碱理论 一、酸碱质子理论 二、酸碱电子理论简介
回顾： 酸碱电离理论： 酸:凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子仅仅是H+的物质叫酸。 碱: 凡是在水溶液中能够电离出的阴离子仅仅是OH-的物质叫碱。 局限：只适用于水溶液
一、酸碱质子理论 酸：能给出质子（H+）的分子或离子 统称为质子的给予体。 例： HAc、NH4+ 、[Fe(H2O)6]3+ 统称为即质子的接受体。 例： Ac- 、NH3、[Fe(OH)(H2O)5]2+ 优点：解释了酸碱电离理论遗留的问题。
[Fe(H2O)6]3+ H++ [Fe(OH)(H2O)5]2+ HAc H++Ac- NH4+ H++NH3 [Fe(H2O)6]3+ H++ [Fe(OH)(H2O)5]2+ 酸 H+ + 碱 相差1个质子 共轭酸碱对
酸碱电离（或水解）反应的实质 ——与溶剂（H2O)的质子传递反应 H+ 简写 HAc H++ Ac－ H+
二、酸碱电子理论简介 酸 碱 酸碱配合物 Cu2+ + 4 NH3 酸: 凡是可以接受电子对的物质叫酸 Lewis酸 •• Cu2+ + 4 NH3