2013届高考二轮复习 电化学原理与应用 平阳中学 黄志华

2012浙江省考试说明： 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及工作原理。 3、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

2012年高考中涉及到的电化学考题： 省 份 试题情景 题型 （2012北京12、25） 人工光合作用 电解原理与计算 选择题 填空题 省　份 试题情景 题型 （2012北京12、25） 人工光合作用 电解原理与计算 选择题 填空题 （2012浙江卷10 ） 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾 （2012全国卷11） 原电池原理的应用 （2012福建卷9、24） 原电池的原理 电镀 （2012江苏卷20） 铝电池 （2012安徽卷11） 电解与原电池综合题

2012年高考中涉及到的电化学考题： 省 份 试题情景 题型 2012天津卷7 填空题 2012四川卷11 选择题 2012重庆卷29 省　份 试题情景 题型 2012天津卷7 Z的单质和FeG2组成的可充电电池，判断电极与写电极反应式 填空题 2012四川卷11 关于燃料电池型酒精检测仪的原理，计算的考查 选择题 2012重庆卷29 原电池与电解池原理以及简单计算的考查 2012山东卷13、28 有关金属腐蚀、电解精炼铜和原电池电极反应式书写的考查 选择题填空题

浙江省近几年的考查情况： 年 份 试题情景 题型 2009年12题 选择题 2010年09题 2011年10题 铁板腐蚀的原理考查 年　份 试题情景 题型 2009年12题 锂离子电池 选择题 2010年09题 Li-Al/FeS车载电池 2011年10题 铁板腐蚀的原理考查 2012年10题 电化学法制备重铬酸钾

请你结合Zn -H2SO4- Cu原电池装置概括判断 原电池负极的方法并 写出该原电池的电极 反应、电池反应式。 1、电极反应： 锌电极（-）：Zn - 2e- Zn2+ 氧化反应 铜电极（+）：Cu2+ + 2e- Cu 还原反应 2、电池总反应： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+（离子方程式） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （化学方程式）

2012温州市二模： 负 正 阴极 阳 极 如何判断电解 池的正负极？ 电极反应式怎么写？ √

拓展一：如果将以上装置中的甲装置（原电池）换成Li-Al/FeS电池（一种正在开发的车载二次电池）已知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 则有关该电池的下列说法中，正确的是： A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为： 2Li+FeS＝Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为： 10年浙江省高考9 √

拓展二：如果将以上装置中的甲装置（原电池）换成甲醇-空气燃料电池（DMFC），该电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(l)。其工作原理示意图如下： O2+4H++4e-==2H2O 负极 正极 ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或 排出的物质名称（或化学式） ②负极的电极反应式为 。 （2011浙江高考样卷）

（2011浙江高考样卷改编一） 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，若以KOH溶液为电解质，其工作原理示意图如下。请写出A极的电极反应式 。 CH3OH+8OH—-6e—==CO32—+6H2O 负极 正极 O2+2H2O+4e-=4OH-

（2011浙江省高考样卷改编二） 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，若以熔融的碳酸盐为电解质，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(l)。其工作原理示意图如下： 负 CH3OH ①在上图中，电极A为 极，b口加入的是 。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电解质组成应 保持稳定。则C口通入的物质是 。B极发生反应的反应式为 。 O2和CO2 O2＋ 2CO2 +4e－ ＝ 2CO32－ ③电池工作一段时间后，消耗氧气为1.5mol，则在 a处收集的气体的体积为 （在标准状况下） 89.6L

拓展三：如果将以上装置中的乙装置（电解池）换成电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置，其装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。 2011江苏省高考10

正确判断区分原电池、电解池。 正确判断电极（最好马上标出）。 正确书写电极反应式和反应式。 进行计算、合理评价等… 学法指导： 解决电化学问题的基本思路与方法： 正确判断区分原电池、电解池。 正确判断电极（最好马上标出）。 正确书写电极反应式和反应式。 进行计算、合理评价等…

考题再现： （2011浙江卷）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是： A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e- =====4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向 b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋ √

2012浙江省高考样卷：10．已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 A．电量计中的银棒应与电源的正极相连， 铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e—= Ag B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 √

【提高练习】 1、 负 增大 减小 不变 0.25mol/L 13

Na+、K+、Cu2+ SO42—、OH— V=250ml 2、