烃的燃烧规律总结和分子式的确定

复习 1.甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么？ 二氧化碳和水 2.烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O

烃(CxHy)的燃烧规律

1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。

练习 等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。

对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。

3.燃烧前后气体的体积大小变化规律 烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0

练习 1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？ 解：根据 y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0 体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6

2.在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ ） 2.在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 AC

分子式的确定

1.根据相对密度确定 例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12

练习 某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该烃的分子式。 解：根据题意，可以得到结论： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得： 12x/56＝85.7％ y/56＝(1-85.7)% 解得：x=4; y=8 所以，该烃的分子式为：C4H8

2.根据烃的燃烧通式确定 例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。 解：设该烃的分子式为CxHy; H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 1 x y/2 0.1 0.2 0.3 1 x y/2 0.1 0.2 0.3 ＝ 解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6

练习 某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 1 x y/2 0.25 0.75 解得：x＝3; 所以分子式为C3Hy; 而：M＝12x ＋ y ＝44g/mol ; 所以 : y= 8 所以分子式为C3H8

练习 nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷 解析：nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16mol nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol 所以该烃的平均分子式为：C1.6H4 B

4.商余法确定分子式 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20 A

思考： 相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12