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化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积
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复习与回顾 物质的量 联系宏观与微观的桥梁 ÷ NA × M m （物质的质量） n （物质的量） N （粒子数） × NA ÷ M
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计算1mol下列物质所对应的体积 物质 摩尔质量（g/mol） 密度 1mol物质的体积 Al 26.98 2.70 g/cm3 Fe
55.85 7.86 g/cm3 H2O 18.02 0.998 g/cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3 H2 2.016 g/L N2 28.02 1.25 g/L CO 28.01 10.0 cm3 7.1 cm3 18.1 cm3 58.4 cm3 22.4 L 22.4 L 22.4 L
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不同状态的物质，其体积的大小与哪些因素有关？
结论： 1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。 不同状态的物质，其体积的大小与哪些因素有关？
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同学们每天出操的时候，你们班在操场上所占面积的大小和哪些因素有关？
人数 人的间距 体型
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粒子数目 物质体积 粒子大小 粒子间距 思考： 1mol固态和液态物质的体积为什么不同？ 相同条件下，1mol不同气态物质的体积为什么基本相同？
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结论：1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。
固态结构微粒间距离很小 液态结构微粒间距离也小 影响1mol固体或液体体积的因素 粒子数目 粒子大小 粒子间距
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将1mol液态水加热到100℃的1mol气态水，体积会如何变化？
由液态到气态，粒子间距显著增大。 粒子平均距离是粒子直径的10倍
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在相同条件下，影响1mol不同气体体积的因素有哪些？
受 温度 和 压强 影响
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温度升高，气体体积增大，温度降低，气体体积减小。
温度和压强对粒子间距的影响 温度升高，气体体积增大，温度降低，气体体积减小。 原因：温度升高，粒子间距增大；温度降低，气体间距减小。
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原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
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如果温度和压强一定，则粒子间的平均距离一定，体积也就一定。
影响1mol气体体积大小的因素 决定 气体的体积 粒子间距 受温度和压强的影响 如果温度和压强一定，则粒子间的平均距离一定，体积也就一定。 结论：1mol 不同气体的体积主要决定于气体粒子的间距，而在相同的温度和压强下，任何气体粒子的间距可看做相等的，因此1mol任何气体都具有相同的体积
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气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol或m3/mol 表达式：Vm=V/n
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标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
标准状况下，1mol任何气体的体积约22.4 L。 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。 标准状况指： 0℃，101kPa 注意： 1）四要素： 气体、标准状况、1mol、约22.4 L 2）任何气体可以指： a.纯净的气体、 b.混合气体
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试试手，判断下列说法的对错 1. 标准状况下，1molH2SO4的体积都约是22.4L。 2. 1molCO2的体积约为22.4L。
3. 1molCO2和1molCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。 4. 标准状况下，O2体积约为22.4L。 5. 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。 6. 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。 7.当某气体1mol的体积为22.4L时，它一定处于标准状态。
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在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？
在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（ )； 在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（ )； 在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（ ）比。 相同 阿伏加德罗定律 相同 正
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4.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (2)使用范围：气体
(3)四同：同温、同压、若同体积则同分子数 (4)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2
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粒子数 物质的量 物质的质量 ÷ NA × NA × M ÷ M 气体体积 × Vm ÷ Vm 仅适用于气体
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