框图题集锦

1、下图中A 至F是化合物，G是单质 A（固体） B + C + D B +G F +G A（溶液） B（溶液） 加热 +E B +G F +G A（溶液） B（溶液） +F（溶液） +C 写出A、B、E、F的化学式： A 、B 、 E 、F 。 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 NaOH

2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol（固体），A、B、C、各为1mol无色气体，B常温下为液体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式 HCl 200℃ NaOH Na2O2 Cu NH3 NH4HCO3 CO2 H2O X ，A ，B ，C ， D ， E ，F ，G 。 O2 NO NO2 HNO3

解框图题的方法： 最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字 特殊颜色 特殊状态 特殊气味 特殊反应 特殊现象 特殊制法 特殊用途

Fe Fe3O4 升温并及时将H2放出 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe A 甲 甲+C A+乙 3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系： ①元素A有可变化合价，则单质A是 ，化合物甲是 。 ②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺利进行，应采取的措施是： 。 ③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学 反应方程式为： Fe Fe3O4 升温并及时将H2放出 8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe A 甲 甲+C A+乙 +B 点燃 +乙 高温 +C

4、在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质， 能实现此变化的可能是NaCl或H2O。 X （1）当X为NaCl时，其余物质可能是：A 、 B 、C 、D 、E 、F 。 （2）当X为H2O时，其余物质可能是：A 、B 、 C 、D 、E 、F 。 Na Na2O Na2O2 NaOH Cl2 MgCl2或CuCl2 HCl H2 Na2O Na2O2 HCl NaOH O2 Cl2

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 5、已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为 固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。 （1）写出D和E分别与A反应的离子方程式： D+A： 、 E+A： 、 （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式： 。 A B C D E F 加A +A 2Fe3++Fe==3Fe2+ Fe +2H+== Fe2++ H2↑ FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓

2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。 （1）写出B和C的化学式； B： 、 C： 、 （2）写出反应④的离子方程式： 。 H2S FeSO4 2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ A B C D E F G 反应 ① Cl2 反应 ② O2 反应 ③ 反应 ④

7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 。 Cl2+ H2O==HCl+HClO ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 。 Cl2+ H2O==HCl+HClO Cl2+2Na===2NaCl 点燃 H2O+SO3==H2SO4 NaCl+ H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑ △ Cl2 B E C H2SO4 HCl ① ② ③ ④

8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断A~Y 物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式 B 黑色 C 钾盐溶液 D 溶液 E 棕红色液体F 固体 蒸发结晶 G X 蓝色物质 淀粉溶液 沉淀Y 不溶于稀硝酸 AgNO3 溶液 浓H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤

9、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体X与固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法。填写下列空白： 固体G 气体A 气体B 气体C 气体E D F 加热 足量水溶解、过滤 浓硫酸、加热 点燃 浓硫酸、强热 水溶液 电解 滤液、浓缩结晶 KClO3 MnO2 （1）物质X是 ，Y是 。 （2）写出上图有关的反应方程式： ①G →C： 、 ②F →D+E： 。 MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑

10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答下列问题： A B D E I J F G K C H X 白色沉淀 芒硝 电解 点燃 H2O AgNO3 稀HNO3 溶于水、蒸发、结晶 适量硫酸、蒸发、结晶 溶于水，通入足量D气体 蒸发、结晶 稀H2SO4 气体 NaCl K2SO3 S （1）A物质是 ，固体B是 。固体C是 。 （2）写出方程式：I+J=K、C+D==

11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们之间的转化关系如图所示，请填写下列空白： HCl过量 HCl CO2过量 易溶物E B D 澄清溶液A 难溶固体C △ （1）若取A溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则A的化学式为 ，写出A →B的离子方程式： 。 （2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂，则A的化学式为 ，B → E的离子方程式为： 。 KAlO2 AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3- Ca(OH)2 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： 加强碱溶液 加固体NaOH熔融 加水 加稀酸L 粉状 化合物 A 单质 B 单质 C 化合物 D 单质 F 溶液 E 化合物 H 溶液 I 红褐色沉淀 G 沉淀 J 溶液 K 在一定条 件下反应 加NH3·H2O 通入空气 加过量稀酸L H2 Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+ （1）单质F是 。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式 。 （3）溶液I中所含金属离子是 。 （4）C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(OH)3 Al3+、Na+ HNO3 H2SO4

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ 13、下图为黑色固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件及反应所需和产生的水均已略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体。 G A B C D E F 反应 ① 反应② 反应③ 反应④ Cl2 O2 FeSO4、H2S （1）试写出B和C的化学式 、 （2）写出反应③的化学方程式 、 （3）写出反应④的离子方程式 。 2H2S+3O2==2SO2+2H2O 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

14、在一定条件下，下列各物质可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答： （1）固体A是（写化学式） ， （2）反应Ⅰ的化学方程式 ， （3）反应Ⅱ的化学方程式 。 Na2O2 NaOH+SO2==NaHSO3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 固体A 固体B 溶液C 气体D 气体F 溶液G 溶液B H 溶液E 溶液L E溶液 液体X 过量F 焰色反应黄色 Br2水 Ⅰ Ⅱ

15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下： ①A+H2SO4→D+X↑ ②B +H2SO4→D+Y↑+H2O ③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O ④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O ⑤E+NaOH →D+H2O 由此可以判断（填分子式）： A 、 B 、C 、D 、 E 、 X 、Y 、Z 。 Na2S2O3 Na2S Na2SO3 Na2SO4 NaHSO4 SO2 S H2S

16、常温下有两种固体A和B ，它们都能跟冷水反应生成C，同时A放出气体D，B放出气体E，D和E都能和固体F化合分别生成气体G和H，G和H在常温下相互反应又能生成固体F，固体F能溶于CS2，推断各物质的名称为： A 、B 、 C 、 D 、 E 、F 、G 、H 、 Na Na2O2 NaOH H2 O2 S H2S SO2

再见 2005年4月