问1：四大基本反应类型有哪些?定义? 问2：你能分别举两例吗? 问3：你能说说四大基本反应中，反应物和生成物的物质类别吗？ 问4：四大基本反应中，反应前后元素化合价如何变化？
1.判断下列反应的基本类型 2 CO+O2 2CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 H2CO3 H2O+CO2 NaOH+HCl NaCl+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 2H2O2 2H2O+O2 CaO+H2O Ca（OH）2 点燃 高温 加热 MnO2
复分解反应复习
你学过哪些复分解反应？ 酸+碱 酸+盐 碱+盐 酸+金属氧化物 盐+盐。
复分解反应的条件有哪些？
1. 盐都溶于水， 盐大多溶于水， 盐大多不溶于水。 2.判断是否溶： CuSO4、 Na2CO3、 K3PO4、 ZnCl2、 AgNO3、 CaSO4、 Ba（OH）2、 NH4HCO3。
1.下列物质能否发生复分解反应，如能，反应的实质是什么？ NaOH+HCl AgNO3+HCl； Na2CO3+Ca（OH）2； BaCl2+Na2CO3； BaSO4+Na2CO3； KNO3+CaCl2； NH4Cl+Ca（OH）2。
1.能否大量共存： Na2CO3、CaCl2； NaOH、H2SO4； Ca（OH）2、HCl； NaCl、CuSO4； Ba（NO3）2、Na2SO4； H2SO4、FeCl3； K+、Ca2+、CO32—、Cl—； Mg2+、Na+、SO42—、OH—； NH4+、Na+、Cl—、OH—； Fe3+、Cu2+、SO42—、Mg2+。
1.在碱溶液中能否大量共存： NH4 + 、Na + 、 Cl — ； K + 、 SO42— 、 Mg2+ 。 2.在酸溶液中能否大量共存： Na + 、 Fe3+ 、 Cl — ； K + 、OH— 、 CO32— 。 3.溶液中含H+，不可能含大量 。 溶液中含OH— ，不可能含大量 。 溶液中含CO32— ，不可能含大量 。
1.完成化学方程式： HCl + —— HNO3 + ； Na2SO4 + —— NaCl + ； Na2CO3 + —— NaCl + ； CuSO4 + —— Cu（OH）2 + ； Fe2O3 + —— FeCl3 + ； Mg（OH）2 + —— MgCl2 + ；
用化学方法除去括号内杂质 HCl （ H2SO4 ） NaNO3 （ NaCl ） NaOH （ Na2CO3 ） NaCl （ Na2CO3 ） CaCl2 （ HCl ） NaOH （ Ca（OH）2 ） NaCl （ CuSO4 ）
能否一步转变： Fe2O3 —— > Fe（OH）3； Fe2O3 —— > FeCl2； Cu（NO3）2 —— > CuSO4； Ca（OH）2 —— > NaOH； CH4 ——> C Fe ——> Fe2O3 CO2 ——> O2