化学反应速率与化学平衡复习 舟山中学 王成冠

一、化学反应速率及其影响因素 BD 例1.(2011海南卷) 对于可逆反应 ，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 BD V（A）= C终—C始 t终—t始 = C t mol·(L·s) -1或 mol· (L·min)-1 对于反应：mA + nB = pC + qD 比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q

D 影响反应速率的外界因素主要有： ①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂 例2. ［2012·安徽］一定条件下，通过下列反应可实现 燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确 的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 D 影响反应速率的外界因素主要有： ①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂

A 例3. ［2012·福建］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是 A．在0-50min之间，pH=2和 pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解 速率越小 C．R的起始浓度越小，降解 速率越大 D．在20-25min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 A ①图像题首先要看清两个坐标轴的含义；②其次看曲线的起点、终点和转折点及走势、斜率等；③再次要弄清曲线所表示的意义：平衡或过程。

二、化学平衡及其影响因素 D 1.平衡状态的五大特点： 逆、等、定、动、变 例4. ［2012·四川］在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2+O2 2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少 0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为 反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量 为161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是90% D 1.平衡状态的五大特点： 逆、等、定、动、变

例5. ［2012·江苏］温度为T时，向2. 0L恒容密闭容器中充入1 例5. ［2012·江苏］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% C

2.化学平衡常数 —— K 一、表达式 对可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，在某温度下达到平衡状态，平衡体系中各气态物质的浓度满足以下关系： ①平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢；② K值与浓度无关，随温度变化而变化；③固体不作考虑 二、意义： ①表示可逆反应进行的程度大小；②判断是否处于平衡状态的依据。

< 例6. (2012·海南)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的 关系如右表所示： 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 < 0.022 0.09 80% 80% c 2.5

3.影响平衡移动的因素 B 勒沙特列原理： 例7.［2012·全国卷］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 B 影响平衡移动的因素：浓度、压强、温度 勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个因素（浓度、压强、温度），平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 例8. ［2012·天津］已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 B ①量的分合 ②等效平衡 不同容器中平衡状态的判断其实是对平衡的重新建立：