元素、原子结构 及高中化学学习方法 乐清市三中 高一备课组

经典的元素周期表广为人知，就像耐克鞋的徽标、泰姬陵或者爱因斯坦的头发那样一眼就可以认出来。 2015年，合成元素113（Nh,日本金）、115（Mc,莫斯科金）、117（Ts,石田）、118（Og,石区）提名为新元素，从此目前的元素周期表的第七周期填满，又将迎来一个新的纪元、第八周期

生活STS 星光是氢气变成氦气的过程； 手机、笔记本电脑中的电池为什么用锂来制造; 氧元素是地球中最丰富的元素，它竟然占地球总质量的一半； 氟可以让所有物品烧成火焰，但人们利用这种热性不粘锅……

一、元素 前20号元素：能读、能默、能用 分类1：“海、陆、空” 分类2：金属 、非金属 氢H、氧O 钠 镁 铝 铁 铜 氯 硫 氮 碳 硅 Na Mg Al Fe Cu 氯 硫 氮 碳 硅 Cl S N C Si

一、元素 前20号元素 分类1：“海、陆、空” 分类2：金属 、非金属 氢H、氧O 钠 碳 Na 碳 C 例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到M在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。 （1）M在水中为什么会发生“漂移”，并有响声？ 。 因为产生了气体，推动其移动，且发出响声

若M的正化合价+1，可以尝试写出该反应的化学方程式吗？ 一、元素 前20号元素 分类1：“海、陆、空” 分类2：金属 、非金属 若M的正化合价+1，可以尝试写出该反应的化学方程式吗？ 氢H 氧O 钠 Na 碳 C 例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到钠在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。 （2）最终为什么不断缩小，甚至完全消失？ 。 因为单质M变成了M的化合物，且该化合物溶于水

一、元素 M的化合物可能是：M2O、MOH 甚至可能是 MH？ 气体则可能是：H2、O2 具体是什么产物？需要通过实验检验 M的化合物可能是：M2O、MOH 甚至可能是 MH？ 气体则可能是：H2、O2 例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到钠在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。

※高中化学的学习方法 1、脑洞大开=发散思维=敢想、敢问、敢答 2、实验：化学是一门实验的科学 敢于动手、严谨对待 3、数据和信息：收集、 处理（分析、计算） 整合 应该有目的、有步骤、有记录 不任性、不嬉闹、不随意

例题：2014年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9价铱元素的离子（IrOn+）。 一、元素 前20号元素 分类1：“海、陆、空” 分类2：金属 、非金属 氢H 氧O 钠 Na 碳 C 例题：2014年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9价铱元素的离子（IrOn+）。 在这种离子中，n= ； 4

变式1：按照H +1、O -2、C +4、Na +1可组成的化合物种类有 种 A、5种 B、6种 C、7种 D、8种 C 一、元素 前20号元素 分类1：“海、陆、空” 分类2：金属 、非金属 氢 H 氧 O 钠 Na 碳 C 变式1：按照H +1、O -2、C +4、Na +1可组成的化合物种类有 种 A、5种 B、6种 C、7种 D、8种 C H2O、CO2、Na2O H2CO3、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

原子 分子 物质 元素 离子 1、原子由原子核与核外电子组成 2、原子核由质子与中子组成 3、原子非常小，肉眼无法观察 4、电子高速运动，接近光速

二 、原子结构 1、原子中： 质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 关系？ 应该有目的、有步骤、有记录 不任性、不嬉闹、不随意 关系？

（1）原子内有带电的微粒，为什么原子不显电性？ 二 、原子结构 1、原子中： 质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数 问题： （1）原子内有带电的微粒，为什么原子不显电性？ 应该有目的、有步骤、有记录 不任性、不嬉闹、不随意 质子带正电荷、电子带负电荷，中子不带电

质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C 二 、原子结构 2、原子中： 质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C 问题： （2）168O原子：所含中子数为 个， 126C：核外电子数为 个。 含有17个质子、18个中子的原子符号表示为 。 8 6 3517Cl 应该有目的、有步骤、有记录 不任性、不嬉闹、不随意

质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C 二 、原子结构 2、原子中： 质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C 问题： （3）是不是所有原子都由质子、中子和电子组成？ 11H原子中只含有1个质子,1个电子，不含有中子 应该有目的、有步骤、有记录 不任性、不嬉闹、不随意

质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C 二 、原子结构 2、原子中： 质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A） 该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C 问题： （4）某原子的质量数与该元素的相对原子质量 数据一定相等吗？请举例说明 11H、168O、126C 188O、14C 、 3517Cl和3717Cl 应该有目的、有步骤、有记录 不任性、不嬉闹、不随意 同位素原子： 质子数相同=同一元素 中子数不同

训练营 1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与 核外电子数之差是 ( ) I 125 53 A、72 B、19 C、53 D、125 2、H元素有3种同位素原子，分别是氢、重氢、超重氢，它们的符号表示为11H、 21H、 31H;也称为氕、氘、氚。下列说法不正确的是 A、氕氘氚三种原子化学性质相似 B、氘氚都是制造氢弹的原料，地球中存在极少， 所以H元素的相对原子质量约等于1 C、三种原子均含有相同的质子数和电子数 D、重水2H2O中含有的中子数为8个

训练营 3、 粒子符号 质子数 电子数 Na+ O2— NH4+ OH — H+ 11 10 8 10 9 10 Z Z+n x x- n 11 10 8 10 9 10 Z Z+n x x- n 1 0 A Z Yn— A x Mn+

能量最低原则 三 、原子结构——核外电子排布规律 电子离核由近至远， 能量由低到高 核外电子的排布一般总 先从内层排起，当排满 再填充下层。 n 1 2 3 4 5 6 … 符号 K L M N O P 电子离核由近至远， 能量由低到高 核外电子的排布一般总 先从内层排起，当排满 再填充下层。 能量最低原则

1 2 8 1、钠的原子结构示意图 第二电子层L层 （次外层） 第三电子层M层 第一电子层 K层 （最外电子层） 核电荷数 最外层电子数 ＋11 2 8 电子层 次外层电子数

核电荷数为1~18的元素原子结构示意图 K 分析图中1~18号元素的原子结构示意图， 核外电子排布有什么规律？

稀有气体元素原子核外电子排布 2 8 18 32 50 72 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 10 氖 Ne 8 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 氙 Xe 86 氡 Rn 32 各层最多电子数 2 8 18 32 50 72

三 、原子结构——核外电子排布规律 例题：判断下列原子结构示意图是否正确 2、核外电子排布规律：一低四不超 一低：先排满能量低的内层 每层电子数最多不超过2n2 最外层电子数不超过8个 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 比如K层满了2个电子， 再往外排L层 若有误，请订正 例题：判断下列原子结构示意图是否正确 +19 2 8 9 +3 3 +12 2 8 2 +10 2 8 1

例题：尝试画出35号、112号元素的原子结构示意图 三 、原子结构——核外电子排布规律 2、核外电子排布规律：一低四不超 一低：先排满能量低的内层 每层电子数最多不超过2n2 最外层电子数不超过8个 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 比如K层满了2个电子， 再往外排L层 例题：尝试画出35号、112号元素的原子结构示意图

小结：思维导图 原子 分子 物质 元素 离子 原子AZX 原子核 核外电子 分类：金属、非金属；存在状态 常见化合价 中子N=A-Z（决定同位素种类） 质量数A（与近似相对原子质量） 电子排布规律：一低四不超 电子数（与质子数比较） 、最外层电子数（决定化合价）

训练营 1、请写出符合条件的前18号元素的名称： （1） 核电荷数为13的元素：_______ （2）原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：________ （3） L层电子数是M层电子数2倍的元素：______ （4）某同位素原子核内没有中子的元素：_______ （5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离子：_________ 铝 铍、氩 硅 氢 硫

训练营 2、请画出下列粒子的结构示意图 粒子符号 结构示意图 Na Na+ O O2— H+

训练营 3、下列关于核外电子的说法正确的是 A 离原子核近的电子能量高，离核远的能量低 B 当某电子从离核近的K层跳到离核远的L层运动，需要吸收能量 C 一原子的M层电子数为3，则该原子为5号原子 D 原子结构示意图展现了原子的电子结构与中子数