《根据化学方程式计算》 复习题

一、有关反应物、生成物质量的基本计算 1．实验室制取4.8克氧气，至少需要氯酸钾多少克？

解：设需氯酸钾的质量为x 245 96 x 4.8g ∴x=12.25g 答：至少需要氯酸钾12.25克。

2．电解4.5克水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）

解：设可生成氢气的质量为x 36 4 4.5g x ∴x=0.5g 氢气的体积= 答：这些氢气在标准状况下体积为5.6升

A 二、有关金属与酸反应的计算 1．2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为 （ ） A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：1 D、3：2：1 A

分析：根据金属的化合价不同，可得三种金属质量与氢的质量关系为： Na～H Mg～2H Al～3H 23 1 24 2 27 3 2.3g 0.1g 2.4g 0.2g 2.7g 0.3g

B 2．质量相同的铁、锌、铝和钠分别投入到足量的盐酸中，置换出的氢气的质量由多到少的顺序是（ ） 2．质量相同的铁、锌、铝和钠分别投入到足量的盐酸中，置换出的氢气的质量由多到少的顺序是（ ） A、Zn>Fe>Al>Na B、Al>Na>Fe>Zn C、Na>Al>Fe>Zn D、Zn>Fe>Na>Al B

分析：生成相同质量（如1g）氢气所需四种金属的质量分别为： Zn 32.5g， Fe 28g， Na 23g ， Al 9g

B 3．欲制备相同质量的氢气，分别用镁、铁、锌和足量的稀硫酸反应，则消耗三种金属的质量比为（ ） A、65：56：24 B、24：56：65 3．欲制备相同质量的氢气，分别用镁、铁、锌和足量的稀硫酸反应，则消耗三种金属的质量比为（ ） A、65：56：24 B、24：56：65 C、12：26：30 D、30：26：12 B

D 4．将28g铁粉与相同质量的镁粉分别与足量的稀硫酸反应，如果都生成1g氢气，则可推断（假定不纯物中的杂质不与酸反应）（ ） A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉含杂质，镁粉纯净 C、铁粉和镁粉都含杂质 D、铁粉纯净，镁粉含杂质 D

分析：28g铁粉与足量的稀硫酸反应，恰好生成1g氢气，所以铁是纯净物。12g镁粉与足量的稀硫酸反应，即可生成1g氢气，所以镁粉中一定含有不与酸反应的杂质。

5．在室温下，将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量且质量相等、溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（ ） A、Mg>Al>Fe B、Fe>Mg>Al C、Al>Mg>Fe D、Mg=Al=Fe C

分析：硫酸足量且质量相等，质量分数也相等，说明投入的金属均可完全反应。根据前面分析，投入相同质量的Mg、Al、Fe时，Al产生氢气最多，则溶液质量减少也最多。Fe产生氢气质量最少，则溶液质量减少也最少。根据题意，反应后溶液的质量仍相等，所以投入Al应最多，Fe应最少。

A、C 6．足量的铝、镁、铁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，当产生氢气量相等时，下列说法正确的是（ ） A．耗酸量相等 6．足量的铝、镁、铁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，当产生氢气量相等时，下列说法正确的是（ ） A．耗酸量相等 B．消耗金属的质量相等 C．消耗金属的质量比为 18：24：56：65 D．无法计算 A、C

分析：本题四种金属足量，即反应后均有剩余，则与它们反应的等质量，等浓度的稀盐酸完全反应了，所以耗酸量相等，产生的氢气质量也相等，消耗铝、镁、铁、锌的质量比应为：18：24：56：65

7．在天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别加入等质量的同种盐酸，再分别加入等质量的铁和锌，反应充分后，发现烧杯内均有金属剩余，此时天平指针______ （不动、向右偏转，向左偏转）. 不动

分析：因为金属均有剩余，则产生氢气的质量应由酸的质量计算。所以产生氢气质量相等，天平指针不动。

8． 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡.在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的稀盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒. 待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？ 答：两边烧杯中锌粒都溶解，产生氢气的质量由锌的质量计算。因锌的质量相等，产生氢气的质量也相等，天平指针不动。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？ 答：当投入相同质量的锌和镁时，完全溶解后锌产生氢气少，镁产生氢气多，所以加锌的一边质量应比加镁的一边大，天平指针向加锌的一边偏转。

三、含一定量杂质的反应物及生成物质量的计算 1．用氢气还原10g含杂质20%的氧化铜，能生成铜多少克？ 解：设生成铜的质量为x 80 64 10g×（1-20%） x ∴x=6.4g 答：生成铜的质量为6.4克。

2．有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分 反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数. 解：设纯锌的质量为x 65 2 x 0.4g ∴x=13g 锌片中锌的质量分数为： 答：锌片中锌的质量分数为85.2%。

3．向盛有2g CuO和Cu粉混合物的试管中通入氢气，将混合物加热至都变成红色粉末，在氢气流中冷却后称得残余固体物的质量为1 3．向盛有2g CuO和Cu粉混合物的试管中通入氢气，将混合物加热至都变成红色粉末，在氢气流中冷却后称得残余固体物的质量为1.68g，求原混合物中CuO和Cu的质量各是多少克？ 解1．设原混合物中CuO的质量为x 固体减量 80 64 16 x 2g-1.68g=0.32g 则x=1.6g 原混合物中Cu的质量为：2g-1.6g=0.4g

解2．设原混合物中Cu的质量为x 80 64 2g-x 1.68g-x 解得 x=0.4g CuO的质量为：2g-0.4g=1.6g