人教版化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨气和铵盐 2019/5/14

将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法 叫做氮的固定。 打雷放电条件下固氮 豆科植物根瘤菌固氮 自然固氮 人工固氮： 氮的固定 合成氨 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂

一、氨 1、物理性质 【思考】氨水为何呈碱性？ 氨气是 ， 气味的气体，密度比空气 ， 氨很容易液化，液氨汽化时要 大量的热， 氨气是 ， 气味的气体，密度比空气 ， 氨很容易液化，液氨汽化时要 大量的热， 可作 剂。氨极易溶于水（1： ） 大 无色 有刺激性 吸收 制冷 700 【实验4-8】氨的喷泉实验 现象： 形成红色喷泉。 结论： 氨极易溶于水，水溶液显碱性。 【思考】氨水为何呈碱性？

可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。 2、化学性质 （1）NH3与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水中的微粒：分子：H2O、NH3、 NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量） 如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨， 会发生什么变化？Why？ ? 红色石蕊试纸变蓝,因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。 结论： 可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。

若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度_______ 思考 若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度_______ 1 22.4 mol/L

（2）NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（无白烟） 小结：氨气能与酸反应生成相应的铵盐 如：HCl、H2SO4、HNO3

（3）NH3与氧化剂反应 N2 NH3 NO NO2 HNO3 H2 O2 【思考与交流】氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，写出用氨制取硝酸的化学方程式。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2 NH3 NO NO2 HNO3 H2 催化氧化 O2 H2O

二、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 2NH4NO3 = 2 N2 ↑+ O2 ↑+ 4H2O NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ △ NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ △ (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ △ 由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解: 2NH4NO3 = 2 N2 ↑+ O2 ↑+ 4H2O △

二、铵盐的性质 NH4+ +OH- = NH3↑+H2O NH4+的检验： 2、铵盐与碱反应 NH4NO3+ NaOH = NaNO3 + NH3 ↑ + H2O △ 溶液中 NH4+ +OH- = NH3↑+H2O △ NH4+的检验： 向该溶液中加入强碱并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有NH4+ 。

C D 迁移·应用 1、用加热法可以分离的一组物质是（ ） A、 氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和过氧化钠、 C、氯化铵和氯化钠 1、用加热法可以分离的一组物质是（ ） A、 氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和过氧化钠、 C、氯化铵和氯化钠 D、碘和氯化铵 D 2、下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A、易溶于水 B、与苛性钠共热产生氨气 C、都是晶体 D、受热分解都产生氨气

“固体+固体”加热装置，发生装置与氧气相似 三、氨的实验室制法 原理： 铵盐 + 碱 NH3↑ △ 铵盐[NH4Cl，(NH4)2SO4]与消石灰混合加热 原料： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 装置： “固体+固体”加热装置，发生装置与氧气相似 思考：能否用CaCl2、P2O5、 浓硫酸来干燥氨气？ 收集： 向下排空气法 干燥： 碱石灰 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟） 验满：

三、氨的实验室制法 方法一 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 收集的试管口为什么要塞上棉花呢？ △ 收集的试管口为什么要塞上棉花呢？ 防止氨气和空气对流，提高收集氨气的速率和纯度

方法二：加热浓氨水制氨气 浓氨水 NH3·H2O == NH3↑+ H2O

方法三 浓氨水加生石灰法 ←浓氨水 ←固体CaO

C 迁移·应用 为了简便地制取干燥氨气，下列方法中合适的是（ ） A、 B、加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥 为了简便地制取干燥氨气，下列方法中合适的是（ ） A、 B、加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥 C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D、Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑， 气体用无水CaCl2干燥 C N2+3H2 2NH3 高温高压

氨的用途 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 NH3

【思考与交流】氮在自然界中主要以哪些形式存在？

【知识拓展】氨气、液氨、氨水、铵根离子的比较 液氨 氨气 氨水 铵根 通常状态 物质分类 化学符号 能否单独存在 相互关系 液态 气态 液态 纯净物 混合物 NH3 NH3 NH3·H2O NH4+ 不能(只存在于氨水或铵盐中) 能 能 能 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-

课堂练习 B 1、下列各组中不能形成喷泉的是（ ） A. HCl 和 H2O B. O2 和 H2O 1、下列各组中不能形成喷泉的是（ ） A. HCl 和 H2O B. O2 和 H2O C. NH3 和 H2O D. CO2 和NaOH B 2、写出下列反应的离子方程式 A、氨水与稀盐酸反应： B、氯化铵溶液和烧碱溶液加热 NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O NH4+ + OH- = NH3↑+H2O △