氧化还原反应的规律与应用 对知识的渴望是我们前进的动力！

知识回顾：1.氧化还原反应基本概念之间的关系 含化合价升高元素 具有 还原剂 失电子 价升高 还原性 氧化反应（被氧化） 氧化产物 ①同时存在 ②得失电子相等 还原反应（被还原） 得电子 价降低 具有 氧化剂 氧化性 还原产物 含化合价降低元素

氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物 得失电子数目等于化合价的升降数与化合价升降的原子个数的乘积 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 2. 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 失ne- 3.双线桥表示法： 氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物 得ne- 得失电子数目等于化合价的升降数与化合价升降的原子个数的乘积

探究氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应 的规律及应用 氧化还原反应在生产生活中的应用 氧化还原反应类型 强弱规律 守恒规律 强者优先规律

需要我们进一步了解氧化还原反应，以便在生产生活中更好的应用。

常见元素化合价（用原子结构去推断元素化合价） 单质化合价为0 氢元素化合价与非金属结合为+1，与金属结合为-1（如NaH） 氧元素化合价常为-2，在H2O2等中为-1. 金属元素一般显正价 ，常见金属元素可变化合价有Fe、Cu

一、氧化还原反应的类型 1、 部分氧化还原反应 例题2、找出氧化剂和还原剂的物质的量之比 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 1:2 -1 +2 +4 -1

例3、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2、歧化反应 中间价态 低价态+高价态 例3、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O -1 +1 求氧化剂与还原剂的质量之比 1:1

3、归中反应 高价＋低价→中间价（注“只靠拢、不交叉”） 低价态 中间价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 中间价态 高价态 错

例题4、分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B) 失6 ×e- +5 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A) -1 -1 得1 ×6e- 失5 ×e- KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B) +5 -1 -1 得1×5e- 氧化产物还原产物均为Cl2

例题5.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl====2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）_______________________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____ ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的 物质的量为____ mol。

【解析】（1） （2）反应中每4 mol HCl参加反应，有一半（2 mol）作还原剂，有一半（2 mol）HCl表现酸性。 （3）每生成1 mol Cl2，反应中转移2 mol电子。

答案：（1） （2）② （3）0.2

总结 在这三类反应中注意两点： 一是注意同种元素有多种价态变化时，牢记价态靠拢不交叉。 二是注意发生价态变化的原子个数。

反馈练习： 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ ）。 A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D 2、在氧化还原反应 ３Cl２＋６KOH＝５KCl ＋KClO3＋３H2O　中失电子的原子和得电子的原子个数比是（ ） Ａ　5:1　Ｂ、1:5　Ｃ、1:1　Ｄ、3:1 B

B 4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3、在氧化还原反应， 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（　　） Ａ1:6　Ｂ、6:1　Ｃ、3:1 Ｄ、1:3 D B 4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2

综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O的电子转移情况。 ____是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化 ， ______元素被还原， ________是氧化产物， ________是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_______， 被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为______，电子转移的总数为_____，若有5mol e－电子发生转移，产生的Cl2的物质的量为____mol。 KMnO4 HCl 锰 氯 Cl2 MnCl2 ５：２ ５：３ 10e－ 2.5

二、强弱规律 1.在氧化还原反应中比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 （强氧化性） （强还原性 ） （ 弱还原性） （ 弱氧化性） 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 应用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

例题1、已知： (1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O (2)2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 (3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 1.判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序（ ） (A)MnO4->Fe3+>Cl2>I2(B) MnO4->Cl2>Fe3+>I2 (C) MnO4-> I2>Cl2>Fe3+ (D) MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B 2.某溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要将I-氧化除去，但不能氧化Fe2+、Cl-,则应选择何种氧化剂（ ） A . KMnO4 B .FeCl3 C . Cl2 D.HCl B

A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42+4H+ B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI 例题2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 （ ） A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42+4H+ B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI C.2Fe2++I2====2Fe3++2I- D.H2O2+SO2====H2SO4 C

3、根据化合价判断 元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 规律：高价氧化低价还，中间价态两边转 应用：判断物质的氧化性，还原性。

例题3、在Fe2+、Fe3+、H+、S、H2O2、S2-、Cl-等 离子或原子中， 只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ， 只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ， 既有氧化性又有还原性的是 S2-、Cl- Fe3+ H+ Fe2+ S H2O2

例题4、下列说法中正确的是[ ] A、还原性强弱：Fe > Cu> H2 B、氧化性强弱：Cu2+ > H+> Fe3+ C、失电子越多的物质，还原越强 D、失电子越强的物质，还原性越强 D

三、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：①有关氧化还原反应的计算 ②配平氧化还原反应方程式

例1： 用2×103 mol 恰好将01 mol / L的Na2SO3 溶液30 mL氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是   A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 Ｃ

例题2、24mL浓度为0. 05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0 例题2、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价（ ） A +6 B +3 C +2 D 0 Ｂ

四、强者优先规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。 作用：判断氧化还原反应的先后顺序 例题1、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 后发生反应为 。

例2：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置 换出来的是（ ） A Mg B Cu C Ag D H2 C