第三章 第二节 几种重要的金属化合物

三、铁的重要化合物

3Fe＋4H2O(g) 〓 Fe3O4＋4H2 生成Fe3O4

你能列举出你所知道的铁的重要 化合物吗？ Fe3O4、Fe2O3、FeSO4、FeCl2、FeCl3、FeO、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Fe(NO3)3等 你能把铁的化合物分类吗？

Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 FeSO4 Fe3O4

铁元素在自然界的存在形态： 磁铁矿 Fe2O3 Fe3O4

磁铁 红砖、青砖 红色涂料 补血口服液 钢铁制品…… 赤铁矿 磁铁矿 转化 自然资源 化学 生活用品 思考： 1、我们为什么要研究这些物质？

有关物质的性质 混合物分离、提纯、检验的方法 思考 2、自然资源多为混合物，如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的，我们需要学习哪些知识？ 有关物质的性质 混合物分离、提纯、检验的方法

思考： 3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？ （怎么学？） 思考： 3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？ （怎么学？） 分类学习 组成 分类角度 价态

本节课的学习思路： 金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐 ----金属化合物的主要类别 金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同 ----研究金属化合物的基本思路

1、铁的氧化物 （1）物理性质： 铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 黑色粉末 不溶于水 +3 暗红色粉末 不溶于水 黑色晶体 +2、+3 黑色晶体 不溶于水

1、铁的氧化物 （2）类别： FeO Fe2O3 Fe3O4 碱性氧化物 性质？ 碱性氧化物 复杂氧化物 思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？

1、铁的氧化物 （3）化学性质 ① 与盐酸反应-----碱性氧化物通性 FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O 有可能，不要求

价态角度：思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？

1、铁的氧化物 价态特点： FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 氧化性、还原性 +3 氧化性 氧化性、还原性 如何利用这些性质为我们服务？ +2、+3 氧化性、还原性 如何利用这些性质为我们服务？

思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？ 粘土 红砖 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？ 烧结 添加？

1、铁的氧化物 ②、氧化性 3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2 高温 工业 炼铁的核心反应

1、铁的氧化物 ③、 FeO和Fe3O4有还原性 O2 + 6FeO 2Fe3O4 △

课后阅读：教材P59 ，归纳整理完成表一 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗称 颜色、状态 水溶性 氧化物类别 与盐酸的反应离子方程式 氧化还原角度 存在 用途

2、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？

实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3 使用长胶头滴管并插入液面下方滴加， 重点观察滴管口处沉淀颜色及其变化 ① ② NaOH NaOH FeCl3 FeSO4 观察现象，填写课本表格 使用长胶头滴管并插入液面下方滴加， 重点观察滴管口处沉淀颜色及其变化

思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？ 实验3-9 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴加NaOH溶液 离子方程式 生成白色絮状沉淀 红褐色沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓ Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？ 隔绝氧气

实验2（演示） 制备Fe(OH)2 饱和Na2CO3溶液 Fe粉+稀盐酸 产生H2和CO2赶走O2 白色沉淀保存较久

2、铁的氢氧化物 （1）物理性质 颜色、状态 水溶性 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体 不溶于水 红褐色固体 不溶于水

2、铁的氢氧化物 （2）化学性质 ① 化合价角度：Fe(OH)2有强还原性 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

2、铁的氢氧化物 （2）化学性质 Fe(OH)2+2H+ == Fe2++2H2O Fe(OH)3+ 3H+ == Fe3++3H2O ②类别：难溶碱 通性1：可以与酸反应 请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式： Fe(OH)2+2H+ == Fe2++2H2O Fe(OH)3+ 3H+ == Fe3++3H2O

Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？ 情况复杂，不要求 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 通性2：热稳定性差

小结：课后自己整理铁的氢氧化物的主要性质 填写表二： 名称 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 物理性质 化 学 性 质 与酸的反应 热稳定性 氧化还原角度

本节小结1：通过本节课的学习总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？ 研究新物质的基本思路： 色、态 水溶性 物理性质 物质 类别：类别不同，性质不同 化学性质 价态：价态不同，性质不同 同一元素的不同价态之间可以相互转化

思考：1 下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪些化学性质？

2、铁盐和亚铁盐 （1）物理性质 Fe2+ Fe3+ 颜色、状态 水溶性 溶液颜色

问题： 浅绿色的是氯化亚铁溶液，黄色的是氯化铁溶液。 如果溶液浓度太低，这时均为无色，问如何区分这两种溶液？ 寻找更灵敏的反应！

实验3 Fe3+的检验 溶液变红色 无明显变化 实验3-10 (检验Fe3+) Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液） KSCN溶液（硫氰化钾） 实验3-10 FeCl3 FeSO4 溶液变红色 无明显变化 (检验Fe3+) Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液） 硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时会变成红色，这个反应可以检验Fe3+存在。

铁离子和亚铁离子在一定条件下是可以相互转化的，如何转化？

实验4 Fe3+与铁粉的反应 Fe3+(少量)，1滴KSCN溶液 铁粉 红色褪去，得到浅绿色溶液——Fe2+溶液

实验5（演示） Fe3+与铜粉的反应 Fe3+，1滴KSCN溶液 铜粉 红色褪去， 得到浅蓝色溶液——Fe2+和Cu2+混合溶液

实验6（演示） Fe3+与I-的反应 I-溶液 Fe3+溶液

实验7（演示） Fe2+与KMnO4的反应 Fe2+溶液 酸性KMnO4或稀硝酸 不要求写化学方程式

实验8（演示） Fe2+与Cl2的反应 氯水，1滴KSCN溶液 Fe2+溶液 得到红色溶液

小 结 Fe3+ 与Fe2+的转化： Fe(还原剂） Fe3+ Fe2+ Cl2(氧化剂） 阅读：P61 最后一段 P37 最后一段

思考： 1、配制硫酸亚铁时可加入什么抑制Fe2＋被氧化？ 2、 FeCl3溶液中同时加入铜和铁，Fe3+先和谁发生反应？ 3、向Fe2+ 、Fe3+、Cu2+共存的体系中加入铁粉，充分反应后，若铁粉有剩余，则溶液中的阳离子为（ ）。