化学反应中物质变化和能量变化 第二节 离子反应的本质

复习回顾： 1、离子反应的概念： 2、离子方程式的概念： 3、离子方程式的表示含义： 在 溶 液 中 进行 有 离 子 参加的反应,叫离子反应. 2、离子方程式的概念： 用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式. 3、离子方程式的表示含义： 1、表示某一具体反应的离子方程式 2、表示某一类反应的离子方程式

练习 写出下列反应离子方程式： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 1、CuSO4与BaCl2两溶液反应 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2、Na2CO3与HCl酸两溶液反应 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 3、H2SO4与NaOH两溶液反应 H+ + OH - == H2O 4、Cl2与通入FeCl2溶液反应 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-

一、离子反应的本质： 离子反应的本质： 思考： 反应物所有离子浓度一定都会减少？ 实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的 实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的 实质是： CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。 思考： 反应物所有离子浓度一定都会减少？

二、离子反应发生的条件 2、生成难电离物质的反应 3、生成易挥发物质的反应 1、生成难溶物质（或胶体）的反应 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 2、生成难电离物质的反应 如：NH4+与OH-、H+与OH -、 H+与Ac- 等 3、生成易挥发物质的反应 如：H+与CO32-、HCO3- 、 S2-、SO32-等生成；

4、发生氧化还原反应： 5、发生络合反应： 6、发生双水解反应： 如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 5、发生络合反应： 如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等 6、发生双水解反应： 如：Al3+和AlO2-等

三、离子方程式的书写 步骤： 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 -----写 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 -----拆 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、删去方程式两边形式相同的离子： -----删 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等： -----查 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓

Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 练习： 把下列化学方程式改写成离子方程式 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O

1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 说明：书写离子方程式应注意问题 1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O △

2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。

3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。 例：⑴NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ ⑵KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓

4、对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 化学式。 (稀溶液)，应写成离子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH- ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2

思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 5、操作顺序或反应物相对量不同 时其离子方程式不同。 例：⑴少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量时： ⑵ NaHCO3过量时： 2、⑴KHSO4少量时： ⑵ KHSO4过量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 2、⑴KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时： Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O

课堂练习： AD 1、下列离子方程式中错误的是（ ） A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+ 1、下列离子方程式中错误的是（ ） A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+ B、钠跟水反应： 2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑ AD

C 2.下列离子方程式正确的是（ ） A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 == CO32- + H2O 2.下列离子方程式正确的是（ ） A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成 磷酸钙沉淀: 3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- == Ca3(PO4)2↓ + 4H2O C

C 3、(上海高考) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ） A、HCO3- + OH- == H2O + CO32- B、2HCO3- + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32- C、HCO3- + Ba2+ + OH- == H2O + BaCO3↓ D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaCO3↓+ CO32- C

D 4、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ） A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ == NH4+ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 4、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ） A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ == NH4+ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 + CO32- + H2O == 2HCO3- C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==4Al（OH）3↓ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH- == 3Cl- + ClO- + H2O D

AC 5、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: 5、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ B、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 == 2Br - + I2 C、将金属钠加入水中: Na + 2H2O == 2OH- + H2↑ D、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- AC

BC 6、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 6、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3↓ B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH- C、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑ +H2O D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O BC 电解

B 7、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（ ） A、硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ 7、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（ ） A、硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O B

A 8、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 8、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3 - ＋SO32- B、金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C、硫化钠溶于水中： S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH- D、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ A

四、离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物的反应： ⑵生成气体或挥发性物质的反应： ⑶生成难电离物质的反应： ⑷发生氧化还原反应： ⑸发生络合反应： ⑹发生双水解反应：

2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 有色离子。 常见的有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。

常见的离子共存问题 1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。 2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。 3、金属阳离子与酸根离子 Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32； Ag+与Cl-、Br-、I-； F-与Ca2+。

课堂练习： 1.（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl--、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl--、SO42-、 NO3- 2.（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42- 3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32- B AC B

AC B 4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- 4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO3- 5、(99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ ） A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl-- B、K+、AlO2-、NO3-- 、OH- C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3- AC B

A 6、（00）在水溶液可以大量共存的是（ ） A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ 6、（00）在水溶液可以大量共存的是（ ） A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32- A 7．(2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- D

8、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Ba2+、Cl-、OH- 9、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-  D C

结束