酸碱中和滴定的误差分析.

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1 酸碱中和滴定的误差分析

2 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次；
小结——操作步骤： 1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。

3 3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。
4、用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。 待30s不变色,准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 6、滴定操作重复2~3次。 7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：

4 滴定要点： 右手持瓶颈，左手把管控， 两眼紧盯瓶，变色半分钟， 滴定至最终（至滴定终点）。

5 偏高 无影响 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 下列操作会引起测定碱液浓度如何 （1）酸式滴淀管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸
（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠 （3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗 （4）滴淀过程 中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁 （5）滴淀过程 中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出 （6）滴淀 前读数准确，滴淀 终了俯视读数 （7）滴淀前滴淀管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失 偏高 无影响 偏高 无影响 偏低 偏低 偏高 （8）滴淀完毕滴淀 管尖嘴外悬挂一滴酸液 （9）滴淀前滴淀管中液体在“0”刻度以上 偏高 偏低

6 中和滴定操作 无影响 偏小 偏大 偏大 无影响 偏大 1、锥形瓶含有少量蒸馏水 2、滴定前仰视，滴定完俯视 3、滴定管未用标准液润洗
4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶未用待测液润洗 在初中化学中，我们学习过原子、分子、离子等构成物质的微观粒子，还学习了一些觉物质撞的化学反应。通过这些知识的学习，使我们认识到物质之间的化学反应，既是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。例如 无影响 6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失 偏大 2017/2/28

7 偏高 无影响 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 偏高 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 无影响

8 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 偏高 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 偏低 7）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高

9 偏低 偏低 偏低 偏低 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 偏低 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； （盐酸是标准液） 偏低

10 偏高 偏高 偏低 偏高 12）滴加盐酸，溶液变为红色；（盐酸是标准液） 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡； 偏低 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 偏高

11 偏低 偏高 偏高 偏低 16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液； 17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；（无“吹”字）
18）用量筒量取待测液时，仰视读数； 偏高 19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 偏低

12 20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； 偏高 21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。 偏低

13 减小实验误差的三点做法 1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。 2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。 3、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过0.02mL，再取平均值。

14 C标V标 平视：凹液面 俯视 仰视 误差结果围绕 C 待= 的比值变化展开。如果V标变大，则 比值变大；如果V待变小，则比值变
20 21 20 21 20 21 平视：凹液面 俯视 仰视 误差结果围绕 C 待= 的比值变化展开。如果V标变大，则 比值变大；如果V待变小，则比值变 大，依此类推分析。 C标V标 V待 分析： 20 21

15 前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104
1、0.01mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01mol/LH2SO4溶液滴淀 至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.00ml,若操作时达中和后又多滴1 滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H+) 的比值为多少(设1 滴为0.05ml)? 多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100= mol/L 少一滴c(OH－)= 0.01×0.05×2/100= mol/L c(H+)=10-9 mol/L 前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104

16 5、酸碱试剂的选择 （1）滴定终点 酸碱恰好完全中和的时刻。 （2）常见指示剂的变色范围 橙 甲基橙 红3.1 → 4.4 黄 紫
甲基橙 红3.1 → 4.4 黄 橙 石蕊 红 5.0 → 8.0 蓝 紫 酚酞 无8.2 → 10.0红 粉红