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酸碱中和滴定原理的实际应用 北京八中北海分校 陆秀庭 高二（3）、（4）班
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你喜欢吃醋吗？ 吃醋有什么好处？
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温馨提示：胃酸过多不宜经常食用醋。 中医认为，醋有散瘀、敛气、消肿、解毒、下气、消食的作用，适量吃点醋有益健康。
美容（醋能促进维生素C的吸收及抑制氧化性物质的产生 ） 杀菌消毒（杀死流感病毒、大肠杆菌等） …… 温馨提示：胃酸过多不宜经常食用醋。
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配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和
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酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。
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食醋的总酸含量 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
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小小质检员： 如何测定食醋的酸度？ 利用酸碱中和滴定法先测定食醋中醋酸的浓度，进而计算得到其酸度。
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CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
一、实验原理 1.化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O C(待测)V(可控) == C（已知）V（可测算）
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2.指示剂选择： 强酸强碱互滴 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O 溶液显中性用酚酞溶液、甲基橙都可以 HCl + NH3▪H2O = NH4Cl + H2O 生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂 NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂
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二、实验方案 1、将食醋溶液稀释10倍 2、把稀释食醋溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测稀释食醋溶液25.00mL 5、用NaOH标准溶液滴定待测稀释食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
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CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O C(待测)V(可控) == C（已知）V（可测算）
三、实验数据处理 NaOH标准溶液浓度C（NaOH）= mol/L 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀释食醋的体积V（CH3COOH）/mL 25ml NaOH标准溶液的体积初读数/mL 9.30 NaOH标准溶液的体积终读数/mL 13.60 23.10 NaOH标准溶液的体积V（NaOH）/mL 13.80 NaOH标准溶液平均体积V（NaOH）/mL 25ml稀释食醋中醋酸浓度（ mol/L ） 13.70 ≈0.055 CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O C(待测)V(可控) == C（已知）V（可测算）
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25ml稀释食醋中醋酸浓度 ≈0.055mol/L 食醋中醋酸浓度 食醋酸度（g/100mL） 0.55 mol/L 即0.55mol/Lx60g/mol=33g/L ， M（CH3COOH)=60g/mol 3.3
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2012年食醋产品质量广西监督抽查结果 （中国质量新闻网消息） 广西质监局于2012年8月27日至10月12日对区内获证生产企业生产的酱油和食醋产品质量进行了广西监督抽查，现将监督抽查结果予以公布。…… 食醋抽查了18家企业生产的19批次产品，合格19批次，不合格0个批次，合格率为100％。
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三聚氰胺（氰胺，qíng àn）的问题，就是通过
四、交流与讨论 1）实验结果分析： ①醋酸挥发导致浓度偏小 ②食醋加添加剂（比如HCl）导致偏大 ③NaOH浓度小容易变质，导致结果偏大 三聚氰胺（氰胺，qíng àn）的问题，就是通过 增加N的含量使“蛋白质”含量提高的！
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2）在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 减少药品损失并利于药品充分反应，减少误差； 移取25.00mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
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3）如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？
补充一定量（比如1ml）的稀释食醋，再继续滴定直到终点。
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你知道吗 白兰地总酸的试验方法 中华人民共和国行业标准 QB/T 1326.5-91
1 主题内容与适用范围 本标准规定了用指示剂法、测定白兰地、威士忌酒总酸的试验方法。 本标准适用于白兰地、威士忌酒总酸的测定。 2 引用标准 GB 601 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 GB 603 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 3 原理 试样中的有机酸,用氢氧化钠溶液进行中和滴定,以酚酞作指示液,以 滴定溶液的pH达9.0作为终点,其反应式为: RCOOH＋NaOH → RCOONa＋H2O 你知道吗
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干果食品卫生标准 GB 16325-1996 Hygienic standard for dried fruits
你知道吗 干果食品卫生标准 GB Hygienic standard for dried fruits 本标准规定了干果食品的卫生要求和试验方法。本标准适用于以新鲜桂圆、荔枝、葡萄、柿子为原料，经晾晒等干燥工艺加工制成的干果食品。 总酸检验 干果(桂圆、荔枝、葡萄干、柿饼）中总酸的测定 原理 干果中的有机酸,以酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准液进行中和滴定, 结果以柠檬酸计。 本标准由卫生部卫生监督司提出。
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（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A.锥形瓶内溶液颜色的变化 B.滴定管内液面的变化 偏高 无影响 A
![（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：](http://slidesplayer.com/slide/11331803/61/images/20/%EF%BC%8807%E5%85%A8%E5%9B%BD%E9%AB%98%E8%80%83%E6%B1%9F%E8%8B%8F%E5%8D%B7+%EF%BC%89%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%B8%B8%E5%88%A9%E7%94%A8%E7%94%B2%E9%86%9B%E6%B3%95%E6%B5%8B%E5%AE%9A%28NH4%292SO4%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E6%B0%AE%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%8C%E5%85%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8E%9F%E7%90%86%E4%B8%BA%EF%BC%9A+4NH4%EF%BC%8B%2B6HCHO%3D3H%EF%BC%8B%2B6H2O%2B%28CH2%296N4H%EF%BC%8B+%5B%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%97%B6%EF%BC%8C1+mol%28CH2%296N4H%2B%E4%B8%8E+l+mol+H%2B%E7%9B%B8%E5%BD%93%5D%EF%BC%8C%E7%84%B6%E5%90%8E%E7%94%A8NaOH%E6%A0%87%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E9%85%B8%EF%BC%8C%E6%9F%90%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E7%94%A8%E7%94%B2%E9%86%9B%E6%B3%95%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%86%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A.jpg "步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填 偏高 、 偏低 或 无影响 )。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填 偏大 、 偏小 或 无影响 ) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A.锥形瓶内溶液颜色的变化. B.滴定管内液面的变化. 偏高. 无影响. A.")
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（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液（过量），摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 无 粉红 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示： 18.85% 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分为 。
![（07全国高考江苏卷 ）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：](http://slidesplayer.com/slide/11331803/61/images/21/%EF%BC%8807%E5%85%A8%E5%9B%BD%E9%AB%98%E8%80%83%E6%B1%9F%E8%8B%8F%E5%8D%B7+%EF%BC%89%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%B8%B8%E5%88%A9%E7%94%A8%E7%94%B2%E9%86%9B%E6%B3%95%E6%B5%8B%E5%AE%9A%28NH4%292SO4%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E6%B0%AE%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%8C%E5%85%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8E%9F%E7%90%86%E4%B8%BA%EF%BC%9A+4NH4%EF%BC%8B%2B6HCHO%3D3H%EF%BC%8B%2B6H2O%2B%28CH2%296N4H%EF%BC%8B+%5B%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%97%B6%EF%BC%8C1+mol%28CH2%296N4H%2B%E4%B8%8E+l+mol+H%2B%E7%9B%B8%E5%BD%93%5D%EF%BC%8C%E7%84%B6%E5%90%8E%E7%94%A8NaOH%E6%A0%87%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E9%85%B8%EF%BC%8C%E6%9F%90%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E7%94%A8%E7%94%B2%E9%86%9B%E6%B3%95%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%86%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A.jpg "步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液（过量），摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 无. 粉红. ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示： 18.85% 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分为 。")
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淀粉溶液 酸式滴定管 活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 990 溶液变蓝
（广西高考） 活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C（分子式为C6H8O6，分子量：176 ）的含量。下面是测定实验分析报告。（请填空） （一）测定目的：测定了××牌软包装橙汁中维生素C的含量 （二）测定原理： C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI （三）实验用品及试剂： （1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50×10-3mol/L的标准I2溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装入标准碘溶液待用。 （1）打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用 、 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 （2）用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。测定到终点的现象是 。 （五）数据记录与处理：请在下面的空白处设计数据记录和数据处理的表格（不必填数据），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L。 淀粉溶液 酸式滴定管 活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液变蓝 990
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小结 中和滴定 指示剂的选择 滴定操作与记录 数据处理与结论 数据处理 误差分析
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作业：课本P64 四、 课堂练习
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课堂练习 A B C 1．下列仪器中，没有“0”刻度的是 A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺
2．欲量取25.00mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是 A. 刻度烧杯 B. 25 mL移液管 C. 25 mL容量瓶 D. 100 mL量筒 3．要准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是 A. 50 mL的量筒 B. 25 mL量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 B C
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C B 4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是 A. 最上方刻度都是25 B. 量筒最下方刻度是0
C. 酸式滴定管最下方刻度是25 D. 量筒最上方刻度是25 5．欲量取25.0 0mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是 A. 刻度烧杯 B. 25 mL移液管； C. 25 mL容量瓶 D. 100 mL量筒； C B
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^-^下课了~谢谢大家！
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移液管 返回练习
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浓度C/10 浓度C/10 浓度C 0.055mol/L 0.55mol/L 0.055mol/L 取出25ml 取出25ml
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