TOP 7 Oxidation-Reduction Titration II： Bleach

Presentation on theme: "TOP 7 Oxidation-Reduction Titration II： Bleach"— Presentation transcript:

1 TOP 7 Oxidation-Reduction Titration II： Bleach

2 原理： 漂白水為強氧化劑進行還原反應，本次實驗要利用氧化 還原滴定來檢測漂白水中有多少的氧化劑(次氯酸鈉) 先加入過量的KI，使I-氧化成I2 HOCl(aq) + 2I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + Cl-(aq) + H2O 再利用硫代硫酸滴定I2還原成I- 2S2O32-(aq) + I2(aq) I-(aq) + S4O62-(aq) 注意事項： 製作澱粉指示劑時水要沸騰

3 步驟： Part A 標定0.05M Na2S2O3(aq) 取15mL 1M Na2S2O3(aq) 稀釋300mL(0.05M)添加至滴定管 取15mL KIO3-裝置250 mL錐形瓶加入25mL蒸餾水及3mLKI搖晃 均勻再加入2mLH2SO4(溶液呈現深棕色) 開始滴定，當溶液變成淺黃色時，加入0.5mL澱粉指示劑(藍黑色)， 滴至無色滴定完成，共滴定3次 Part B 檢測漂白水 取0.5mL漂白水(重約0.4~0.6g)稀釋至25mL，裝置250 mL錐形瓶 中 加入3mLKI搖晃均勻再加入2mLH2SO4，最後在加入3%鉬酸銨(溶 液呈現深棕色) 利用標定好的Na2S2O3(aq)開始滴定，當溶液變成淺黃色時，加入 0.5mL澱粉指示劑(藍黑色)，滴至無色滴定完成，共滴定2次

4 實驗步驟(圖片版) PartA：標定0.05M Na2S2O3(aq) 添加至滴定管 取15mL 1M Na2S2O3(aq) 加水稀釋

5 蒸餾水 H2SO4 KI 加入25mL蒸餾水及3mL KI搖晃均勻再加入2mL H2SO4 取15mL KIO3-裝置 250 mL錐形瓶 (溶液呈現深棕色) 開始用Na2S2O3(aq)進行標定

6 滴定至無色即滴定完成，共滴定3次，並記錄所使用Na2S2O3體積
當溶液變成淺黃色時 加入0.5mL澱粉指示劑 (藍黑色) 滴定至無色即滴定完成，共滴定3次，並記錄所使用Na2S2O3體積 記錄所使用 Na2S2O3體積

7 Part B：檢測漂白水 KI H2SO4 加入3mLKI搖晃均勻再加入2mLH2SO4，最後在加入3%鉬酸銨
取0.5mL漂白水稀釋至25mL， 裝置250 mL錐形瓶中 鉬酸銨 溶液呈現深棕色

8 當溶液變成淺黃色時 利用標定好的Na2S2O3(aq) 開始滴定 加入0.5mL澱粉指示劑 (藍黑色) 記錄所使用 Na2S2O3體積

9 滴定至無色即滴定完成，共滴定3次，並記錄所使用Na2S2O3體積
(家用)漂白水 滴至無色滴定完成，共滴定2次！

10 清洗滴定管請用洗手槽上方的水龍頭清洗

11 藥品性質： 分子量 密度 沸點 熔點 使用濃度 危險性 H2SO4 硫酸 98.079 g/mol 1.84 g/cm3 337 ℃ 10
強腐蝕性，會危害環境 Na2S2O3 158.09 1.667 X 48.3℃ 分解 0.05M 無毒不可燃 KIO3 214.00 3.89 560℃ 部分分解 0.01M 溶於水及稀硫酸 KI 166.00 3.123 1330℃ 681℃ 微毒 (仲)鉬酸銨 1163.9 2.498 x ~90℃ 3% wt/v 有刺激性