第三节 生活中的两种有机物 第一课时 作业：《学法大视野》53-54页.

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1 第三节 生活中的两种有机物 第一课时 作业：《学法大视野》53-54页

2 H + Br Br Br + HBr H + HO NO2 [讨论]分析下列反应物与生成物的关系。 CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
光 Br + HBr （溴苯） FeBr3 H + Br Br NO2 + H2O 浓硫酸 50～60℃ （硝基苯） H + HO NO2 一、烃的衍生物 1.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所代替而得到的一系列化合物叫烃的衍生物. 2.官能团:决定有机物化学特性的原子或原子团. 例(见下页).

3 C—C—O—H H C—O—C—H H 物质 CH3Cl CH3CH2OH C6H5-NO2 CH2=CH2 官能团 -Cl(氯原子)
二.乙醇 乙醇分子可能是哪一种结构呢？ ㈠乙醇的组成和结构 1.分子式:C2H6O 可能有的结构简式: C—C—O—H H C—O—C—H H

4 C—C—O—H H C—O—C—H H 钠 5个C—H 1个C—O 6个C—H 2个C—O 1个O--H 类似于水H—O---H
探究乙醇分子的结构 理论分析与猜想 C—C—O—H H C—O—C—H H 5个C—H 1个C—O 1个O--H 6个C—H 2个C—O 类似于水H—O---H 类似于烷烃类 （煤油的成分之一） 联想：与金属 有关 钠

5 乙醇的结构 分子式： 结构式： 结构简式: C2H6O H－C－C－O－H － H CH3CH2OH 醇的官能团－羟基 写作－OH
探究乙醇分子的结构 乙醇的结构 分子式： C2H6O H－C－C－O－H － H 结构式：　 乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小。20℃时密度为0.7893ｇ/cm3，沸点是78℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以任意比互溶。 工业酒精约含乙醇96%（质量分数）。含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精。制取无水酒精时，通常要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 结构简式: CH3CH2OH 醇的官能团－羟基 写作－OH 或C2H5OH

6 [探究]如何将10%的酒精水溶液转化为无水酒精?
㈡乙醇的物理性质 乙醇是无色、有特殊香味的液体。密度比水小（0.789克/cm3),沸点低于1000C(78.50C),易挥发,能溶解多种有机物与无机物,与水任意比互溶. [探究]如何将10%的酒精水溶液转化为无水酒精? 10%的酒精水溶液 96%的酒精水溶液 CaO 蒸馏 无水酒精 蒸馏 如何检验无水酒精中是否含有水? 用无水CuSO4

7 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水
㈢乙醇的化学性质 1.乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速移动,发生响声。 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 乙醇 结论 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 钠沉在液面下，缓慢放出气泡。 产生淡蓝色火焰 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.

8 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2.乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 点燃 现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
乙醇的化学性质 2.乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 C2H5OH+3O CO2+3H2O 点燃 现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。 因此：实验室里也常用它作为燃料。乙醇可用作内燃机的燃料， ②乙醇的催化氧化 实验3-3 现象:热的铜丝插入乙醇中,表面由黑变红.产生有刺激性气味的物质.

9 [探究]将铜丝由外焰向内焰移动，观察铜丝的变化。你能解释变化的原因吗？
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 △ 乙醛 [探究]将铜丝由外焰向内焰移动，观察铜丝的变化。你能解释变化的原因吗？ 铜丝表面由黑变红. ③ 乙醇被高锰酸钾溶液或K2Cr2O7溶液直接氧化为乙酸. 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O

10 驾驶员正在接受酒精检查 K2Cr2O7 （橙红色） Cr2(SO4)3 （绿色） 乙醇

11 结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性 ㈣乙醇的用途:用途相当广泛. ①除用作燃料; ②制造饮料和香精; ③也是一种重要的有机化工原料，如用乙醇制造乙酸、乙醚等; ④乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。 啤酒含酒精：3% - 5%;葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15%;白酒含酒精：38% - 65%

12 小结 1、乙醇的物理性质 2、乙醇的结构简式：C2H5OH 3、乙醇的化学性质 4、乙醇在生活中的应用

13 BD B B [练习] 1.不含C2H5OH的饮料被称为软饮料，下列饮料中属于软饮料的是 啤酒 B.可乐 C.葡萄酒 D.酸奶
2.将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C. 石灰水 D.盐酸 B 3.下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是 A.钠 B. 铜 C.镁 D. 铝 B

14 （第二课时）乙酸 教学重点： 乙酸的化学性质，酯化反应 今天作业： 《学法大视野》55-57页

15 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。

16 醋是什么？ 请你 阅读教材P75页 “二.乙酸”第一段 醋的主要成分是乙酸

17 三.乙酸的物理性质： ㈠乙酸的物理性质：俗名为醋酸 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 思考题：无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

18 ㈡乙酸的结构与分子模型 C2H4O2 分子式： 结构式 结构简式 官能团： —COOH(羧基)

19 结构分析 羧基 受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧健更易断 上的反应 发生在 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断 上的反应 发生在

20 1. 酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ ㈢乙酸的化学性质 酸性:CH3COOH＞H2CO3 ⑴遇指示剂显色;
⑵与活泼的金属反应放出氢气; ⑶与碱反应生成盐和水; ⑷与碱性氧化物反应生成盐和水; ⑸与更弱酸的盐反应生成新的盐新酸.

21 [练习1]写出下列各组物质反应的化学方程式.
⑴乙酸溶液与Mg; ⑵乙酸与NaOH; ⑶乙酸与Na2CO3; ⑷乙酸与CuO ⑴2CH3COOH+ Mg →H2↑+(CH3COO)2Mg ⑵CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ⑶2CH3COOH+Na2CO3→CO2↑+2CH3COONa+H2O ⑷ 2CH3COOH+ CuO →H2O+(CH3COO)2Cu [思考题]水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,为什么可用食醋除去水垢?试写出反应的化学方程式. 2CH3COOH + CaCO3 →(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg(OH)2→ (CH3COO)2Mg+2H2O

22 实验步骤：药品及添加的先后顺序：_____________________ 实验现象：___________________________
2.酯化反应 实验3-4 导管:不能插在液面下,防倒吸;其作用为“冷凝，导蒸气。 饱和Na2CO3溶液：①中和乙酸，吸收乙醇；②降低乙酸乙酯在水中溶解度，分离酯；③冷凝乙酸乙酯。 实验步骤：药品及添加的先后顺序：_____________________ 实验现象：___________________________ ______________________________ 结论：______________________________ _______________ 乙醇、浓硫酸、乙酸 碳酸钠饱和溶液的上方有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味 在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙醇与乙酸发生反应

23 CH3CO18OH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H218O O O CH3C-OH+H-OC2H5 CH3C-OC2H5+H2O △
浓硫酸 △ ⑴浓硫酸作催化剂和吸水剂。 ⑵该反应中乙酸脱-OH，乙醇脱氢原子。 [探究]如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物质提供-H，哪种物质提供-OH？ 同位素原子示踪法 CH3CO18OH+HOC2H5 浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H218O 结论：有机酸与醇反应脱水，酸去-OH，醇去-H后生成酯。

24 O CH3—C—O—H 酸性 酯化 ⑶酯化反应：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 ①实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的)
18 O O CH3—C—OH+H—O—C2H CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 ⑶酯化反应：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 ①实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) ②类型：可逆反应,取代反应. ③范围：含氧酸与醇。 O CH3—C—O—H 小结： 酸性 酯化

25 ⑷酯类：酸与醇脱水而生成的有机物。广泛存在于自然界。
低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。

26 D D [练 习] 1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
[练 习] D 1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 2.酯化反应属于 （ ） A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应 D

27 C C 20 3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理和操作是 （ ） A．蒸馏 B．水洗后分液
3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理和操作是 （ ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 　　　　　D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 C 4. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ） C A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 20 生成物中水的相对分子质量为 。

28 60 46 88 30g 46g Xg 求得: X = 44g 实际产量 = 44g x 85% = 37.4g 答案: 选 A A 解:
A．37.4g B．44g C．74.8g D．88g A 解: 30g g Xg 求得: X = 44g 实际产量 = 44g x 85% = 37.4g 答案: 选 A

29 祝：同学们学习天天向上 大家事业蒸蒸日上 2010.5