第五单元：化学方程式 课题一：质量守恒定律.

Presentation on theme: "第五单元：化学方程式 课题一：质量守恒定律."— Presentation transcript:

1 第五单元：化学方程式 课题一：质量守恒定律

2 学习目标： 1.理解质量守恒定律及其微观解释 2.了解化学方程式的相关信息

3 自学指导1： 1.活动与探究的实验中有什么现象，说明了哪些结论？ 2.什么是质量守恒定律？有什么特点？ 3.怎样从微观的角度理解质量守恒定律？

4 活动与探究目的：验证化学反应前后反应物的总质量和生成物的总质量相等
验证原理：利用反应前后天平依然平衡 实验方案 方案一 方案二 实验现象 黄色火焰，生成大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小 铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 反应前总质量 反应后总质量 分析 化学反应前后天平平衡，即反应前后物质的总质量不变 结论：化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。

5 Na2CO3+HCl → NaCl+H2O+CO2 P+O2 P2O5 发出黄色火焰,产生大量白烟,放热
Fe+CuSO4 →Cu+FeSO4 溶液由蓝色变成浅绿色,铁钉表面覆盖红色固体. Mg+O MgO 发出耀眼白光,放热,生成白色固体, Na2CO3+HCl → NaCl+H2O+CO2 产生气泡,固体粉末消失

6 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
1.理解质量守恒定律及其微观解释 质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. ①质量守恒定律对化学反应而言 ②“参加” 若只是混合在其中,并没有参与反应的,不算它们的质量.

7 在化学反应前后: 原子种类 原子数目 原子质量 元素种类 元素质量 物质总质量不变 均不变 分子数目： 可能变 一定变 分子种类、物质种类
1.理解质量守恒定律及其微观解释 在化学反应前后: 原子种类 原子数目 原子质量 元素种类 元素质量 物质总质量不变 均不变 分子数目： 可能变 一定变 分子种类、物质种类

8 微观 宏观 小结： 化学反应前后6不变 化学反应前后2个一定变 化学反应前后1个可能变 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
①分子的种类 分子的数目 宏观 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量 ②物质的种类

9 常见物质和溶液的的颜色：可用于推断题 白色固体 黑色固体 红色固体 银白色固体 无色液体 紫黑色固体 蓝色溶液 浅绿色溶液
P2O5 MgO KClO3 NaCl Na2CO3 炭粉，铁粉 ，Fe3O4，MnO2 Cu Fe，Mg等金属 H2O， H2O2 KMnO4 蓝色溶液 CuSO4溶液 浅绿色溶液 FeSO4溶液

10 练习 D D 1、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是 2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．高锰酸钾受热后固体质量减少 D

11 3、有一个反应:A+B→C,现有10克A和5克B反应,反应后剩余3克A,　充分反应后,生成C的质量 克.
4、12克碳跟32克的O2恰好完全反应,生成多少克CO2? 12 44g 5、24.5克KClO3与5克MnO2 混合共热,待完全反应后冷却,称量剩余固体物质19.9克.生成O 克,同时生成KCl 克. 14.9 9.6 充分反应：至少有一种反应物反应完 完全反应：所有反应物都反应完

12 -84g+32g+46g+(X-5)g=0 X=11g 6 D、参加反应的A与D的质量比为84：11 A B C D 84g 8g 0g
C、反应后密闭容器中X为6g D、参加反应的A与D的质量比为84：11 物质 A B C D 反应前 84g 8g 0g 5g 反应后 40g 46g X +32g -84g +46g (X-5)g A -84g+32g+46g+(X-5)g=0 X=11g 反应的表达式：A B+C+D （分解反应） 反应物：由多到少或有到无； 生成物：由少到多或无到有

13 7.某可燃物在空气中燃烧，生成物只有水和二氧化碳两种物质，则该物质中的所含有的元素种类为：
A、一定含有C 、H、O三种元素 B、一定含有C 、H可能含有O元素 C、一定含有C 、H，不含O元素 D、无法确定 B 根据质量守恒定律中，化学反应前后元素的种类不变

14 自学指导2： 4.什么是化学方程式？ 5.化学方程式有哪些意义？

15 一、化学方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子 2、涵义： ①表示反应物，生成物，反应条件 ②反应物和生成物间的质量比
2.了解化学方程式的相关信息 一、化学方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子 2、涵义： ①表示反应物，生成物，反应条件 ②反应物和生成物间的质量比 3、读法：“+”读和，“=”读生成

16 意义 二.化学方程式 质量比 S+O2 SO2 S + O2 SO2 粒子个数比 即化学计量数比 表示反应物.生成物及反应条件
2.了解化学方程式的相关信息 二.化学方程式 ：用化学式来表示反应的式子 S+O SO2 意义 表示反应物.生成物及反应条件 反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃 S + O SO2 质量比 32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： ： 粒子个数比 即化学计量数比 S O SO2 1 ： ： 1

17 1）意义：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
2.了解化学方程式的相关信息 化学方程式的读法： 条件 S O SO2 生成 和 1）意义：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

18 2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
2.了解化学方程式的相关信息 S O SO2 32 ： ： 2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。

19 3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
2.了解化学方程式的相关信息 S O SO2 1 ： ： 1 3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

20 根据化学方程式2H2O2 2H2O+O2 填写下表： 化学方程式的意义。 反应条件 参加反应和生成的各粒子数之比 反应物和生成物之间的质量比
2.了解化学方程式的相关信息 根据化学方程式2H2O H2O+O2 填写下表： 反应条件 参加反应和生成的各粒子数之比 反应物和生成物之间的质量比 化学方程式的意义。

21 课题2：如何正确书写化学方程式

22 学习目标： 1.了解化学反应方程式的书写原则 2.学会化学方程式的配平方法 3.能正确书写化学方程式

23 自学指导： 1.化学方程式是可以任意书写的吗？若不是，要遵守哪些原则？ 2.将化学方程式配平需要哪些步骤？ 3.气体符号和沉淀符号的书写原则是什么？

24 学习目标1.了解化学反应方程式的书写原则 二、书写原则： 1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律 (等号两边各原子的种类和数目相等)

25 三、书写步骤 1、写：根据实验事实写出反应物，生成物的化学式 2、配：配平化学方程式。
学习目标2.学会化学方程式的配平方法 三、书写步骤 1、写：根据实验事实写出反应物，生成物的化学式 2、配：配平化学方程式。 （即在化学式前面写化学计量数，使式子两边原子种类和个数相等） 注意：①不能改变化学式右下角的数字 ②化学计量数之比是最简整数比 3、注：注上反应条件，标“↑” 或“↓” 把短线改为等号 4、查（化学式、配平、反应条件、箭头）

26 NaOH+CuSO4——Cu(OH)2 +Na2SO4 2 3 ↑
配平下列化学方程式 点燃 2 Mg + O2 —— MgO Fe + O2 —— Fe3O4 S + O2 —— SO2 2 点燃 3 2 点燃 2 KClO3 —— KCl + O2 NaOH+CuSO4——Cu(OH)2 +Na2SO4 2 3 ↑ —— 2 ↓ (当反应物中没有气体，生成物中有气体时，在气体生成物化学式之后标“↑”， 当反应物中没有固体，在溶液中反应，有固体生成，在固体生成物化学式之后标“↓”)

27 2 KMnO4 ——K2MnO4+MnO2+O2 H2O2—— H2O+O2 ↑ 2 ↑ 2 2 H2O —— H2+O2 Fe+CuSO4——FeSO4+Cu Na2CO3+ HCl—— NaCl+H2O+CO2 2 ↑ ↑ —— —— 2 2 ↑

28 CH4+ O2 CO2+H2O Al+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3+ HCl——FeCl3+ H2O 2 ——
↑ —— 3 3 分数法步骤：1、假设某物质的计量数为1 2、利用分数过渡，最后配平单质 3、通分为最简整数比。

29 —— 2 Na+ H2O —— NaOH+ H2 C+ Fe2O3 Fe+ CO2 C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
分数法步骤：1、假设某物质的计量数为1 2、利用分数过渡，最后配平单质 3、通分为最简整数比。 —— 2 Na+ H2O —— NaOH+ H2 C+ Fe2O Fe+ CO2 C2H5OH+ O CO2+ H2O 挑战：CO+Fe2O Fe+ CO2 2 2 ↑ 3 2 —— 3 ↑ 2 3 —— 2 3 3 —— 2 3

30 1、铁丝在氧气中燃烧 2、红磷在空气中燃烧 3、硫在空气中燃烧 4、加热高锰酸钾制取氧气 5、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
二、写出下列反应的化学方程式(一定要记住的) 1、铁丝在氧气中燃烧 2、红磷在空气中燃烧 3、硫在空气中燃烧 4、加热高锰酸钾制取氧气 5、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO KCl + 3O2↑

31 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑ 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、用过氧化氢溶液制取氧气 7、电解水 8、铁和硫酸铜溶液反应 9、碳酸钠和盐酸反应 10、氢气还原氧化铜 11、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑ 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2+ CuO = Cu+ H2O 2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2

32 练习 1. Na+Cl2 NaCl 2. C2H4+O2 CO2+H2O 3.H2S+O2 H2O+SO2
4.Fe(OH)3+HCl FeCl3+H2O 5.Al2O3+H2SO Al2(SO4)3+H2O 6.Na2O2+CO Na2CO3+O2 7.Fe2O3+H Fe+H2O 8.Fe+HCl FeCl2+H2 9.CuO+H Cu+H2O 10.HgO Hg+O2 11.Ca(OH)2+Na2CO CaCO3 + NaOH

33 2Na+Cl NaCl C2H4+3O CO2+2H2O 2H2S+3O H2O+2SO2 Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO Al2(SO4)3+3H2O 2Na2O2+2CO Na2CO3+O2 Fe2O3+3H Fe+3H2O Fe+2HCl FeCl2+H2 CuO+H Cu+H2O 2HgO Hg+O2 Ca(OH)2+Na2CO CaCO3 + 2NaOH

34 6.在化学反应3X+4Y=2Z中已知X和Z的相对分子质量分别为32和102，则Y的相对分子质量为： 。
7.已知在一定的条件下,硝酸铵分解的化学方程式为:5NH4NO HNO3+xN2+9H2O则x为: 8.根据化学方程式：H2SO4+Na2S2O Na2SO4+S +X +H2O，推断X的化学式 为： 27 4 SO2

35 9.在化学反应：aC2H6+bO2 mCO2+nH2O 中，各化学式系数之间的关系正确的是： A.2m=a B.3n=2a
C.6a=2n D.2b=2m+n 10.做馒头时，常加少量的小苏打(NaHCO3)，蒸馒头时， NaHCO3受热分解成Na2CO3和能使馒头膨胀的气体A与物质B。已知气体A能使澄清的石灰水变浑浊，B物质约占人体质量的三分之二。试写出NaHCO3分解的化学方程式： 。 D 2NaHCO Na2CO3 +H2O+CO2

36 课题3：利用化学方程式的简单计算

37 学习目标： 1. 正确书写化学方程式的基础上，了解化学计算的步骤，规范格式并进行简单计算

38 自学指导： 1.化学方程式计算的依据是什么？ 2.化学方程式计算的步骤有哪些？ 3.混合物能不能直接列式计算？

39 课题3 利用化学方程式的简单计算 步骤： ①设未知量 ②写化学方程式 准确（包括配平、箭头、条件） ③找出相关物质的相对分子质量，列出已知量， 未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答

40 1.设 2.写 3.找 4.列 5.答 解：设得到氧气的质量为X 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 6g X
例1、加热6克高锰酸钾，可得到多少克氧气？ 1.设 2.写 3.找 4.列 5.答 解：设得到氧气的质量为X 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 6g X X=0.6g 答：加热分解6g高锰酸钾，得到0.6g氧气 点评：1.未知数不用写单位，数字一定要带单位 ２.要正确写出方程式及算出相对分子质量与计量数的积 ３.只需找到用到的质量关系，只有纯净物质量才能计算

41 解：设得到碳酸钙的质量为X CaCO3 高温CaO + CO2↑ 100 56 X 10ｔ Ｘ＝18ｔ 答：需要碳酸钙的质量为18ｔ。
例2、高温煅烧石灰石(CaCO3)，可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设得到碳酸钙的质量为X CaCO3 高温CaO + CO2↑ 100 　　 56 　X 　　 ｔ Ｘ＝18ｔ 答：需要碳酸钙的质量为18ｔ。 点评：可以通过反应物求生成物，也可以通过生成物求反应物的质量。

42 X=2.98g Y=1.92g 1、加热分解4.9g氯酸钾,可得到多少克氧气?同时生成氯化钾多少克?
　　　2KClO 　2KCl 　+ 　3O2↑ 　　　 245　　 　　　 96 　　　 4.9ｇ X Y X=2.98g Y=1.92g 答：可得到氯化钾2.98g ，氧气1.92g 点评：同时求多种生成物，可列连等式，但计算时一定要利用已知等式求算

43 X 22.4×1000mL×1.43g/mL 2、要制得标准状况下22.4升的氢气,则需电解多少克水?(标况下氧气的密度为1.43克/毫升)
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ X ×1000mL×1.43g/mL X=36036g 答：需要水的质量为36036g 点评：化学方程式只遵守质量守恒定律，所以计算必须用质量，体积要通过密度算成质量

44 练习2.求5.6g含杂质10% 的铁与足量盐酸反应生成氢气的质量？（已知化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 且杂质不与盐酸反应）
解：设生成氢气的质量为x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 5.6 g×(1-10%) X 答：生成的氢气的质量为0.18g 点评：化学方程式遵守质量守恒定律，所以只有参加反应的纯净物才能用于计算，如果含有杂质要去掉

45 小结： 三个要领：1.步骤要完整 2.格式要规范 3.得数要准确 三个关键：1.准确书写化学式 2.化学方程式要配平
3.准确计算相对分子质量和计量数的乘积

46 练习：1、31g红磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？ 同时消耗氧气在标准状况下的体积为多少升？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
解：设生成的五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y，则： 4P + 5O P2O5 31g y x 答：生成的五氧化二磷的质量为71g，消耗氧气的体积为28L

47 解：（1）根据质量守恒定律：剩余固体的质量 为： 6.5g-1.92g=4.58g （2）设混合物中KClO3的质量为x，则
2 KClO KCl + 3O2 x g MnO2的质量为：6.5g-4.9g=1.6g 答：剩余固体的质量为4.58g， MnO2的质量为1.6g

48 解：设Ｄ的相对分子质量为Ｘ 2A + 3B = C + 4D 2×136 ４Ｘ 34g 34g+20g-12g Ｘ＝84 8g
3.在2A+3B=C+4D中已知34gA与20gB恰好完全反应，生成12gＣ，已知Ａ的相对分子质量为136，则Ｄ的相对分子质量为？ 解：设Ｄ的相对分子质量为Ｘ 　　 　　2A　+　3B　=　C　+　4D 　　　2×136 　　　　　４Ｘ 　　　　34g 　　　　34g+20g-12g Ｘ＝84 答：Ｄ的相对分子质量为84。 4.已知3A+2B=2C+D若Ａ.Ｂ两物质完全反应时质量比为3：4，生成Ｃ和Ｄ的质量之和为14ｇ求该反应消耗的Ｂ的质量　　　　　　　　。 8g

49 5.有1.24g的碳在氧气中充分燃烧生成二氧化然多少升？（在标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L）
6.高温煅烧含杂质10%的石灰石（CaCO3）100t问可得到含杂质的生石灰（CaO）多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解） 7.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g制取氧气，反应完全后，将剩余物冷却称量，质量为10.7g，制得氧气多少克？混合物中二氧化锰的质量分数为多少？