2016年中考化学备考研讨 万源中学 唐梅.

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1 2016年中考化学备考研讨 万源中学 唐梅

2 化学计算复习探讨

3 近五年达州中考化学计算题 分值及考点分布 时间 总分 压轴题分值 考 点 2011 10 7 2012 11 2013 13 8 2014
考 点 2011 10 7 不纯物质的计算; 溶质质量分数的计算 2012 11 不纯物质的计算; 溶质质量分数的算； 化学式的计算； 2013 13 8 化学式的计算；化学方程式的简单计算 2014 溶质质量分数的算；化学式的计算； 化学方程式的简单计算 2015

4 一、把握命题特点和趋势 1、命题特点：命题新颖,构思巧妙,题型多样,具有基础性、时代性、探究性、综合性和人文性
2、命题趋势：将相关知识与三种计算的融合考查,试题情境多与生产生活、社会热点、科学前沿相结合,试题题干多以文字信息和标签、表格、图像信息相结合的形式呈现,从解决实际问题出发,考查学生综合运用的能力。

5 二、考点及题型 1、考点： ①化学式的计算； ②有关化学方程式的简单计算； ③综合计算： a.关于不纯物质的计算；
b.有关溶质质量分数的计算（重点）。

6 2、题型主要有: 基本计算融合型 信息迁移型 识图分析型 实验探究型 理化综合型等

7 三、复习中学生需要提升的能力

8 能力点一 化学式的计算

9 例如：（2015荆州）在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
（1）AxBy的相对分子质量为ax+by。 （2）AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。 （3）AxBy中A元素的质量分数为 ×100%，B元素的质量分数为 ×100%。 （4）m g AxBy中A元素的质量为 g。

10 能力点二 根据化学方程式的简单计算——纯净物的计算
能力点二 根据化学方程式的简单计算——纯净物的计算 解题步骤 答题细则 ①设未知量 细则1：设未知数时不带单位 ②写出反应的化学方程式 细则2：化学方程式要配平 ③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘 ④写出已知纯净物的质量和未知数 细则4：已知量应为纯净物的质量且应带单位 ⑤列出比例式，求解 细则5：等式两边化学意义应相同，计算结果要带单位 ⑥简明地写出答案 细则6：不能漏写

11 例（2015黄冈中考）某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？

12 【信息梳理】 需要求 的量 可以吸收二氧化碳的质量 分析计 算公式 根据氢氧化钙的质量,利用方程式 Ca（OH）2+CO CaCO3 +H2O可计算吸收CO2的质量 需要知 道的量 氢氧化钙的质量 已知的量 石灰水中含有氢氧化钙2.96 g

13 解：设吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+CO CaCO3↓+H2O 2．96 g x x=1.76 g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76 g。

14 能力点三 生成沉淀或气体的质量 ——差量法或读图法
能力点三 生成沉淀或气体的质量 ——差量法或读图法 1. 差量法——文字描述型 计算公式：生成沉淀（或气体）的质量=反应前参加反应的物质的总质量-反应后称量的物质总质量。 例 （2014乐山）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3 g放入烧杯中，加入182.1 g稀盐酸恰好完全反应。待没有气泡逸出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200 g。请计算： 生成二氧化碳的质量是______。

15 2. 读图法——坐标曲线型 例（2013达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质为 。 （2）求混合溶液中CuCl2的质量分数； （3）求恰好完全反应时，加入NaOH溶液的总质量。

16 2. 读图法——表格型 例（2015达州）达州市钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： (1)石灰石样品中CaCO3的质量为　　　　　g； (2)第　　次恰好完全反应； (3)求最后所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%) 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 25 剩余固体的质量/g 19 14 9 4

17 （2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）
例（2012达州）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据： 问： （1）表中m的值为 ；（2分） （2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程） 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 加入NaOH溶液的质量（g） 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7

18 能力点四 有关不纯物质的计算（杂质不参加反应）
能力点四 有关不纯物质的计算（杂质不参加反应） 计算公式 （1）纯净物的质量=含杂质的物质的质量×纯度 （2）纯度= ×100%= ×100% （3）纯度=1-杂质质量分数

19 例 （2015昆明）工业上煅烧125 t石灰石（主要成分是CaCO3） 可制得56 t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多
少？（化学方程式为CaCO CaO+CO2↑ ） 高温 解：设生成56t氧化钙，需要分解碳酸钙的质量为x x t x=100 t 则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

20 能力点五 有关溶质质量分数的计算 1、确定溶质的质量和溶液的质量的方法：
能力点五 有关溶质质量分数的计算 1、确定溶质的质量和溶液的质量的方法： （1）确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。 （2）确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。

21 2、计算公式： （1）溶液的质量分数= ×100%＝ ×100%。 （2）溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：
（1）溶液的质量分数= ×100%＝ ×100%。 （2）溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量（m）＝溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）; 溶质质量分数＝ × 100%。 ［注意］溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。

22 （3）溶液的稀释（用水稀释）： 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 （4）注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意 将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物 质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。

23 例（2014达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算
+ （1）生成氢气 g； （2）合金中铜的质量分数是 ； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 100g溶质质量分数为16.1%的不饱和溶液的不饱和溶液 10g铜锌合金 恰好完全反应，过滤 一定质量的稀硫酸

24 四、失分原因与应对策略 失分的主要原因 ： 1.题意不明,审题不清. 2.不会处理信息,即不会分析处理题给信息(或图表)和迁移应用.
3.书写不正确,元素符号、化学式、化学方程式书写不正确,不规范. 4.解题格式不规范,步骤不完整. 5．计算不准确．

25 应对策略： 1．要认真审题，仔细析题，弄清“已知”和“所求”之间的关系．
2. 学会分析处理信息(如标签、表格、图像等)，提取有效数据用于解题. 3．注意解题格式要规范，步骤要清晰，过程要简洁，答案要准确．

26 谢谢