第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 恩施高中化学教科室.

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1 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 恩施高中化学教科室

2 看Flash，思考：物质由哪些微粒组成？该如何称量？

3 1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）
2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。

4 铅笔是一打一打的 订书钉是一排一排的 订书钉 曲别针是100只装一盒

5 【想一想】 根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题： 对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？

6 1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）
1打等于12支，100只为1盒 2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系） 3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移） 能总结，会归纳，也是一种学习哦!

7 化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？

8 一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”，符号为mol。 【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。

9 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度
开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd

10 A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位
【练一练】 下列说法中正确的是（ ） A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位 A 【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体，不能拆开理解。

11 【想一想】 1.质量的单位是千克，1千克=1 000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？ 【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？ 【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号 为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。

12 对NA的认识： 1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。 NA,令人惊讶的数值！

13 = n 【想一想】 以上三者有怎样的联系呢？ 微粒数 （单位：个） 物质的量 N （单位：mol） NA 阿伏加德罗常数
教师讲解：这个数字并不是任意的，事实上人为定义的一个常数，叫 *阿伏加德罗常数 教师讲解：我们把 以上三者有怎样的联系呢？ 【想一想】 13

14 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
【练一练】 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为 N(O)= n(O2)×2×NA =0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1023 答：O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。

15 【思考与交流】 1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？ 【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。

16 【想一想】 1mol微粒的质量有什么规律? Ｏ Ａl H2 H2O 一个分子或 原子的质量 2.657× 10-23g 4.485×
3.294× 10-24g 2.990× 物质的量 １mol 相对分子或 原子质量 16 27 2 18 １mol微粒 的质量 16g 27g 2g 18g 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

17 二、摩尔质量 定义： 每摩尔物质具有的质量。 符号：M 单位： 克/摩 符号：g/mol 或 g·mol－1 数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 物质的量 (mol) 物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol) = 公式： 我知道计 算公式了。 M=m÷n

18 【练一练】 下列说法正确的是（ ） C A.Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23 C.Na的摩尔质量为23g·mol-1
下列说法正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23 C.Na的摩尔质量为23g·mol-1 D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1 C 【提示】注意摩尔质量的单位。

19 (1) 已知任意两项就可以求得第三项。 (2) 已知任意两项就可以求得第三项。 (3) 通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。

20 1.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　) A.物质的量是物质数量的单位 B.物质的量实际上表示物质的质量 C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 D.物质的量就是物质的数量 C

21 2.下列说法中正确的是(　　) A.1mol任何物质均含有6.02 ×1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg 12 C约含有6.02 ×1023个12 C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B 【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊。

22 3.下列叙述中正确的是 ( ) A. CO2的摩尔质量为44g B. 1 mol CO2 的质量为44g·mol-1 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相 同 D

23 4.说出下列语句的含义。 （1）１mol H （2）３mol H2 （3） 1mol CO2 表示１mol的氢原子 表示３mol的氢气分子 表示1mol二氧化碳分子 物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号

24 克H2SO4含有多少个硫酸分子? 解:硫酸的相对分子质量是98， 所以硫酸的摩尔质量是98g·mol-1。 4.9 g n (H2SO4) = = 0.05 mol 98g·mol-1 N(H2SO4)= 0.05 mol×6.02×1023 个·mol-1 =3.01×1022 个 答：4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。 先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算